辽宁省朝阳市重点高中协作校20142015学年高一化学上学期期中试卷答案

1高一年级期中考试试题（化学）一．选择题:(每题只有1个正确选项，每题2分，共20分)1．下列行为中符合安全要求的是：A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．进入煤矿井时，用火把照明2．下列图示实验操作正确的是：3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6．下列离子方程式书写正确的是：A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O2D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag7.下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低8.下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是：A．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂二．选择题:(每题只有1个正确选项，每题3分，共30分)11．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO43配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl-)相同C．各离子的物质的量完全不同D．完全相同12．下列实验操作正确的是：编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．下列离子方程式正确的是：A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O315．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；4④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是:A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是：A．a和b是反应物，d可能是催化剂。B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：117．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.3gNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子C．500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2L氮气含有NA个氮原子18．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是:A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol19．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知1005mLc(A2On2-)=0.3mol/L的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A．4B．5C．6D．720.下列说法正确的是:A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%三．填空题：（共3道，合计28分）21．(1)在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L。则此气体的摩尔质量为。(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为。(3)常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：。22．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO②2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。(2)若反应②中每生成1molFe，转移电子的物质的量是：________。(3)将反应①改写成离子方程式：________。23．化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。(填编号)(2)在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,元素被氧化，6是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：。(3)在(2)的反应中，盐酸的作用：。四．实验题：（12分）24.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量g；(2)容量瓶上标有；且使用前第一步操作是：；(3)溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：_____________________________；(4)定容时的操作：；(5)下列配制的溶液浓度偏低的是：；A.称量NaOH时，砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C.定容时俯视刻度线D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水五．推断题：（10分）25．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中(1)一定不含有，(2)它的组成可能是或。(3)加入盐酸后发生反应的离子方程式为。(4)要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。78高一期中考试化学试题答案一．选择题：1-5：BCADC;6—10：CCDDD;二．选择题：11—15：DCDCD;16—20：BBDDB三．填空题：21.（10分，每空2分）（1）44g/mol(不写单位不得分)（2）7∶11；11∶7；11∶14（3）Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O22.（6分，每空2分）(1)略(2)3mol（3）Cl2+H2O===H++Cl-+HClO23.（12分，每空2分）（1）①，④；（2）Cl，K2Cr2O7,略；（3）酸性与还原性。四．实验题：24.（12分，每空2分）（1）12.5（2）温度，容积，刻度线；检查是否漏水；（3）NaOH溶于水时放热；（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（5）A、B、E。五：推断题：25.(10分，每空2分)（1）CuSO4；（2）CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3（3）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；（4）向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。