二氧化硫的漂白性教案

1二氧化硫的漂白性【教学目标】知识与技能:1）理解二氧化硫漂白性的原理。2）掌握二氧化硫的制备及基本的实验技能。过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的教学方法，使学生体验实验教学相结合的学习方法。情感态度价值观：1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。2）增强学生的环境保护意识和健康意识。【教学重点】二氧化硫的化合漂白，化合漂白与氧化漂白的区别，二氧化硫漂白性在生活中的应用。【教学难点】化合漂白的机理，二氧化硫的还原性与漂白性使溶液褪色的区别。【教学方法】本节主要选用了引导探究教学法，同时采用了讨论法、启发法、实验法、对比归纳法等多种教学方法并用，同时与多媒体有机结合。【教学用具】设备：多媒体。仪器：铁架台及其附件、分液漏斗、抽滤瓶、酒精灯、烧杯、试管、试管、集气瓶及玻片等。药品：固体Na2SO3、浓硫酸、品红溶液等。其他：银耳、花瓣、火柴等。【教学过程】教师活动学生活动设计意图引入：（生活引入）实物展示：银耳让学生选择购买银耳（白银耳、黄银耳）。讲解：白银耳是由于加入了漂白剂二各自发表意见。从生活入手，引发学生学习兴趣。2氧化硫所致。二氧化硫漂白性就是我们今天所要学习的新的内容。板书：第二节二氧化硫二氧化硫的漂白性实验：二氧化硫使品红溶液褪色投影：（知识点讲解）二氧化硫化合漂白机理:SO2溶于水产生的H2SO3与某些有色物质化合生成无色物质，但是所生成的无色物质不稳定，容易分解，从而恢复原来的颜色。根据化合漂白机理思考、分析SO2使溴水、KMnO4溶液褪色与使品红溶液褪色有什么不同？回忆整个实验过程，请同学运用化合漂白机理解释品红溶液褪色的实验现象。二氧化硫通入品红溶液，红色褪去，加热之后，红色恢复。拓展思考：之后红色溶液还会有什么现象发生?为什么?教师提示：回忆SO2的物理性质、联系酸性氧化物的性质。过渡：SO2是一种具有漂白性的物质，在过去我们学过哪些具有漂白性的物质？投影：（归纳漂白性质和漂白机理）从化学性质漂白入手，以化合漂白的二氧化硫与氧化漂白的氯水SO2与溴水、KMnO4溶液发生了氧化还原反应，生成了新的稳定的物质从而使溶液退色，而品红溶液褪色是由于SO2溶于水后产生的H2SO3和品红化合生成不稳定的无色物质。学生思考回答。活性炭、Cl2Na2O2O3SO2认识二氧化硫漂白性也可使溶液褪色。利用所学知识进行对比，理解教学难点知识。培养学生推理实验现象的能力。培养学生整理所学知识的学习能力。3进行对比。投影：（填写表格）二氧化硫与氯水漂白性对比（二氧化硫漂白性运用范围）图片展示、新闻播报，联系生活实际，讲解生活中的二氧化硫漂白性的应用情况，同时讲解食品中二氧化硫超标对人体的危害。学生实验：SO2漂白花瓣。一边观察实验现象，一边回答教师问题。提问：SO2的制备，尾气，验满，观察到的现象。思考练习：二氧化硫和氯气都有漂白性，若把二者混合，其漂白性会增强吗？分析讲解：二氧化硫还原性（二氧化硫与溴水反应），主族知识（溴与氯）。结论：若把二氧化硫和氯气以等物质的量混合，则漂白性完全丧失。若以非等物质的量混合，则漂白性减弱。课堂小结：今天我们学到了什么？（学生自主归纳，教师总结）投影：重点知识：联系所学知识，对表格进行填写。亚硫酸钠和浓硫酸有毒气体，碱液吸收湿润的兰色石蕊试纸变红观察回答思考、分析、得出结论。不会SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl学生自由依次回答（包括：重点知识，学习方法、情感态度等）通过对比理解本堂课的学习重点。提高学生学习兴趣，增强教学知识科普性和生活的实用性。掌握二氧化硫的制备，提高学生实验基本技能。检查前后知识的运用情况。体现以学生主体，检查课堂三维教学目标情况。4二氧化硫的漂白性,化合漂白机理化合漂白与氧化漂白的区别二氧化硫的还原性与漂白性使溶液褪色的区别SO2的性质学习到此结束，课后请同学完成作业，总结本节内容。作业布置：（2题）体现练习梯度作业：（练习梯度）1.描述Ａ～Ｆ各反应中的现象变化，同时写写出反应的化学反应式并说明反表现了二氧化硫的何种性质？（检查学生对基础知识的学习、及运用情况）2.查阅相关二氧化硫用途及污染的资料，并收集本地区一周内的空气质量标准，同时了解什么是酸雨，及酸雨的形成。（与生活相联系，让学生体验生活中的化学，同时培养学生自学能力）