人教版化学必修二全册

人教版高中化学必修2全册课件目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表三维目标知识与技能1．了解周期、族的概念2．掌握元素周期表的结构(重点)过程与方法1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理在化学研究中的作用情感、态度与价值观通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严谨、执著的科学态度思维激活俄罗斯化学家门捷列夫(1834－1907)在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。当有人轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，花了大约20年的功夫，才终于在1869年制出了第一张元素周期表。你想知道元素周期表是怎样绘制的吗？自学导引一、元素周期表的发展史1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数二、元素周期表(长式)的结构1．元素周期表的排列原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。2．元素周期表的结构(1)周期元素周期表有7个横行，叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。(2)族元素周期表有18个纵行，称为族。主族：元素的族序数后标A副族：元素的族序数后标BⅧ族：第8、9、10纵行0族：稀有气体元素思考题某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为2，由此得出原子最外层电子数为2的元素就一定是ⅡA族元素。你认为正确吗？答案不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子的最外层电子数也为2。名师解惑一、元素周期表(长式)的结构1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全周期，若排满应包括32种元素。2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期表的第18纵行。3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。4．周期表中族的排列方式1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB8、9、10纵行：Ⅷ11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→05．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是金属元素。[特别提醒]①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序数时，后面不能加A和B。②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外层电子数均相同。③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元素，还包括Ⅷ族元素。二、元素周期表中的数字规律1．周期序数＝原子的电子层数主族序数＝主族元素原子的最外层电子数2．镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族是ⅢB族。3．元素原子序数差同周期ⅢA族与ⅡA族元素原子序数差，从第二周期到第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15种，加14)、25(锕系15种，加14)。ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。典例导析知识点1：元素周期表的结构例1下列有关元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种C．元素周期表中每个纵行均是一个族D．ⅦA族元素即卤族元素解析元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系分别包含15种元素，长周期第四、五、六周期分别包含18、18、32种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为Ⅷ族元素；第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。答案D跟踪练习1下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是()答案AA．B．C．D．101112192010111219201011121920281618知识点2：元素周期表中的数字规律例2原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在()A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系元素D．ⅢB族解析原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于ⅢB族。答案B跟踪练习2同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A．16B．26C．36D．46答案D第2课时元素的性质与原子结构三维目标知识与技能通过原子结构示意图掌握原子结构，掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律(重点)过程与方法体会化学研究中发现规律的过程及学习实验探究、比较、归纳、推理等方法情感、态度与价值观1．培养科学探究的热情2．锻炼团结协作的精神3．了解内因与外因的关系思维激活纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验来探究元素结构与性质的关系呢？自学导引一、碱金属元素1．原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248碱金属元素铯Cs55160.265相同点：最外层均为1个电子。不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径递增。2．化学性质(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较①钾的保存及取用方法钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。②钾、钠性质的实验探究与对比与氧气反应与水反应钠剧烈燃烧，黄色火焰熔成小球，浮于水面，四处游动，“咝咝”响声钾燃烧更剧烈，紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)熔成小球，浮于水面，四处游动，燃烧，有轻微爆炸声结论钾的活动性比钠强(2)碱金属元素化学性质的特点①相似性：原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑思考题1完成下列离子方程式。(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为____________________________________。(2)铷与水反应的离子方程式为____________________________________。答案(1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑(2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑=====△=====△②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。3．单质的物理性质相似性：都是银白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较小，熔点也都比较低，导电、导热性能都很好。递变性：从锂到铯，密度逐渐增大(钾的密度反常)，熔、沸点逐渐降低。二、卤族元素1．原子结构(1)相同点：最外层都是7个电子。(2)不同点：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．单质的物理性质F2Cl2Br2I2(1)颜色：由浅到深。(2)密度：由小到大。(3)熔、沸点：由低到高。3．单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应的比较条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定H2＋F2＝2HFCl2光照或点燃稳定H2＋Cl2=====光照2HClBr2加热不很稳定H2＋Br2=====△2HBrI2不断加热不稳定H2＋I2△2HI结论随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化：――――――――――→F2Cl2Br2I2a．剧烈程度：逐渐减弱b．生成HX的稳定性：逐渐减弱(2)卤素间的置换反应实验思考题2砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常条件下砹应该是______(填“深”或“浅”)色______体，______(填“易”或“难”)与H2化合，产物的稳定性______。答案深；固；难；差实验现象化学方程式a．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈红棕色Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2b．将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈紫红色Cl2＋2KI＝2KCl＋I2c．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈紫红色Br2＋2KI＝2KBr＋I2结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：――――――――――→F2Cl2Br2I2逐渐减弱名师解惑一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据1．金属性强弱的判断依据(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。(2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。2．非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。(3)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性1．原子结构(1)相似性：最外层电子数相同。(2)递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大。2．化学性质(1)相似性：①能发生相似的化学反应。如碱金属都能与O2、Cl2等非金属反应，都能与水反应；卤素单质都能与H2、H2O等反应。②同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。如碱金属氢氧化物都可表示为ROH，卤素单质分子式都可表示为X2，氢化物都可表示为HX。(2)递变性：随着核电荷数的增加,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱；单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱;非金属单质与H2化合逐渐变难,氢化物的稳定性逐渐降低。(3)特殊性：因递变性的影响，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾两种元素更明显。碱金属中锂(Li)的单质和化合物的性质与镁(Mg)的单质和化合物相似，而与其他碱金属不同，如Li与水较难反应，产物LiOH微溶等。卤素中氟的化学性质具有特殊性，如氟无正价，F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O＝4HF