沈阳二中20162017学年度上学期假期作业验收考试高二化学试卷答案

-1-沈阳二中2016—2017学年度上学期假期作业验收考试高二（18届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大2．今年是门捷列夫诞辰182周年。下列事实不能用元素周期律解释的有()A．热稳定性:HFH2OB．相对原子质量:ArKC．酸性:HClO4H2SO4D．元素的金属性:MgAl3．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应4．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4固体B．CH3COONa溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液5．下列说法正确的是（）A．NaCl和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46．在一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1-2-B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10-2mol·L-1·min-1C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1D．反应至6min时，H2O2分解了50%7．关于如图装置说法正确的是（）A．装置中电子移动的途径是：负极—Fe—M溶液—石墨—正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．氨水中水的电离程度小于纯水的电离程度D．其溶液的pH=139．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–110．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是()A．放电时电池内部H+向负极移动B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD．放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分）-3-11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12．下列说法正确的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变D．常温下，pH=12的NaOH溶液中，水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol/L13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是()A．充电时Li＋从右边流向左边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的反应式为：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收14．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4+H2O(g)CO+3H2。设起始n(H2O)/n(CH4)=z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变ΔH﹥0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小15．部分弱酸的电离平衡常数如下表（已知甲酸HCOOHHCOO-+H+）：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者-4-D．结合H+的能力：CN-＜CO32-16．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．若起始时向容器Ⅰ中充入H2、CO、CH3OH各0.1mol，则反应向正方向进行17．如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（）A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B．a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2OC．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D．乙池在反应前后溶液的pH不变18．已知：①K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。②Cr3+为绿色。用K2Cr2O7溶液进行如图实验，结合实验，下列说法不正确的是（）。A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色19．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲，电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标-5-准状况)。则下列说法中不正确的是()A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．曲线O—P段表示H2的体积变化D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:120．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A．Ka=10-7.5B．Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好第Ⅱ卷（50分）三、简答题21．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X，X中所含化学键类型有。-6-（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式:。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:。（5）B2A4是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，B2A4为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，计算其第一步电离反应的平衡常数值为。(已知：B2A4+H+B2A5+的K=8.7×107；KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14)。22．（10分）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:（1）HA是(填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）HA的电离方程式是。（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是(填字母)。A．c(H+)/c(HA)B．c(HA)/c(A-)C．c(H+)与c(OH-)的乘积D．c(OH-)（4）若HA为CH3COOH，在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是。（5）若将BOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合后，溶液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b=。23．（12分）将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示，接通电源一段时间后，b电极质量增加，常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2（1）M是直流电源的______极。（填“正”或“负”）（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在______极区域先出现红色（填“c”或“d”）。-7-（3）0~t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______L，t1秒时，电极b、c的质量差为______g。（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为。-8-（5）若开始时将甲和乙中溶液混合，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图所示，则下列说法错误的有_____________。①AC段阳极产生混合气体且体积比为1:1②AB段