专题7-物质结构元素周期律

专题7物质结构元素周期律班级姓名学号年月日一、选择题（每小题4分共计48分）1.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱2.下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同3.（2011·山东聊城高三模拟）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强4.（2011·黑龙江哈九中高三模拟）X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是（）①Ｘ2ＹＺ3②ＸＹＺ3③ＸＹＺ4④Ｘ2ＹＺ4⑤Ｘ3ＹＺ3⑥Ｘ3ＹＺ4A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤5.下列每组中各物质既有离子键，又有共价键的一组是（）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl26.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．气态氢化物的稳定性：D＞C7.X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是（）A．X的金属性比Y的强B．X的最高正化合价比Y的高C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱8、元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序数之和为44；Y和Z同主族。下列有关推测正确的是（）A.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ29、（2011·北京四中高三模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。下列说法正确的是（）A．A的氢化物比B的氢化物难分解是因为A中的分子间作用力强B．上述四种原子的半径大小顺序为：D＞C＞B＞AC．agC6H12O6在足量氧气中燃烧产物，通入A和D按原子个数比1：1组成的化合物中，该化合物增重agD．D和A两元素形成的化合物，原子个数比不可能为1：110、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C.铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D.盐酸的酸性比氢硫酸强，氯的非金属性强于硫11、.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应XYZ12、（2011·宁夏银川一中高三模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误．．的是（）A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4题号123456789101112答案二、填空题13、H、C、N、Na、Si、Cu六种元素单质的熔点如图所示，其中单质a对应元素的一种原子是已知元素原子中质量最小的，单质c、d均是热和电的良导体。回答以下问题。（1）写出图中单质b的电子式_______，a与b对应元素原子形成的10电子分子中所含化学键类型为___________。（2）c、e、f对应元素的原子半径大小顺序为__________________(用元素符号表示）。b、e、f对应元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序为___________________（用化学式表示）。（3）c对应元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与单质e反应的离子方程式为___________________________。14、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是。（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是。（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是。15、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止_____________。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去。16、短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素。X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物。（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)_______________________________，化合物M的电子式为____________。（2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：_____________________________________________________。（3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为______________________________。（4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质。写出A、D、E、F的化学式：A_____________、D_____________、E_____________、F_____________。写出反应②的化学方程式____________________________________________。答案：1.B2.A3、A4、C5、C6、B7、B8、B9、BC10、D11、D12、A13、（1）共价键（2）NaSiCHNO3H2CO3H2SiO3(3)Si+2OH-+H2O====SiO32-+2H2↑14、（1）2H2O22MnO2H2O+O2↑（2）（3）10-4：1；c(NO-3)c(NH+4)c(H+)c(OH-)（4）4.48L（5）负；2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O15、（1）钾铝铝（2）S2-+Cl2====S↓+2Cl-（3）锥形瓶倒吸（4）变蓝NaOH［或Ca(OH)2等］（5）有白色沉淀生成饱和NaHCO316、（1）N2+3H22NH3（2）NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（3）NH4＋+HCO3－+2OH－＝＝NH3↑+CO32－+2H2O（4）NaHCO3H2ONa2O2NaOH（5）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2△