安徽省江淮十校2020届高三化学第一次联考试题(含解析)

安徽省“江淮十校”2020届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H1C12N14O16Na23S32I127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指()A.硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1moI．L-1氨水中含有OH-数日为0.1NAB.KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0gD2O和l0gH218O中含有的中子数均为5NAD.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA【答案】C【解析】A.一水合氨是弱电解质，所以1L0.1moI．L-1氨水中含有OH-数目小于0.1NA，故A错误；B.KIO3与HI溶液反应时．+5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；C.D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故C正确；D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。故选C。3.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是()选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B.开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C.热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D.工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。故选C。4.下列关于有机化合物的说法不正确的是()A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B.C2H6和C6H14一定互为同系物C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应【答案】C【解析】A.二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；B.C6H14可以是环烷烃，所以C2H6和C6H14不一定互为同系物，故B正确；C.石油裂解是小分子烃的裂化反应，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的过程，故C不正确；D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应，故D正确。故选C。5.荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是()A.上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH【答案】D【解析】A.烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃，故A错误；B.邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误；C.酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误；D.荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确。故选D。6.下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是()A.该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B.该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.加入过量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)10-7mol/L【答案】C..................点睛：解答本题需要明确Ka(H2CO3)Kb(NH3·H2O)，相应水解程度HCO3-NH4+。7.下列关于离子检验的说法正确的是()A.检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-【答案】B【解析】A.如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B.硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C.HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；D.也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。故选B。8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.43I．600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2下列说法错误的是A.Q2-比R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D.元素形成的气态氢化物稳定性：QY【答案】A【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7，所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3，原子半径：XMZ氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。A.非金属性：QR，所以还原性：Q2-R3-，故A错误；B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，它们之间可两两相互反应，故B正确；C.元素X和Q形成的化合物如过氧化钠，既含离子键，也含共价键，故C正确；D.非金属性：QY，所以元素形成的气态氢化物的稳定性：QY，故D正确。故选A。点睛：解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特殊性，氟因为非金属性最强而没有正价，氧因为非金属性较强而没有一般意义上的最高正价。9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】氧化滤液中的I-不必使用容量瓶，故选C。10.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误；C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰，故C错误；D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。故选A。11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是()A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K【答案】A【解析】A.打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生．故A不正确；B.将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；C.U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D.若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。故选A。12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是()A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C.铜极上的反应有：2H++2e-=H2↑，O2+4e-十4H+=2H2OD.若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A.若水膜中溶解了SO2，水膜中c(H＋)增大，则铁铆钉腐蚀的速率将加快，故A正确；B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉作负极，发生氧化反应，故B错误；C.铜极上的反应有：水膜酸性较强时2H++2e-=H2↑，水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4e-十4H+=2H2O，故C正确；D.若在金属表面涂一层油漆，隔离空气，可有效阻止铁铆钉被腐蚀，故D正确。故选B。13.25℃时，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa=-lgKa）B.加入150mLNaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)C.pH=7.19时，c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c(OH-)D.pH=7时．c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)【答案】D14.300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变C.当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D.该反应在250℃时的平衡常数小于1.44【答案】B【解析】A.前2min的平均反应速率v(X)=v(Y)=(0.04/10/2)mol/(L·min)=2.0×10-3mol/(L·min)，故A错误；B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C.当v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)时，反应未达到平衡，故C错误；D.该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D错误。故选B。15.已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.C(s)的燃烧热为393.5kJB.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C.O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD.Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s)△H234.1kJ/mo