2020化学人教版选修4作业第三章过关检测解析

第三章过关检测对应学生用书P79本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质答案D解析氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是电解质，溶于水而导电，而不是氯气本身导电，且氯气是单质，它既不是电解质，也不是非电解质。碳酸钙难溶于水，但其溶于水的部分完全电离，是强电解质；固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，熔融时只以分子形式存在，不能导电；胆矾不能导电，但溶于水完全电离，所以是强电解质。2．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案C解析A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。3．下列有关盐类水解的叙述正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案C解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性。4．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解质的物质的量/原有电解质总的物质的量)×100%。现取20mLc(H＋)＝1×10－3mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0．2mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0．5%B．1．5%C．0．1%D．1%答案D解析由图可知当加入10mL氨水时溶液的导电能力最强，即此时氨水与CH3COOH溶液恰好完全反应生成CH3COONH4，则有20mL×c(CH3COOH)＝0．2mol·L－1×10mL，得c(CH3COOH)＝0．1mol·L－1，故加入氨水前CH3COOH的电离度为1×10－3mol·L－10.1mol·L－1×100%＝1%。5．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S答案D解析CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O;K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。6．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为()A．MNB．M＝10－4NC．N＝10－4MD．M＝N答案B解析pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋均是由水电离产生的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5mol·L－1，所以M＝10－4N。7．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对答案D解析①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②看起来好像是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的铁反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。④看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应结束之前都比盐酸小，因此醋酸中反应速率应该比盐酸小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸大，因此④也是错的。8．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0．01mol，下列叙述错误的是()A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)n(CH3COO－)答案B解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0．01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。9．常温下，0．2mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液的pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋答案C解析题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0．1mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0．1mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(HA)c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C项正确。10．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL0．1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．cNH＋4cNH3·H2O先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)答案D解析CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；cNH＋4cNH3·H2O＝cNH＋4·cH＋·cOH－cNH3·H2O·cH＋·cOH－＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O·cH＋Kw＝K(NH3·H2O)·cH＋Kw，温度不变，NH3·H2O的电离平衡常数及Kw均不变，随着氨水的滴加，c(H＋)减小，故cNH＋4cNH3·H2O减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0．1mol·L－1，滴加10mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0．05mol·L－1，C项错误；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故当加入氨水的体积为10mL时溶液呈中性，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D项正确。11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D．0．2mol·L－1CH3COOH溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)答案D解析根据溶液中的电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A项错误；NaHCO3溶液的pH＝8．3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)c(CO2－3)，故B项错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误；CH3COOH溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D项正确。12．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：下列说法正确的是()A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．在5mL1．8×10－5mol·L－1的NaCl溶液中加入1滴(1mL约20滴)0．1mol·L－1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成答案D解析当难溶物组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A项错误；硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，B项错误；c(Ag＋)＝0.1mol·L－1×120mL5mL＝0．001mol·L－1，Qc＝0．001×1．8×10－5＝1．8×10－8，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，C项错误；足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。13．已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下列叙述正确的是()A．25℃时，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3溶液B．25℃时，将0．1mol·L－1的稀醋酸不断加水稀释，所有离子的浓度均减小C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为CO2＋H2O＋2ClO－===CO2－3＋2HClO答案A解析根据表中数据可知，酸性：亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢根离子。等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，溶液中氢氧根离子的浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COO－SO2－3ClO－CO2－3，所以碱性最强的是Na2CO3溶液，A项正确；稀醋酸中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子的浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子的浓度增大，B项错误；少量