辽宁省沈阳二中20152016学年高二化学上学期12月月考试卷答案

1沈阳二中2015——2016学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）1．25℃时，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是A．a＝bB．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大3.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有A．0种B．1种C．2种D．3种4.纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是A．Z可能是氯化钠B．Z可能是三氧化硫C．X可能是金属铜D．Y不可能是氢气5.常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．水溶液呈碱性B．可用作电池的电解质C．是共价化合物D．结构和性质类似于乙酸乙酯6.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图12表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0B．温度降低，该反应的平衡常数K增大C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25mol/(L·min)7.常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3KSP或Ka9.1х10-62.8х10-96.8х10-61.8х10-116.3х10-361.1х10-10Ka1=1.3х10-7Ka2=7.1х10-15Ka1=4.4х10-7Ka2=4.7х10-11则下列说法不正确的是A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O8.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大9.下列说法错误的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应C.氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体D.常温下，向饱和23NaCO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下3()KspBaCO4()KspBaSO10.在通风橱中进行下列实验:3步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应D．针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：ⅠⅡ12.在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝1413.下列说法不正确的是甲乙丙丁A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图甲为其正4反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。14.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D15.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuC.用Pt电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2+2OH-D.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O16.电解装置如图所示。图中B装置盛1000mL3mol·L－1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL3mol·L－1AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16.8mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是A.电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→CuB.B中石墨上可能有红色物质析出电解5C.若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银D.t时A溶液的pH为317.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如下图。观察到溶液首先变红色的区域是A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ18.下列有机知识正确的有_____个①名称：2，3—二甲基—1,5—戊二烯②乙烯的实验式;CH2③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息④乙醇的分子式：C2H5OH⑤苯乙炔共线的原子最多有6个⑥对甲基苯甲醇的结构简式：A.2个B.3个C.4个D.5个19.用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O20.下列说法正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)2c(SO2－4)C．物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH＋4)：①②③第Ⅱ卷（50分）21.(12分)已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol·L-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）。a.v(C)=2v(B)b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B)d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，6则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=。（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。22.（14分）某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：（1）步骤①所加的A的化学式为；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则加入A调PH范围是________（已知lg2=0.3）（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的极（填“正”或“负”）。（3）石墨电极上的电极反应式。（4）下列实验操作中必要的是（填字母）。A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为（用带有n、V的计算式表示）。（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式23.（12分）结合下表回答下列