课件初三化学4单元课题3__离子

复习：一、原子的结构：原子核外电子原子核质子中子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。：每个电子带1个单位负电荷：每个质子带1个单位的正电荷：不显电性原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（不一定等于中子数）2、原子结构示意图：电子层每层上的电子数质子数原子核Na1）按能量由低到高依次由近及远排布2）电子层数：1～7层3）每层最多排2n2个电子：1.电子是分层排布的一、核外电子的排布4）最外层最多8个(只有一层时不超过2个)第一层2个；第二层8个……:决定元素所在周期:决定元素所在族:决定元素种类:决定原子质量最外层电子数ABCDEFGHIJK练习:1～18号元素的原子核外电子排布情况元素分类最外层电子数结构的稳定性得失电子化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4一般≥48(He为2个)不稳定不稳定稳定易失去最外层电子易得电子难得失电子注:元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切稳定不稳定不稳定3、元素的性质与原子结构的关系：1.已知溴元素的元素符号为Br,其原子结构示意图为：（1）x的值为_______（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似：_______（填序号）2.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似的化学性质的是（）1.离子：带电的原子或原子团叫离子二、离子的形成阴离子：带负电的原子或原子团叫阴离子阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子2.离子可以直接构成物质Na+Mg2+O2-Cl-3.离子符号的意义：书写离子的方法:在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。镁离子Mg2+氯离子Cl-指出下列符号中数字“2”的意义2Mg2+、2S2-离子符号前面的系数只表示离子的个数。Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷3个铝离子Mg2+镁离子Cl-氯离子3Al3+每个铝离子带三个单位正电荷铝离子或一个铝离子NaClNaClNaCl4、离子的形成由离子构成的物质一定是化合物+-失去一个电子离子的形成填表并回答问题：（1）填写下表：原子符号原子结构示意图得失电子数离子结构示意图离子符号NaMgOCl（2）根据上图，上述四种元素相互能形成几中化合物？写出化学式：失1个电子失2个电子得2个电子得1个电子Na+Mg2+O2-Cl-NaCl、Na2O、MgCl2、MgO原子：失电子阴离子：核电荷数质子数电子数得电子核电荷数=质子数=电子数核电荷数质子数电子数阳离子：5、原子和离子的关系：①原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化==Rn+RRn-②原子不一定具有稳定结构，而离子一般具有稳定结构不稳定稳定不稳定不稳定稳定稳定1.离子：带电的原子或原子团叫离子NaClNaClNaCl二、离子的形成阴离子：带负电的原子或原子团叫阴离子阳离子：带正电的原子或原子团叫阳离子由离子构成的物质一定是化合物+-失去一个电子2.离子可以直接构成物质小结：原子：失电子阴离子：核电荷数质子数电子数得电子核电荷数=质子数=电子数核电荷数质子数电子数阳离子：原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化==+X决定元素种类决定元素类别元素的化学性质＜4，金属元素(H、He除外)≥4，非金属元素＝8(He为2)稀有气体元素Rn+RRn-1.根据下列粒子的结构示意图回答问题：(1)表示同一种元素的粒子是(填序号，下同)_____；(2)具有相对稳定结构的粒子是_____；(3)在化学反应中易失去电子的粒子是____；易得到电子的粒子是____；(4)表示阳离子的粒子是___；表示阴离子的粒子是____；(5)依秩写出六种粒子的符号：CEBEFACDBEAl、Mg2+、S、O、S2—、Ne某离子结构示意图为：（1）若该离子带2个单位正电荷，n=，其离子符号为；（2）若该离子带2个单位负电荷，n=，其离子符号为；（3）若是原子结构示意图，n=，元素符号为。12810Mg2+O2-Ne2、某元素X的粒子结构示意图为：当X时，为原子时，为阳离子时，为阴离子当X当X＝1011、12、137、8、9小结：原子：失电子阴离子：核电荷数质子数电子数得电子核电荷数=质子数=电子数核电荷数质子数电子数阳离子：原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化==H、Na、Mg、Al、NH4（铵根）H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+(铵根离子)O.F.S.Cl.SO4.NO3.CO3.OHO2-.F-.S2-.Cl-.SO42-.NO3-.CO32-.OH-硫酸根硝酸根碳酸根氢氧根原子得失电子后，核外电子总数发生变化，但核内质子数并未发生变化2、离子与原子的关系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构电性符号符号(举例)联系质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不显电性“+”“—”RRn+Rn-Mg、O、S、HeMg2+、Al3+O2-、S2-原子失电子得电子得电子失电子阳离子阴离子3.离子符号的意义：Mg2+1个镁离子1个镁离子带两个单位的正电荷4.构成物质的粒子：分子、原子、离子aMg2+：a个镁离子5.小结:粒子带电的情况练习：1、在下列结构示意图中（1）ABCDEF共表示种元素（2）表示原子的粒子是。（3）表示阳离子的是，表示阴离子的是。2、S和S2-属于种元素。因为它们的；S和S2-属于种粒子，因为它们的；两者的化学性质，因为它们的；两者的相对原子质量，因为它们的。3、某粒子的结构示意图为+X（1）X表示，该粒子有个电子层，Y与粒子的关系非常密切（2）当X-Y=10，该粒子为（填类别）（3）Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为。（4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于化合物+X原子结构的相关知识：决定元素种类决定周期数决定元素类别元素的化学性质＜4，金属元素(H、He除外)≥4，非金属元素＝8(He为2)稀有气体元素原子核:微粒种类微粒结构化学性质微粒符号化合价原子阳离子阴离子X＝10+YX＞10+YX＜10+Y不稳定、稳定稳定稳定RRn+Rn-R+nR-n0元素的化合价决定原子质量1、已知Xm+、Yn-、Z三种粒子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素的核电荷数由大到小的顺序为。2、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是：一种元素的原子和另一种元素的离子(或原子团):是两种不同元素的离子(或原子团):三、物质与元素、微粒之间的关系：纯净物同种元素不同种元素单质化合物元素组成原子同一类原子的总称构成分子构成电子转移失电子得电子阳离子阴离子构成构成练习：构成物质的粒子有：、、。水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。分子原子离子水分子铁原子Na+、Cl-金属、固体非金属、稀有气体