备战高考化学2020新课改省市专用选择题热点押题练三解析

选择题热点押题练(三)(对应配套卷P137)1．下列说法不正确的是()A．C­12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B．金刚石和纳米碳管互为同素异形体C．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物D．(CH3)3CCH3的名称是2,2­甲基丙烷解析：选D(CH3)3CCH3的名称是2,2­二甲基丙烷，D错误。2．下列说法不正确的是()A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度B．实验事实证明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率D．探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间解析：选D中和热测定时，迅速混合测定最高温度，则将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度，操作合理，故A正确；用水洗因乙醇与水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则二者原理相似，故B正确；油脂制肥皂实验中，生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂易溶于乙醇，甘油与乙醇互溶，则油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率，故C正确；实验时，应先将量取的Na2S2O3溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，故D错误。3．下列说法不正确的是()A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯属于同一类型的反应B．C3H8与C4H10一定互为同系物，分子式为C2H6O的有机物有2种C．石油裂解可以得到丙烯，煤干馏可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同D．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精解析：选C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯都属于取代反应，反应类型相同，故A正确；C3H8与C4H10都为烷烃，互为同系物，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇或二甲醚，故B正确；丙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，溶液分层，为萃取现象，二者原理不同，故C错误；纤维素和淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故D正确。4．下列说法错误的是()A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏B．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同C．1molCO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2D．在Na2O、Na2O2晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1解析：选BNaCl属于离子化合物，溶于水电离成Na＋和Cl－，破坏离子键，故A正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者均无需破坏化学键，故B错误；1molCO2中含有2molC===O键，1molCH4中含有4molC—H键，故C正确；Na2O2由Na＋和O2－2构成，Na2O、Na2O2中阳、阴离子个数比为2∶1，故D正确。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是()A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XD．电负性：XY解析：选C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg。X的氧化物为CO2，CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为WYX，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为W、Y、X，C正确；X、Y分别为C、N，电负性：CN，D错误。6．下列离子方程式书写正确的是()A．硫化钠溶液显碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋4Cl－＋I2解析：选CS2－的水解分步进行且水解不完全，以第一步水解为主，正确的写法为S2－＋H2OHS－＋OH－，A错误；亚硫酸为弱酸，NaHSO3和NaOH溶液反应实质上是HSO－3和OH－的反应，应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，B错误；新制氢氧化铜溶于醋酸溶液，发生中和反应，生成可溶性的(CH3COO)2Cu，反应的离子方程式为2CH3COOH＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O，C正确；还原性：I－Fe2＋，所以Cl2首先与I－反应，当Cl2与FeI2物质的量相等时，发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，D错误。7．探究Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是()锥形瓶标号0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.2mol·L－1H2SO4溶液/mL反应温度浑浊出现时间/s备注11001020℃102105520℃1631001050℃5第10s开始浑浊不再增多4106450℃8A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B．3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.01mol·L－1·s－1C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D．由1号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快解析：选DA项，SO2能溶于水，错误；B项，v(Na2S2O3)＝10×10－3×0.120×10－3×10mol·L－1·s－1＝0.005mol·L－1·s－1，错误；C项，2号和3号的温度和硫酸浓度都不同，错误；D项，1号瓶和3号瓶除温度不同外，其余条件都相同，则可证明温度越高，速率越快，正确。8．下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH＝4，则HA－的电离程度大于其水解程度，H2A为弱酸B．常温下，通过测定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3·H2O是弱电解质C．同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，稀盐酸的pH大于醋酸溶液的D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－)解析：选B若KHA为强电解质且KHA溶液的浓度为10－4mol·L－1，则KHA完全电离：KHA===K＋＋H＋＋A－，产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液pH＝4，H2A必为强酸，A错误；若NH4Cl溶液呈酸性，则证明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3·H2O为弱电解质，B正确；同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，浓度仍然相等，但盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，则两溶液中前者的c(H＋)大于后者的，盐酸的pH小于醋酸溶液的，C错误；pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液相比，前者的物质的量浓度大于后者的，等体积混合后CH3COOH过量，溶液显酸性，则c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，D错误。9．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1其他数据如表：化学键C===OO===OC—HO—H键能/(kJ·mol－1)798x413463下列说法正确的是()A．上表中x＝1796＋b2B．H2O(g)===H2O(l)的ΔS0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJD．利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g解析：选A根据反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)吸收的热量为2xkJ＋413kJ×4，放出的热量是798kJ×2＋463kJ×4＝3448kJ，ΔH＝2xkJ＋413kJ×4－3448kJ＝bkJ，解得x＝1796＋b2，故A正确；水从气态到液态的变化是熵减的过程，根据盖斯定律得H2O(g)===H2O(l)ΔH＝a－b2kJ·mol－1，故B错误；当有4NA个C—H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，反应放出的热量为－akJ或－bkJ，故C错误；电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜的质量，故D错误。10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO－3与SO2－3粒子的物质的量之和为NAB．34gH2O2中含有的化学键数目为3NAC．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为11NAD．22.4LCl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA解析：选B1molSO2溶于足量水，溶液中含有SO2、H2SO3、HSO－3与SO2－3粒子，所以H2SO3、HSO－3与SO2－3粒子的物质的量之和小于NA，A错误；34gH2O2的物质的量为1mol,1个H2O2分子中含有3个共价键，因此1molH2O2中含有的化学键数目为3NA，B正确；常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1个—14CH3含有8个中子，所以1mol甲基(—14CH3)含有的中子数为8NA，C错误；没有给定标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定为1mol，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2NA，D错误。11.如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是()A．对电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．半导体电极发生还原反应C．电解质溶液中阳离子向对电极移动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化解析：选B分析图示可知在对电极上是水电离出的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A正确；半导体电极为负极，发生氧化反应，B错误；阳离子向正极移动，对电极为正极，因此电解质溶液中阳离子向对电极移动，C正确；该装置是将太阳能转化为电能，电能转化为化学能的过程，D正确。12．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1盐酸、20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH溶液)：CH3COOHHClD．当0V(NaOH溶液)20.00mL时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)解析：选B因为滴定终点时NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错误；达到B、D状态时的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；相同量的NaOH中和相同量的酸，C错误；在醋酸溶液中滴入NaOH溶液，pH＝7时，0