重庆垫江师范高2011级高一化学上期半期考试

重庆垫江师范高2011级高一化学上期半期考试题命题：李昌德审题：李兴荣注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四大题22个小题。考试时间90分钟，满分108分。2．认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。3．务必在第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，选择题答案写在题号后答题框内.非选择题答案直接写在题卷上.（即各题目指定区域内相应位置上）。4．可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32N:14Cl:35.5Na23K39第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分,共48分）1、质检总局等6部门于2008年10月13日发出紧急通知，乳制品生产企业对在2008年9月14日以前生产的，或未经批批检验三聚氰胺的乳制品，必须全部按照卫生部等五部门联合发布公告中三聚氰胺临时管理限量值，进行清理检查和批批检验。各超市、商店、城镇和农村零售摊点等销售者，对清理检查范围内的各种乳制品，必须立即全部下架，停止销售，就地封存，由生产企业进行清理和批批检验。奶粉有毒是因为其中含三聚氰胺，可能是在奶粉中直接加入的，也可能是在原料奶中加入的。三聚氰胺的分子式为C3N6H6，结构如右图所示。下列说法不正确的是（）A．三聚氰胺在生物体内主要影响泌尿系统，易产生肾结石等病症并可进一步诱发膀胱癌B．通知表明：2008年9月14日以前生产的乳制品一律不得再销售C．C3N6H6的摩尔质量为126gD．三聚氰胺的含氮量为66.7%2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应B．灼热的碳与CO2反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4、下列说法正确的是（）①Na2O2是碱性氧化物，因为它可以和水反应生成相应的碱②Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu活泼③自然界中不存在游离态的碱金属元素、氯元素④钠钾合金：原子反应堆的导热剂⑤烧碱：治疗胃酸过多⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于相同浓度时，溶液导电能力的强弱A、①③⑤B、②④⑥C、②⑤D、③④5、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（）A、空气量越大越好B、固体燃料块越细越好C、液体燃料燃烧时可以雾状喷出D、温度必须达到着火点6、下列有关碱金属的性质的共性的叙述中正确的是（）①都是银白色金属②都质软③它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱④熔点都低于100℃⑤是强的还原剂⑥都是热和电的良好导体⑦密度都比水小⑧都能在氧气中燃烧生成多种氧化物⑨都可以保存在煤油中⑩都能与冷水反应A．①②③⑥⑧⑨B．②③⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑩D．除⑦外7、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.F2+H2O(生成O2和HF)B.Na+H2OC.NaH+H2O(生成H2和NaOH）D.Na2O2+H2O8、下列叙述正确的是①标准状况下，1mol任何物质的体积都约为2.24L②常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA③1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④64g氧气中含有2mol氧⑤NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同⑥标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子A、①③⑤B、②④⑥C、②⑤D、④⑥9、将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数是()A．30%B．40%C．50%D．60%10、下列离子方程式中，正确的是（）A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D、氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO411、纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是A．分别用坩埚加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打C．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度稀盐酸，产生气泡速率较快的是纯碱D．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液12、下列实验操作中正确的是（）A、用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+B、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO32—C、做焰色反应实验后，要用稀硫酸洗净铂丝D、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—13、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液14、在标准状况下，含有N个氧原子的SO2的体积为aL,则阿伏加德罗常数为A．11.2Namol−1B．22.4Namol−1C．22.4aNmol−1D．11.2aNmo15、CO与H2的混合气体3克在足量的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的，过氧化钠后，过氧化钠增加的质量（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法确定16、要使每100个水分子溶有2个钾离子，应在90g水中溶入KOH的质量为（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g第I卷（选择题，共48分）第I卷答题栏第II卷，非选择题答案直接写在题卷上.（即各题目指定区域内相应位置上）。