2018届理综化学训练卷14

2018届理综化学训练卷147.化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C.可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C.丙烯分子中最多有8个原子共平面D.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应9.下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应A(g)⇌B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R的单质可用于制造半导体材料11.工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是A.由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率12.下列关于实验的说法正确的是13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10−2，K2=4.8×10−4，K3=5.0×10−8，当pH=4吋，溶液中B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4−+OH−=FeO42−+H2OD.pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4−)26.(15分)二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，对人体健康危害很大。我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染物，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。（1）为了实现变废为宝，某化学小组同学利用SO2与Cl2反应制取重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。已知：SO2Cl2的熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。下图装置的集气瓶G中装有干燥纯净的氯气。回答下列问题：①仪器C的名称是______________。②仪器D中碱石灰的作用是__________________________________。③试剂B、A的组合最好是______________。a．18.4mol·L−1H2SO4+Cub．4mol·L−1HNO3+Na2SO3c．80%H2SO4+Na2SO3④将G中的氯气排入E中的操作方法是____________________________。反应结束后，将装置E中混合物分离的方法是___________。（2）过量SO2与NaOH溶液作用可以得到NaHSO3。已知：常温下H2SO3的K1=1.54×10−2，K2=1.02×10−7，则NaHSO3溶液呈______________（填“酸性”“碱性”或“中性”），通过计算说明原因：_____________________________________________。（3）目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验过程如下：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用（填名称）作指示剂。现将1000g二氧化硫含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用5×10−3mol·L−1的碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液5mL，则样品中二氧化硫的含量为g/kg。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：写(1)出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。(2)“矿渣”中除了S以外，还有(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向“滤液M”中加入(或通入)(填字母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾28.(14分)碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：(1)资料显示,可用次氯酸钠处理废水中的氨气(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下I.NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)II.2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(1)+3HCl(aq)①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是。②实验测得废水中pH与氨气去除率的关系如右图所示。pH较高时，氨气去除率下降的原因是。(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是(填字母代号)。A.将H2O(g)从体系中分离出去B.充人He(g)，使体系压强增大C.升高温度D.恒容时再充入1molH2(g)②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8mol·L−1、0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.15mol·L−1，则此时v(正)(填“”“=”或“”)v(逆)(3)常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4++C2O42−+H2O⇌NH3·H2O+HC2O4−的化学平衡常数K=。(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10−5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=5×10−2、Ka2=5×10−5)(4)电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示：①阴极的电极反应式为。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为。35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题(1)Li的氢标电势是最负的，达到－3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因。(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为。(3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为，氮原子的杂化形式为；它也可以形成全氮的正离子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为。(4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中划出其晶胞，该化合物的化学式为。36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。请回答下列问题：(1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为。(2)化合物C的结构简式是。(3)下列说法中不正确的是(填字母代号)。A.化合物A能与NaHCO3溶液反应B.化合物B和C能形成高聚物C.化合物G的化学式为C6H8O4D.1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气(4)写出D+E→F的化学方程式：。(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所有同分异构体有种，写出其中一种的结构简式：。①能使FeCl3溶液变紫色；②含有丙烯醛中所有的官能团；③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子(5)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸，请选用必要的试剂设计合成路线。2018届理综化学训练卷147-13CBDCDCA