20192020学年人教版高中化学选修4第三单元水溶液中的离子平衡课堂同步训练卷一答案

2019-2020学年高一上学期第四单元训练卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是A．晶体硅B．二氧化硅C．铜合金D．不锈钢【答案】B【解析】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。2．汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【答案】C【解析】A.BaCuSi2O6可以用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3，故A项正确；B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序是：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示为：BaO·CuO·2SiO2，故B项正确；C.BaCuSi2O6能和强酸反应，但是和强碱不反应，故C项错误；D.BaCuSi2O6中Cu为+2价，化学性质稳定，不易褪色，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。3．下列离子方程式，正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2−3+SiO2=SiO2−3+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH−=Na2SiO3+H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH−=SiO2−3+2H2O【答案】D【解析】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应产生可溶性的Ca(HCO3)2，不能产生难溶性的CaCO3，A错误；B.二氧化硅与碳酸钠在溶液中不能发生反应，B错误；C.二氧化硅是酸性氧化物，与烧碱溶液反应产生可溶性的硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH−=SiO2−3+H2O，C错误；D.硅酸与烧碱溶液发生中和反应，产生可溶性的硅酸钠和水，离子方程式为：H2SiO3+2OH−=SiO2−3+2H2O，D正确；故合理选项是D。4．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是A．SiO2→H2SiO3B．CuSO4→CuCl2C．SiO2→Na2SiO3D．Na2O2→NaOH【答案】A【解析】SiO2→H2SiO3，因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现，故A正确；CuSO4→CuCl2，加入氯化钡可以一步转化，故B错误；SiO2→Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，加入氢氧化钠溶液能一步实现，故C错误；此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号Na2O2→NaOH，过氧化钠与水反应可以生成氢氧化钠，能一步实现，故D错误。故选A。5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】A.金属铁和铝与冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以可使用铁质容器或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故A正确；B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于Fe3+的氧化性强，故B错误；C.次氯酸盐溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可漂白织物，故C正确；D.SiO2可以与HF反应，所以可以用HF雕刻玻璃，故D正确；故选B。6．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2【答案】D【解析】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，A项错误；加入石蕊溶液，溶液会先变红后褪色，说明该溶液含HClO和H+，B项错误；次氯酸酸性比碳酸弱，不会与KHCO3反应产生气体。新制氯水中存在氯化氢，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有H+，C项错误；新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧气逸出，D项正确。7．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是A．组织群众沿顺风方向疏散B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中【答案】A【解析】氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故A错误；氯气能和氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气，故B正确；因氯气有毒，所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施，故C正确；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氯气能和氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，所以若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。8．如图所示，从A处通入新制备的氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此可判断D瓶中装的试剂不可能是A．浓硫酸B．溴化钠溶液C．Na2SO3溶液D．硝酸钠溶液【答案】D【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO。先关闭活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，C处的(干燥的)红色布条看不到明显现象，说明氯气通过D装置后，水蒸气被吸收，或氯气被吸收；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，C处的红色布条逐渐褪色，说明水蒸气和氯气均未被吸收。据此分析解答。在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过硝酸钠溶液后，氯气不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色，故D选。9．下列对卤素的说法不．符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F−、Cl−、Br−、I−的还原性逐渐减弱D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变深，密度增大【答案】C【解析】元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，但是离子的还原性逐渐增强，故C错误；F2、Cl2、Br2、I2颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，卤素单质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，D正确。10．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．2SO能使溴水和品红溶液褪色C．2SO和4FeSO溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质【答案】C【解析】浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低；浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，A不符合题意；SO2是品红溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其还原性，褪色原理不同，B不符合题意；SO2、FeSO4都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合题意；氨水易挥发，浓度降低而变质；而氯水是由于其中的HClO不稳定，见光分解而变质，故变质原理不同，D不符合题意。11．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：2NOOCO、、2CONO、22CON、下列说法不正确的是A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要由CO、NOB．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D．过程②中会有反应：2222NO+4CO4CO+N催化剂【答案】C【解析】汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，故A正确；过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，故B正确；氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素被氧化和被还原，故C错误；在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为：2222NO+4CO4CO+N催化剂，故D正确。12．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡B．Z导管口无红棕色气体出现C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．Z导管出来的气体中有二氧化碳【答案】D【解析】炭与浓硫酸共热时发生反应：①C+2H2SO4(浓)====△CO2↑+SO2↑+2H2O，铜与浓硝酸反应生成NO2：②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O。A．NO2会与SO2反应生成酸：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，所以在此较强的酸性条件下，不会生成碳酸钡沉淀，A项错误；B．NO2溶于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，逸出的NO遇到液面上方的空气，生成红棕色的NO2气体，B项错误；C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3将SO2氧化成SO2−4，再与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不是亚硫酸钡沉淀，C项错误；D．二氧化碳在较强的酸性介质中的溶解度很小，CO2与溶液成分又不发生反应，所以会有CO2逸出，D项正确；选D。13．下列叙述中，正确的是A．可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料【答案】D【解析】NaOH溶液能够与玻璃的成分SiO2反应产生可溶性的硅酸钠，硅酸钠有粘性，会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起，因此不可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，A错误；SiO2是难溶于水的酸性氧化物，B错误；SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，是因为硅酸酸酐的沸点比碳酸酸酐的沸点高，与酸性强弱无关，C错误；制取普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、二氧化硅，制取水泥的原料是黏土、石灰石，因此石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料，D正确。14．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A．二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B．在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑C．二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀【答案】D【解析】溶解性与酸性强弱无关，不能通