二、填空题（本题包括3小题,共33分）17、(14分)（1）按题意要求完成填写①（）+（）===Fe2++H2↑②2OH－+（）===CO23+H2O③（）+3OH===Fe(OH)3↓④HNO3===（）+（）⑤将HCO3-+OH-=H2O+CO32-改写成化学方程式：______________________。(2)已知某温度时发生如下三个化学反应①C+C02＝2CO：②C+H20＝CO+H2;③C0+H20＝CO2+H2。由此判断，在该温度下，C、C0、H2的还原性由强到弱的顺序是______________(3)已知5个RO32—与2个X04—恰好完全反应，氧化产物是RO42—，则还原产物中X元素的化合价是____价。18、（4分）将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象：①：加入A时有白色沉淀。②：往①中的沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体产生。③：往②中的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。（1）根据以上现象判断：（填化学式）AB（2）写出③中生成沉淀的离子方程式：19、（16分）A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。题号123456789答案题号10111213141516答案回答下列问题：（1）C的名称是；F的化学式；A+甲→C的反应条件是。（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于。①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应⑤复分解反应⑥置换反应⑦放热反应⑧吸热反应⑨离子反应（3）写出下列变化的化学方程式。①B+甲→C：。②E+丙→G：。（4）少量C与足量G混合后在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却残留的固体是。（5）化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。我们曾观察过一个演示实验（如下图）：用脱脂棉包住约0.2gC的粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：①C与水发生反应的离子方程式为；②观察到的现象是，请解释这个现象发生的原因：（6）检验G中是否含有D的试剂可以是（填序号）。①HCl②BaCl2③Ca(OH)2④CaCl2三、实验题（本题共1小题，共8分）20、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，回答下列问题：如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有__________________．（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__________________________．（3）NaHCO3加热分解的化学方程式为：__________________．（4）通过该实验可以得出的结论是____________________________________________．四、计算题（本题包括2小题，共18分）21、（每空1.5分，共12分）（1）、（4分）49g硫酸的物质的量为mol，若在水中完全电离可产生molH，mol24SO．若有一定量的硫酸完全电离产生24101.806个H，此硫酸的质量为g．(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是,相对分子质量为;等物质的量的NH3与H2S质量比为,1.7g氨气与molH2O含有的电子数相等。ABC甲D乙E甲甲丙丙甲FGF，丙△22、已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：（6分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2①用双线桥标明电子转移的方向和数目。②参加反应的氨中，被氧化与未被氧化的氨的质量比是________③当有34g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的物质的量是__________。垫江师范高2011级高一化学上期半期考试题考试内容：高一化学第一章至第三章第二节化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1－8CABDA；CDC；9－16CBDAC;ABB二、填空题（本题包括3小题,共34分）17．（每个2分，共14分）【解析】完成离子方程式可以从两个角度加以判断，一是质量守恒，反应前后元素原子个数相等，另一方面是电荷守恒，两边粒子所带电荷数相等．【答案】（1）①Fe2H+②CO2、③Fe3+④HNO3=H++NO3-⑤（符合题意即可）如NaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O(2)C＞C0＞H2(3)+2(各2分)18、4分（1）A.Ba(NO3)2B.HCl(各1分)（2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2分）19、（15分）（1）过氧化钠（1分）；H2O（1分）；加热或点燃。（1分）。（2）①③⑦（3分）（3）①2Na2O+O22Na2O2（2分）②NaOH+CO2NaHCO3（2分）（4）①（2分）②脱脂棉剧烈燃烧（1分）反应放热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的氧气又使燃烧加剧（2分）（5）Na2CO3（6）②④三、实验题（本题共1小题，共8分）20、【答案】（1）小试管中棉球变成蓝色；B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出．（2）防止倒吸（3）2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）NaHCO3热稳定性比Na2CO3小，NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2；Na2CO3加热不分解．四、计算题（本题包括2小题，共17分）21、（每空1.5分，共12分）（1）0.5，1，0.5，147（每空1.5分，共6分）(2)34mol/L3417/340.1（每空1.5分，共6分）22、(各2分，共6分)①②1：3③6mol（回答321g，不给分）(各2分，共6分)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2得到e－×6失去3e－×2