辽宁省大连渤海高级中学20172018学年高二化学下学期期末考试试卷

2017-2018学年度高二年级下学期期末考试化学试题考试时长90分钟，共100分，。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32Na-23Cu-64Ⅰ卷（共44分）一、选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）ABCD工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．下列关于反应热的叙述正确的是（）A．当ΔH0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3RCOOHHNO33．下列不属于．．．新能源是（）A．天然气B．生物质能C．氢能D．太阳能4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（）A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．下列叙述的化学用语中，正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO2↓+H2OB．在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C．硫化钠的水解方程式S2-+2H2OH2S+2OH-D．电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H++2e-=H2↑7．室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变C．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性8．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑥D．②④⑤⑥9．综合下图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（）A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2-=Zn2++CuC．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅10．相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（）A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HZ、HY、HX11．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-D．在12(H)110(OH)cc的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-12．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少13．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D．n(HCl):n(O2):n(H2O)=4:1:2:214．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)2溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO2溶液有共同色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）ABCD图示结论验证铁的吸氧腐蚀化学能转化为电能溶解度：AgIAgCl正反应ΔH016．某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是()A．硫化钾水解是吸热反应B．bc段说明水解平衡向左移动C．ab段说明水解平衡向右移动D．水的电离平衡也对pH产生影响17．N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A.500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol/(L·s)B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)5.00mol/LD.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1T2，则K1K218.室温下，在pH=12的某溶液中，分别有四位同学计算出由水电离出的[OH-]的数据分别为甲：l.0X10-7mol•L-1；乙：1.0X10-6mol•L-1；丙：l.0X10-2mol•L-1；丁：l.0X10-12mol•L-1。其中你认为可能正确的数据是（）A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁19.pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都己完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（）A.反应所需时间：醋酸盐酸B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸C.开始的反应速率：盐酸醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸醋酸20.常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c(CH3COO—)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)〉c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)21.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（)A.NaHS04溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.Nal溶液22．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极增多为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．产物丙为硫酸溶液D．每转移0.2mole-则产生1.12L气体乙（标况下）Ⅱ卷（共56分）23．（26分）Ⅰ．常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：（1）对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH:盐酸__________（选填“”“=”或“”）醋酸，写出醋酸的电离方程式__________。若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者__________后者（选填“”“=”或“”）。（2）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠，实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）________________________________________。（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为__________；当测得溶液的pH7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可）______________________________。（4）已知25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______________________________。Ⅱ．常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题：将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事下表序号HA物质的量浓度（mol·L-1）NaOH物质的量浓度（mol·L-1）混合溶液的Ph①0.10.1pH=9②c0.2pH=9③0.20.1pH9请回答：（5）根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）__________。A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B．c(Na+)=c(HA)+c(A-)C．c(HA)+c(H+)=c(OH-)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)（6）②组情况表明，c__________0.2mol·L-1(选填“”、“”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)__________c(Na+)(选填“”、“”或“=”)。（7）从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是____________________。24．（18分）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。（1）该化学反应的平衡常数表达式为K=__________。（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是__________。a．体系压强不再改变b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1c．气体的密度不随时间改变d．气体的平均分子量不随时间改变（3）已知：1g氢气完全燃烧生成液态水，放出143kJ热量；23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650kJ热量，则氢气和乙醇和燃烧热的比值为__________。（要求计算出数值）（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：①降低温度，平衡向__________方向移动。②在700K、起始投料比22(H)1.5(CO)nn时，H2的转化率为__________。③在500K、起始投料比22(H)2(CO)nn时，达到平衡后H2的浓度为amol·L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为__________mol·L-1。25．（12分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用烧碱循环法可脱除烟气中的SO2，在烧碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，制取该吸收液的离子方程是____________________。（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知