高一化学推断题的题型及解题技巧

高一化学推断题的题型及解题技巧1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S；使淀粉变蓝的是I2。3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用V2O5作催化剂：2SO2+O2==2SO3等4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质：⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质：⑴单质：Al、Si；⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质：⑴单质：Al；⑵两性氧化物：Al2O3；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2；⑶过氧化物：Na2O2等。下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。⑴元素X是，Z是。⑵写出③中反应的化学方程式。⑶写出④中反应的化学方程式。分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O④中方程式略二、方程式叙述型推断题：例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：（1）A+B——→不反应（2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀（3）C+D——→黄色沉淀（4）A+E——→无色气体（1）由此推断：（写化学式）A；B；C；D。（2）写出以下化学反应的离子方程式：A+C：；E+C：；C+D：；A+E：。分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是AgI。答案：（1）A：HClB：CaCl2C：AgNO3D：NaI（E：Na2CO3）（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓C+D：Ag++I－=====AgI↓A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O三、流程线式推断题：例3、根据下图所示转化关系及现象填空。（1）物质A的化学式。（2）反应（I）的方程式为。（3）反应（Ⅱ）的离子方程为。（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡黄色粉末g。分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：（1）高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为（１）A：Cu（２）2NaＯ2+2CＯ2=2Na2CＯ3+Ｏ2（３）CＯ３２－+Ca２＋=CaCＯ3↓（４）15.6g四、表格型推断题：例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1x值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：x(Mg),x(N).(2)推测x值与原子半径的关系是.分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93x(Mg)1.57,依此类推N的X值范围。答案：（1）0.93x(Mg)1.57,2.25x(N)3.44(2)在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大五、框图型推断题：例５、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。（3）写出有关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；HCl；Na2CO3（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl－（3）Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCO32－+2H+=CO2↑+H2O高中化学经典推断题一1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示.（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A。2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。黄绿色气体乙水②①金属B③水黄绿色气体乙④⑤请根据以上信息回答下列问题：金属A（焰色为黄）气体甲气体丙物质D物质C物质E物质F红褐色沉淀⑴写出下列物质的化学式：A、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。。②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子．．浓度之间的关系______________________________________________________。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。①C与水反应的化学方程式_________________________。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。答案1.（1）ACl2BHClOCNaClDHCl（2）A→BCl2+H2OHClO+HClD→AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2、（1）①CuSO4·5H2O，②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、（1）NaHCl（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl4．⑴(1分)C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O⑵2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1⑶2C＋SiO2════高温2CO↑＋Si(2分)原子5.（1）Na2O2（2分）（2）①H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2高中化学经典推断题二1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A．，B．，C．。(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。(3)反应④的化学方程式为：。(4)写出离子方程式分别为：反应②；反应⑤。(5)反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。。2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均＋12282在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）（1）A的化学式是；（2）E中金属阳离子的检验方法；（3）写出反应②的化学方程式；（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦；