简答题的答题技巧

化学简答题的答题技巧化学简答题的答题技巧一、题型特点简答题是填空题的变形，要求考生用简练的文字表述来回答问题。•特点：•取材广阔，内涵丰富，信息量大，思考容量大。•立意新颖，设问巧妙，能力要求高。•能力要求：•识记、理解、实验、推论和计算等多方面。•具有一定的难度、深度、广度。二、考查类型考查类型：实验设计及评价化学原理的解释分析归纳和推理信息的处理和应用三、现状分析高考化学试题中的重要组成部分历年考生失分的“重灾区”最近的几次考试中不可忘却的痛三、现状分析失分原因：概念不清、思维逻辑混乱文字表述不准确思维不严密，漏答要点因束手无策而放弃三、现状分析错题展示----过于简洁样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水三、现状分析错题展示----化学用语使用不当蒸发浓缩冷却结晶三、现状分析错题展示----答非所问该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜三、现状分析错题展示----答非所问电子排布式三、现状分析错题展示----考虑不全面、不严密保护羟基，防止其被氧化-OH题型一原理解释型简答题对题目中给予的化学事实，运用有关的化学原理做简要的解释。重点考虑用什么概念、定律来回答，必须答出的要点是什么，说理要全面而充分。答题要围绕“为什么”抓住本质答题。【例1】把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明）。四、题型分析解析此题有两问：第一问要答出得到什么，第二问要答出为什么，关键在第二问，有下列三个要点：一抓Al3+水解平衡；二抓水解平衡体系中的HCl易挥发；三抓Al(OH)3不稳定。正确答案最后得到Al2O3，在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增高，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得Al(OH)3，在灼烧时发生2Al(OH)3Al2O3+3H2O,因此最后得到的固体是Al2O3。△向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是；析出此晶体的原因是因为。答案NaHCO3NaHCO3溶解度比Na2CO3小,反应中消耗了水，且生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量多.此类题一般是给出一定的条件、情景或信息，要求考生据此分析、归纳、推理得出某一结论。该类题目涉及内容广、难度大、主要考查考生的分析归纳能力。解题思路：1、仔细审题，找出直接条件进行推敲2、结合已学知识、隐含条件归纳概括出问题的实质3、用准确的语言表达出来或用该规律来解释问题题型分析题型二分析归纳推理类简答题【例2】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填写）。（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是。【例2】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：甲+B=A+C甲+乙=A解析（1）根据转化关系分析，化合物A由单质甲与单质乙化合生成，则A中必含乙元素；而单质甲与化合物B反应又可生成含有乙元素的化合物A，则A中的乙元素必来自于化合物B，因此化合物B中也必然会有乙元素。则必定含有乙元素的是A、B。（2）抓住“A+B乙+C”这一反应，从（1）可知，A、B均含乙元素，它们反应又可制得单质乙，则在A、B中，乙元素的价态必不相同，而且必然是一正、一负二种价态才可能生成单质乙。考虑金属与非金属的价态特点，只有非金属才可以具有负化合价。因此，单质乙必定是非金属。本小题为简答题，判断乙为非金属的最简炼答案是：“因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，只有非金属元素才可能具有负化合价，所以单质乙是非金属。答案（1）AB（2）非金属因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属考试说明：接受、吸收、整合化学信息的能力题型要求：是通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到问题的答案。题型分析题型三信息类简答题【例3】二模15．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。含钴废料加热反应反应调节pH至a过滤调节pH至2～3操作Ⅰ减压烘干CoCl2·6H2O盐酸过氧化氢碳酸钠滤渣盐酸关键信息1--（6）问关键信息2--（4）问③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为▲。⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是▲。⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是▲和过滤。⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是▲。⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是▲。⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是▲。关键信息3--（2）问答案：15．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵5.2～7.6⑶蒸发浓缩、冷却结晶⑷降低烘干温度，防止产品分解⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏信息题的解答：1、先粗读后精读，剔除干扰信息2、将题中给出的新信息与已学过的旧知识进行有机整合3、阅读有困难时，可以先看问题，带着疑问去读题目4、某些化学原理、常识性题目，不看题目也能作答，但是要关注题目给出的条件5、流程图，要看清题目中的箭头方向和物质的进、出关系Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有氧化物Cu2O。解析首先对新信息和旧知识进行全面分析，然后得出正确结论。旧知识：①Cu2+在溶液中显蓝色。②CuO+H2Cu+H2O。③硝酸能将Cu氧化生成Cu2+。④Fe3+能将Cu氧化生成Cu2+。⑤稀H2SO4不与Cu反应。△新信息：2Cu+Cu2++Cu。知识迁移：①2CuO+H2Cu2O+H2O。②Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。知识整合得结论：CuO被H2还原的生成物中如含有Cu2O，可将生成物溶于稀H2SO4，若溶液显蓝色，证明混合物中含有Cu2O，否则不含有Cu2O。根据初中旧知识，因为还原产物中肯定有Cu，用硝酸或FeCl3时，Cu被氧化成Cu2+也得到蓝色溶液，不能证明该结论。答案取少量该红色产物放入稀H2SO4中,振荡,如溶液呈蓝色，说明产物中有Cu2O，若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。H+△答题要领：①看清实验目的。②掌握原则：科学性、可行性、简便性、安全性、经济、环保。③实验步骤、实验原理、实验仪器和药品、实验现象的叙述要准确、全面，使用规范的化学用语。题型分析题型四实验设计及评价类简答题【例4】现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84g·cm-3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0~100mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50mL）。回答下列问题：（1）实验前应如何检查装置的气密性？（2）按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意，原因是。（4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是。解析检查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法”，要据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度问题。要保证操作中不漏出气体，则一定要形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触，而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸，而锌有片状的和粒状的供选择，考虑到了以上几点再下笔答题。答案（1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。（2）在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的；将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应；（3）调节甲、乙两管液面高度至相平使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差（4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50mL量筒31简答题的解答要求简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确.答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性.1.语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。2.化学用语要规范。常出现的错误有：（1）错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”；（(2）用词不当；（3）混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。4.尽量不留空。复习策略思维的严密性知识的精确性语言的准确性在心理上不畏惧加强阅读能力的训练（定力、耐力）（苏北四市二模15）．锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：（1）用氧化物形式表示β-锂辉矿（LiAlSi2O6）的组成。（2）沉淀X的主要成分是（用化学式表示）。（3）该流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：。（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：。（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，原因是。答案：15．（10分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）（3）前者是为了除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是为了沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3的生成（其他合理叙述均可得分）（4）LiH+H2O==LiOH+H2↑（2分）（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理叙述均可得分）（2分）2.（09江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和