氧化还原反应练习

1氧化还原反应练习1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（）A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol2、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（）A、NaH溶于水显酸性B、NaH中氢离子被还原为氢气C、NaH跟水反应时，水是还原剂D、NaH中氢离子最外层有2个电子3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO4、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-＋6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选择的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦5、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到（）A、氟化钾和氯气B、氯化氢和氟化钾C、氢氟酸和氧气D、氟化氢和金属钾6、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变7、已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是（）A、COCH2B、CCOH2C、CH2COD、COH2C8、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I29、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氢硫酸10、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B、NO不是亚硝酸酐C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物D、NO2有毒，NO无毒11、若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl12、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是A、①③B、②④C、②③④D、只有①13、锌与稀硝酸反应时，当1mol硝酸参加反应就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A、NOB、N2OC、N2D、NH4NO314、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列五种说法，其中正确的是（）A、该反应是氧化还原反应B、H2是氧化产物C、CaH2中氢元素既被氧化又被还原D、H2是还原产物E、该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等15、往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是A、Na2SO3B、CaCl2C、AgNO3D、Na2CO316、阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的各种描述中，不正确的是A、在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂B、固体溴化碘是一种原子晶体C、与水能反应：IBr+H2O=HBr+HIOD、可被氢氧化钠溶液所吸收217、SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力A、与SO2相同B、与Cl2相通C、减弱或消失D、增强18、将4.8g镁粉投入500mL1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是（）A、N2OB、N2C、NOD、NO219、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）A、1:2B、1:3C、3:2D、1:120、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是A、①④⑤B、②③C、①D、③⑤21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是A、Fe(OH)3B、FeCl3C、I2D、Fe2O322、向20mL10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为（）A、小于0.1molB、等于0.1molC、大于0.1mol，小于0.2molD、等于0.2mol23、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：A-＞B-＞C-＞D-C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D、2C-+B2=2B-+C2反应不能进行24、铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是A、氢硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、1:1的H2SO425、氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A、H2B、HFC、O2D、OF226、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、碘水C、硝酸锌D、氯化铜27、下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解制取的是（）A、NaOHB、FeS2C、FeCl2D、CuS28、有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2五种气体中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则下列结论中正确的是A、肯定有HCl、SO2B、可能有HBr、CO2C、肯定没有CO2、H2S、HBrD、以上结论都不正确29、物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是（）A、NH3·H2OB、Na2CO3C、Na2SD、Ba(OH)230、常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为A、1:1B、3:2C、1:2D、3:431、某金属的单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N232、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO433、铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是（）A、全部是FeSB、有Fe和FeSC、FeS和SD、有Fe、FeS和S34、下列各种说法中正确的是（）A、凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应3B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应C、凡有盐参加的反应都是复分解反应D、置换反应一定是氧化还原反应35、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol36、下列物质属于易燃易爆物质，不能带上火车、轮船的是：①硝酸铵；②硫酸铵；③氯化钾；④氯酸钾；⑤火棉；⑥汽油；⑦电木塑料（）A、只有①④⑤⑥B、除①②③外C、只有④⑥D、全部37、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB、I-＞H2SO3＞Fe2+＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-38、已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O→(电解)X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、GYQZXB、XZQGYC、XZQYGD、GQYZX39、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+3S↓+4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD、3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl40、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO341、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是（）A、ClO2是强氧化剂B、ClO2是强还原剂C、ClO2是离子化合物D、ClO2分子中氯为-1价42、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？43、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？44、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。45、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：①Q+HCl→M+Cl2;②R+L→X+H2O;③R+O2→L+H2O.（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_________________________________________________。（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是__________.（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2Oc、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是________________________________（填编号）4答案：1、首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、