20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第3节第1课时盐类的水解

第三章第三节第1课时基础巩固1．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(A)A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO－3的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。电离程度HCO－3H2CO3，故水解程度CO2－3HCO－3，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。应选A。2．下列水解的离子方程式正确的是(D)A．HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：A项为HS－的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO2－3水解应分步书写：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(A)A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO解析：A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。4．正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是(D)A．HZHYHXB．HYHXHZC．HYHZHXD．HXHYHZ解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZHYHX。5．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(B)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是(B)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①②B．①④C．②③D．③④解析：由于水电离出的H＋浓度小于1×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，①、④溶液中水的电离受到抑制。7．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是(D)A．NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH＋4水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋解析：NH＋4在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。8．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。c(CH3COO－)从大到小排序正确的是(B)A．②④③①B．②④①③C．③①②④D．①④③②解析：①CH3COONa与NaCl，CH3COO－发生水解；②CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；③CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO－浓度最小；④CH3COONa与NaHCO3，HCO－3水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO－)浓度大小顺序为②④①③，故选B。9．现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是__②④⑤__(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO－3。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的顺序为__①____③____②__(填序号)。(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：__NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2O__。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液中的pH____7(填“”“＝”或“”)，理由是__CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH＋4水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO－3的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH7__。解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCO－3、ClO－、CO2－3的水解程度由大到小的顺序为CO2－3ClO－HCO－3，溶液pH由大到小的顺序为①③②。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为：NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2O。能力提升1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(D)①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3晶体⑥向水中加NaHSO4晶体A．①②④⑤B．①④⑤C．③⑥⑤D．④解析：①、②和⑤均不符合c(H＋)c(OH－)；③和⑥均不符合促进水的电离。2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促进了水的电离，使c(H＋)增大，c(OH－)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(B)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。4．下列各项中指定的比值为2︰1的是(D)A．相同温度下，2mol·L－1醋酸与1mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比B．碳酸中c(H＋)与c(CO2－3)之比C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO2－3)之比D．常温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中c(H＋)之比不是2︰1，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H＋)︰c(CO2－3)≠2︰1，B错误；因CO2－3水解，故c(Na＋)︰c(CO2－3)2︰1，C错误；不管CO2－3、CH3COO－的水解程度如何，Na＋是守恒的，故D正确。5．下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(C)A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的某离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性解析：盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，A项正确；溶液呈酸性则一定有c(H＋)c(OH－)，B项正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－与H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)c(H＋)，故溶液呈碱性，C项错误；水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，是造成盐溶液呈酸性或碱性的原因，D项正确。6．均由一价离子组成的易溶于水的四种盐AC、BD、AD、BC，它们的25℃、1mol·L－1溶液pH如下表。ACBDADBCpH＝7pH＝7pH7pH7下列判断错误的是(D)A．碱性AOHBOHB．电离常数Ka(HC)Ka(HD)C．AOH可能是弱电解质D．HC一定是强酸解析：由AD溶液pH7可知，D－比A＋水解能力强，AOH比HD易电离；由BC溶液pH7可知，B＋比C－水解能力强，HC比BOH易电离；由AC溶液和BD溶液pH＝7可知，AOH与HC、BOH与HD电离难易度相同。故有电离难易关系：HC＝AOHHD＝BOH。AOH比BOH易电离，则碱性AOHBOH，A项正确。HC比HD易电离，则电离常数Ka(HC)Ka(HD)，B项正确。AC溶液pH＝7，可能A＋和C－都不能水解，则AOH是强电解质；可能A＋和C－都水解且水解常数相等，则AOH是弱电解质，C项正确。若C－不能水解，HC就是强酸；若C－能水解，HC就是弱酸，D项错误。7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为Amol·L－1和Bmol·L－1，则A与B的关系正确的是(B)A．ABB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B解析：水的电离方程式为：H2OH＋＋OH－，在pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－9mol·L－1，且这些H＋全部来自于水的电离；又因为水电离时c(H＋)水＝c(OH－)水，所以由水电离产生的c(OH－)＝Amol·L－1＝10－9mol·L－1。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO－结合了溶液中水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，会使水的电离平衡被破坏，并向右移动，即促进了水的电离，这样c(OH－)增大，在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(H＋)＝10－9mol·L－1，而水电离出来的c(OH－)为：c(OH－)＝KwcH＋＝10－1410－9mol·L－1＝10－5mol·L－1＝Bmol·L－1。综合上述分析，A与B的关系正确的是AB＝10－910－5＝10－4，即A＝10－4B。8．常温下，取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：__A－＋H2OHA＋OH－__(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“”“”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“”“”或“＝”)。(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3溶液B．NH4A溶液C．(NH4)2SO4溶液D．NH4Cl溶液按pH由大到小的顺序排列__ABDC__(填序号)。解析：(1)HA与NaOH恰好反应而使溶液显碱性，显然HA是弱酸，溶液显碱性由生成的NaA水解所致。(2)盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H＋)