元素周期律知识点总结(精华版)

湖南省长郡中学远程管理学校资料怀化市长郡湖天中学、怀化市第一中学、怀化市第五中学§—9元素周期律＆元素周期表（俄门捷列夫）★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。★元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。一、元素周期表的结构周期族二、元素性质的递变规律短周期长周期不完全周期第七周期（32）（锕系）第一周期2第二周期8第三周期8第四周期18第五周期18第六周期32（镧系）周期数=电子层数数主族（7个）ⅠA~ⅦA副族（7个）ⅠB~ⅦB第Ⅷ族（1个）三个纵行0族（1个）稀有气体元素主族序数=最外层电子数主族元素中：元素最高正化合价=族序数（除O、F）（最高价+最低价）绝对值=8（从第四主族出现负价）小大大大大小FCs原子半径变小非金属性增强最高价的氧化物的水化物的酸性增强（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）原子半径变大金属性增强最高价的氧化物的水化物的碱性增强（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）原子半径变大金属性增强最高价氧化物的水化物的碱性增强（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）最高价氧化物的水化物的酸性增强非金属性增强原子半径变小（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）（非金属元素气态氢化物的酸性减弱）金属性最强非金属性最强元素的最高价氧化物的水化物元素气态氢化物主族元素R→R2OxR金属R(OH)xR非金属H8-xRO4H6-xRO3非金属元素R→HxR(RHx)X代表元素最低价的绝对值