20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第4节难溶电解质的溶解平衡解析

第三章第四节基础巩固1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(B)A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。2．下列说法不正确的是(D)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。3．(2019·安徽合肥168中学高二月考)在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(A)A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液解析：加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A正确；加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO2－3)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入NH4Cl溶液，NH＋4水解产生的H＋与CO2－3反应，c(CO2－3)减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO2－3)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，D错误。4．(2019·江苏启东)298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10－56.7×10－501.8×10－105.0×10－138.9×10－17下列说法中，错误的是(C)A．五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C．常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag＋)大小顺序为：AgClAgBrAgID．将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成解析：A、Ag2SO4的溶度积远远大于其他三种物质的溶度积，所以常温下溶解度最大的是Ag2SO4，A正确；B、Ag2S的溶度积远远小于AgCl的溶度积，所以向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，AgCl的溶解平衡将破坏，生成溶度积更小的黑色沉淀Ag2S，B正确；C、三种卤化银的分子组成和结构相似，则在饱和溶液中，溶度积越大的卤化银的溶解度越大，Ag＋的浓度也越大，所以Ag＋浓度大小顺序为：AgClAgBrAgI，C错误；D、0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，Ag＋、SO2－4的浓度均为0.01mol/L，Qc＝c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝0.012×0.01＝1×10－61.2×10－5，所以无沉淀生成，D正确。故选C。5．(2019·安徽淮北一中高二月考)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是(B)A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等解析：Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c(Cl－)和c(I－)的大小无法比较，无法判断Qc与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，c(Cl－)增大，c(Ag＋)c(Cl－)，D错误。6．已知在常温下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12。向Cl－和CrO2－4浓度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积变化)。下列说法中正确的是(B)A．首先得到的沉淀是Ag2CrO4B．首先得到的沉淀是AgClC．同时得到Ag2CrO4与AgCl沉淀D．将Ag2CrO4沉淀转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难解析：当c(Cl－)＝0.1mol·L－1时，形成AgCl沉淀需Ag＋的浓度为KspAgCl0.1mol·L－1＝1.56×10－9mol·L－1，当c(CrO2－4)＝0.1mol·L－1时，形成Ag2CrO4沉淀需Ag＋的浓度为KspAg2CrO40.1mol·L－1＝11.2×10－6mol·L－11.56×10－9mol·L－1，所以B项正确。7．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液。则下列说法中正确的是(D)A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：若HF完全电离，则0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1，但由Ksp(HF)＝3.6×10－4可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol·L－1HF溶液的pH1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)＝cH＋·cF－cHF＝c2F－0.1＝3.6×10－4，则c2(F－)＝3.6×10－5，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，则Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－61.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。8．(2019·内蒙古包头质检)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是(B)A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t℃时，平衡常数K＝cCl－cBr－＝cAg＋·cCl－cAg＋·cBr＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。9．试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正反应方向移动，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO2－3(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，有H2SO4===2H＋＋SO2－4的存在抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4损失量减少。能力提升1．室温下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12，Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20，试判断Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小为(A)A．Mg(OH)2Cu(OH)2B．Mg(OH)2＝Cu(OH)2C．Mg(OH)2Cu(OH)2D．不可比较解析：Mg(OH)2、Cu(OH)2的化学式中阴、阳离子的个数比都是2︰1，所以可以用相同温度下的Ksp比较它们在水中的溶解能力，Ksp越大，溶解能力越大。2．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9mol2·L－2，下列说法不正确的是(C)A．x数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d点对应的溶度积相等解析：根据溶度积和c(CO2－3)＝1.4×10－4mol/L，可以计算出x＝2×10－5；c点QcKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持c(Ca2＋)不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。3．(2019·四川成都)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(C)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：A.pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol/L，故A正确；B.加入Na2CO3固体，当c(Mg2＋)×c(CO2－3)＞Ksp(MgCO3)时，生成沉淀，故B正确；C.因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；D.溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10mol/L，故D正确；故选C。4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4与Na2CO3反应主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4与Na2S反应主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(A)A．CuSCu(OH)2CuCO3B．CuSCu(OH)2CuCO3C．Cu(OH)2CuCO3CuSD．Cu(OH)2CuCO3CuS解析：根据沉淀转化的一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。5．(2019·江西吉安一中高二期中)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－3)。下列说法正确的是(B)A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO2－3)D．c点可表