辽宁省本溪市20172018学年高一化学上学期第一次月考试卷答案

1辽宁省本溪市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Cu－64Mg－24Na－23S－32Cl－35.5C－12一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共57分。）1．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法B．结晶法C．萃取法D．蒸馏法2．下列各项操作中，错误的是()A．萃取分液前需对分液漏斗检漏B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3、下列说法中正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数4．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－5．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.3mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1:2:4B．1:1:1C．1:2:4D．4:2:16．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．等体积等密度的CO2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．等温等体积的O2和N27．标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，2对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是()A．质量：②③①④B．体积：②③①④C．物质的量：②③④①D．氢原子个数：①③④②8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NAD．25℃，1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA9．下列叙述正确的是()①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．④⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．②③⑥⑦⑧10．100mL0.3mol/L的KNO3溶液和100mL0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中NO3-的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L11、如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是()A．O3、N2B．N2、O2C．CH4、NH3D．CO、CO212．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24%B．硫酸根离子的质量是230.4gC．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−113．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL111.2gB．1000mL111.2gC．1000mL117gD．950mL117g314．用密度为d1g·cm−3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:5配制成稀盐酸，密度为d2g·cm−3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A．5.182dd100021wmol/LB．55.36dd1000121dwmol/LC．5ddd1000121wmol/LD．5.182d10001wmol/L15．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.4mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为()A．0.15mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L16．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线17、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是()A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，将11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1mol·L－118、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．5L0.4mol/LNaOHC．1L0.3mol/LNa2SO4溶液D．2L0.15mol/LNa3PO419、下列说法正确的是()4A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L二、非选择题20.(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是__________。(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。(3)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：5海水――→晒盐分离粗盐――→精制食盐水―→氯化钠晶体粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。a．⑤②①③④⑥⑦b．⑤③②①⑥④⑦c．⑤②③①⑥④⑦d．⑤①②③⑥④⑦21.(10分)将380gMgCl2溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl−的物质的量浓度为________。（2）配制2mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为6mol·L−1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_____，通入HCl气体的体积（标况下）为_____。22．（9分）Ⅰ．实验室需要0.1mol·L−1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中6D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。Ⅱ．配制1mol/L的稀硫酸溶液250mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25mL、50mL、100mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线23、（10分)现有9.0g由CH4和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为6.72L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的质量为________。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。724．(6分)常温下，在37.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·cm－3，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)8化学月考答案1~5DCDBD6~10CCDBB11~15BBCBB16~19CDCB20.(1)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开(2)DA(3)B萃取、分液（只答萃取也算对）(4)bc21.（1）4mol·L－18mol·L－1（2）250mL(3)2mol·L－122.4L22.（1）bd500mL容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）A（4）2.0g(5)13.6mL25mL(6)ACD23.(1)30g·mol－1(2)3.6g(3)①16g·mol－1②1.5NA③3.3624.(1)0.1mol(2)1.21mol·L－1(3)24.2