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九年级化学制取氧气安徽省太和县双浮镇刘老家学校李凤娟教材分析学情分析教法和学法教学目标教学重点和难点课时安排教学过程一、说教材分析课标中位置一级主题科学探究和身边的化学物质承前:气体制备的起始,是对化学实验基本操作的综合应用。启后:二氧化碳的制取教材中位置影响学习的唯一最重要的因素是学生已经知道了什么,要探明这一点,并应据此进行教学。——美国.奥苏贝尔九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,上节课的学习中学生已经掌握了氧气的性质和用途。并且通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能,有了一定的探究意识和方法.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。三、说教法和学法引导探究法交流讨论法实验探究法合作学习法对比学习法返回教学方法学习方法知识与技能(1)了解实验室制取氧气的主要方法和化学反应原理、实验装置、实验操作。(2)认识分解反应、催化剂及催化作用。(1)学会实验、讨论的方法,在活动中激发兴趣、提出问题、解决问题。(2)学习运用观察、实验等方法获取信息,从而提高对实验进行分析、思考的能力。保持学习化学的兴趣和探究的欲望,逐步认识用实验去验证化学理论,从而知道化学是一门以实验为基础的课程,学化学离不开做实验。过程与方法情感态度与价值观四、说教学目标重点:1、实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。2、认识分解反应。难点:催化剂与催化作用的概念。五、说教学重点、难点分解H2O2制取O2催化剂和催化作用第二课时加热KClO3制取O2第一课时加热KMnO4制取O2分解反应六、说课时安排├工业制氧创设情景引入新课潜水作业太空行走飞行员特技飞行毒气事故现场处理氧气(一)创设情景、引入新知学生猜想:学生们畅所欲言,然后指导学生阅读课本P37~P38,分小组交流讨论实验室制氧气的方法。如何获取较纯净氧气呢?实验室是如何制取氧气的呢?提出问题问题一:问题二:实验探究、探索新知二氧化锰MnO2氯酸钾KClO3过氧化氢H2O2高锰酸钾KMnO41、这些物质有什么共同之处?2、同学们能否利用这些物质来制取氧气。3、是否所有含氧元素的物质都可以用来制取氧气?认识化学仪器并说出用途学生分组探究【实验2-5】初步结论学生分组探究【实验2-6】最终结论【实验2-5】(1)在试管中加入5mLl5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃?(2)向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。(3)单独加热二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。过氧化氢分解制取氧气思考:实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰?初步结论:二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。评价:对学生的讨论情况适当给予赞许和鼓励。对实验现象的对比分析,学生讨论可提到:【实验2—6】待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察发生的现象。二氧化锰过氧化氢水+氧气引导学生分析归纳引导学生对比分析实验现象;写出过氧化氢反应的文字表达式;从实验结果分析归纳出催化剂的概念及在反应中表示的方法。引导思考:二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢?深入探究硫酸铜溶液代替二氧化锰进行实验催化剂在化工生产中的作用催化剂和催化作用在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂探究:加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)制取氧气(1)在上图所示装置中,使用了哪些仪器?(2)哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置?氯酸钾制氧气实验现象结论加热二氧化锰,把带火星的木条伸入试管加热氯酸钾,把带火星的木条伸入试管加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,把带火星的木条伸入试管文字表达式结论:氯酸钾可以用来制取氧气;二氧化锰不能制取氧气;二氧化锰在反应中起到了加快反应速率的作用。探究:用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热文字表达式符号表达式为什么呢?防止加热时高锰酸钾粉末进入导管加热高锰酸钾制取氧气注意:1.仪器的选择与连接2.检查装置的气密性3.为什么要在试管口塞团棉花4.什么时间收集比较合适5.为什么用排水集气法6.如何进行实验操作实验探究、探索新知(1)连接装置,检查装置气密性。实验步骤是:连接装置(从左到右,自下而上)检查气密性的方法:先将导管一端伸入水中,然后用手紧握试管,观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。实验步骤:(2)装药品,固定装置(3)加热(4)收集气体(5)先把导管移出水面,后熄灭酒精灯。气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体如何检验收集到的是氧气?将一支带火星的木条伸进集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,证明已集满。用向上排空气法收集氧气,如何验满?过氧化氢制氧气和氯酸钾、高锰酸钾制氧气的发生装置能否相同?实验室制取氧气的反应原理、实验装置及实验操作实验探究、探索新知反应物都是固体,反应需要加热反应物是固体和液体的混合物,反应不需要加热固液不加热型固固加热型固液不加热型使用长颈漏斗时,长颈漏斗的末端必须插入液体中,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出,所以必须液封。固固加热型反应物都是固体,反应需要加热1、药品平铺在试管底部3、导管伸入试管不能太长2、铁夹夹在离试管口1/3处原因:不利于气体的排出(使药品受热均匀)4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集原因:防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因:刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上,并用玻璃片盖上原因:防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因:氧气密度比空气略大实验探究、探索新知结论:查装定点收离熄茶庄定点收利息氯酸钾氯化钾+氧气过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰加热加热分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。区别:化合反应是“多变一”分解反应是“一变多”二氧化锰实验探究、探索新知工业制氧气的方法我们知道任何液体物质都有一定的沸点。科学家们正是利用了物质的这一性质,在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196℃,比液态氧的沸点-183℃低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液体氧了。为了便于贮存、运输和使用,通常将氧气加压后贮存在漆成蓝色的钢瓶中。联系生活、扩展新知工业制氧分离液态空气膜分离技术过氧化钠+二氧化碳氧气+碳酸钠潜水员在水中呼吸的奥秘:世界上最大的既经济又环保的“制氧工厂”是什么?我们应该怎么做?联系生活、扩展新知课堂练习、巩固新知1.化学反应中催化剂﹝﹞A.质量减少B.在反应前后化学性质发生了变化C.质量增加D.能改变速率2.写出下列化学反应的文字表达式,并指出哪些是化合反应.哪些是分解反应。A.镁在空气中燃烧B.高锰酸钾受热分解C.铜绿受热分解D.氧化汞受热分解3.右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,指出图中的错误之处,能造成那些后果?怎样改正?课堂练习、巩固新知
本文标题:化学人教版九年级上册制取氧气说课课件
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