高二会考化学方程式

1高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(产生褐色的烟)Cu+Cl2点燃CuCl2产生棕（黄）色的烟（2）氯气的制法Cl2的实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl的工业制法H2+Cl2点燃2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl的实验室制法NaCl(固)+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)强热Na2SO4+2HCl↑（4）次氯酸的生成及不稳定性Cl2+H2OHCl+HClO2HClO光2HCl+O2↑(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-HClO有：①弱酸性②不稳定性③强氧化性)（5）Cl2的吸收、次氯酸盐的生成Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(多余的氯气可以用碱溶液吸收)离子方程式：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精②漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO（①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F2+H22HF2F2+2H2O4HF+O2(氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)（8）卤素间的置换反应Cl2+2Br－2Cl－+Br2Br2+2I－2Br－+I22（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag++Cl－AgCl↓(白色，不溶于酸)Ag++Br－AgBr↓(淡黄色，不溶于酸)Ag++I－AgI↓(黄色，不溶于酸)（10）2AgBr光照2Ag(黑色)+Br2（胶卷感光）二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2Na+SNa2S(白色)Fe+SFeS(黑色)2Cu+SCu2S(黑色)Hg+SHgS(黑色)用硫粉处理散落的汞滴（2）S+O2点燃SO2(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其还原性①H2+SH2S(无色臭鸡蛋味气体)②还原性2H2S+SO23S+2H2O(两气体混合有黄色固体和水珠生成)2H2S+O22S↓+2H2O(氢硫酸在空气中久置变质)2H2S+O2(不足)点燃2S+2H2O；2H2S+3O2(充足)点燃2SO2+2H2O（4）硫酸的工业制法①4FeS2+11O2点燃2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2V2O5400~500℃2SO3③SO3+H2OH2SO4(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)(计算关系：FeS2~2H2SO4)（5）浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)Cu2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)（6）SO42－检验（滴加BaCl2和HCl）Ba2++SO42－BaSO4↓(白色，不溶于酸)3三、碱金属（1）2Na+2H2O2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）（2）2NaCl+2H2O通直流电2NaOH+H2↑+Cl2↑(烧碱和氯气的工业制法)（3）少量CO2通入NaOHCO2+2NaOHNa2CO3+H2O过量CO2通入NaOHNaOH+CO2NaHCO3（4）NaHCO3不稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（5）NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（离子方程式HCO3－+H+H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（离子方程式HCO3－+OH－H2O+CO32－）四、氮族元素（1）氮气与金属反应3Mg+N2高温Mg3N2（2）大气固氮N2+O2放电2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气）N2+3H2高温高压催化剂2NH3（3）实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（4）氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2O氨水受热分解NH3·H2ONH3↑+H2O（5）铵盐受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HClNH4Cl(氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4++OH－NH3↑+H2O(铵根离子的检验)（7）硝酸的工业制法4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO↑(计算关系：NH3~HNO3)4（8）2NO2(红棕色)N2O4(无色)（10）硝酸的强氧化性Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC(灼热)+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O（9）硝酸不稳定性4HNO3加热或光照2H2O+4NO2↑+O2↑五、铁和铝（1）Fe+SFeS3Fe+2O2点燃Fe3O42Fe+3Cl2点燃2FeCl3（2）Fe2+和Fe3+鉴别①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(溶液为血红色)用KSCN溶液检验Fe3+的存在②Fe3++3OH－Fe(OH)3↓(红褐色)用强碱溶液检验Fe3+的存在.Fe2++2OH－Fe(OH)2↓(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3颜色变化：白→灰绿→红褐（3）Fe3+盐作净水剂Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（铁盐水解溶液呈酸性)（4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O（5）Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂（6）4Al+3O2点燃2Al2O3（7）Al+酸、水、碱反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+2Al3++3H2↑）2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑(2Al+2H2O+2OH－2AlO2－+3H2↑)（9）Al2O3的两性Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O（Al2O3+6H+Al3++3H2O）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O）（10）Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O（Al(OH)3+3H+Al3++3H2O）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O（Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2O）5（11）Al3++3NH3·H2O3NH4++Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)Al3++3OH－Al(OH)3↓（12）Al3+盐作净水剂Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(铝盐水解溶液呈酸性)（13）AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-六、有机反应(1)取代反应烷烃的卤代：CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl................苯的取代+Br2(液溴)Fe+HBr+HNO3浓H2SO450~60℃+H2O(2)加成反应:烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2ClCH2＝CH2+H2O催化剂加热加压CH3CH2OH炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH≡CH+2H2（足量）催化剂CH3CH3CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2CH≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl苯和氢气的加成+3H2催化剂△（环己烷）乙醛与氢气的加成：CH3CHO+H2催化剂△CH3CH2OH(3)聚合反应(加聚)乙烯的聚合nCH2＝CH2一定条件氯乙烯的聚合nCH2＝CHCl一定条件(4)脱水反应分子内脱水（消除反应）CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2＝CH2↑+H2O分子间脱水（取代反应）2CH3CH2OH浓H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3+H2OBr︱CH2－CH2nCH2－CHnClNO26(5)酯化反应（取代反应）CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O(6)氧化反应2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O红色沉淀另：烯烃、炔烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色也属于氧化反应(6)还原反应CH3CHO+H2催化剂△CH3CH2OH