2017届河南河北省名校高三第二次省际联合考试化学试题

第页1可能用到的相时原子质量：H1C12N14第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A.可用聚乙烯制作食品包装袋B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉率，我们应向养猪厂家大力推广C.食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.5.8g由正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NAB.将0.2molNH3充入容器中加热分解，生成N2的分子数为0.1NAC．1L0.1mol．L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAD．当过量的铜与浓HNO3反应生成22.4L气体时，转移的电子数为NA3．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是4.2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就。最初的“分子马达”的关键组件是三蝶烯（如图），下列有关三蝶烯的说法正确的是A.分子式为C20H14B．属于苯的同系物C.能与溴水发生加成反应D．分子中所有原子可能在同一平面上第页25．NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱。25℃时，其电离平衡常数Kb=9.1×10-9。下列有关叙述错误的是A羟胺中氮显-1价B.羟胺的电子式为C.硫酸羟胺的化学式为(NH3OH)2SO4D．羟胺的电离方程式为NH2OHNH2O-十H+6．下列分子式表示的有机物的同分异构体数目（不含立体异构）判断正确的是AC2H4Cl21种B.C4H9Br4种C.C2H4O22种D．C2H6O3种7．下列实验操作能达到实验目的的是A.将氯气通过盛有碱石灰的干燥管中进行干燥B.将氯化铵固体置于试管中加热，用向下排空气法收集氨气C.向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性D．将两根铜棒插入稀硫酸中电解，在阴极收集H2，阳极收集O28．以海水为原料制取金属镁的主要流程如下：下列说法正确的是A.“操作X”为结晶B.“操作Y”为蒸发浓缩并灼烧＼C.电解时阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D．电解产生的炽热的镁粉需在CO2气氛中冷却9．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。60-300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图。已知200℃时：I.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△Hl=-32.9kJ.mol-l；Ⅱ.N2H4(g)+Hz(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ.mol-l.下列说法不正确的是A.肼属于共价化合物B.图示过程①、②都是吸热反应第页3C.反应I中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2：1D.200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ.mol-l10．下列有关电解质溶液的说法不正确的是A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B.将0.1mol．L-l的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C.向0.1moI．L-l的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D.向0.1mol．L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大11.下列实验操作所对应的现象和结论都正确的是12.用0.10mol．L-1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.Na2CO3溶液的浓度为0.20mol．L-lB.当V（盐酸）=0时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D.当V（盐酸）=50.0mL时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)第页413．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是(A.a极发生氧化反应B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4mol电子转移D．铁表面发生的反应为xH2O(g)十Fe=FeOx+xH214．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p.q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：YZWXB.q属于离子化合物C.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．（9分）锡及其化合物可用于制造合金、焊接等工业。（1）锡是碳的同族元素，比碳多3个电子层，则锡元素位于周期表第_____周期_____族；Sn的化学性质与铝类似，可与NaOH溶液反应生成Na2SnO3和H2，则1molSn与足量NaOH溶液反应最多生第页5成____moIH2。（2）SnCl2常用作还原剂，实验室配制SnCl2溶液的方法是__________。（3）白锡和灰锡（粉末状）是锡的两种同素异形体，Sn（s，灰）Sn（S，白）△H=+2.1kJ/mol，从平衡角度分析，严寒地区锡制品易损坏的原因是_____________。（4）锡与冷的稀硝酸反应会生成Sn(NO3)2和铵盐，但无气体放出，该反应的离子方程式为__________。16.（12分）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。（1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4。①装置A中导管X的作用是____________。②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是___________。③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为_____________。（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO2CO2+2H2O+2S生成的单质S和CO2。①装置B有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和___________。②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、__________（每个装置只用一次）。第页6③装置G中发生反应的离子方程式为__________。17.（9分）光气（COCl2）在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用。（1）光气中碳的化合价为______，光气的结构式为________。（2）光气与氨气反应可生成一种常见的化肥和氯化氢，该化肥的化学式为__________。（3）可通过喷洒足量NaOH稀溶液来处理泄漏的光气，其反应原理为_____________（用离子方程式表示）。（4）已知：2CHCl3(l)+O2(g)=2HCl(aq)+2COCl2(g)△H1CHCl3(1)+H2O2(aq)=HCl(aq)+H2O(1)十COCl2(g)△H22H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)△H3则△H3=________（用含△H1、△H2的代数式表示）。18.（9分）鸟粪石(MgNH4PO4·6H2O)是农业上的一种缓释肥。由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如下：(1)“除锰”时发生反应的离子方程式为______________________________。(2)已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=l.1×10-11。若“一次沉镁”时得到的“沉淀l”是MgCO3·3H2O，则发生反应的离子方程式为________________________；若测得“沉淀1”中含较多的Mg(OH)2，其主要原因是_________________________________。(3)“合成”时，加入氨水的作用是_____________；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是___________。19．(11分)钴及其化合物广泛应用于合金制造、电镀等工业。（1）已知Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(FeS)=6.4×10-18，则反应Co2++FeSCoS+Fe2+的平衡常数K=_____。（2）次磷酸钴[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀，其饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯Co(H2PO2)2·6H2O，电渗析原理如图所示。第页7①图中有5个离子透过膜，其中属于阳离子透过膜的是______（填序号）。②阳极的电极反应式为_____________。③电解一段时间后，阴极室溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。④用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，反应的同时会生成HPO32-，其离子方程式为_______________________。20．（8分）利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+Hz(g)△H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知P1为0.1MPa)。（1）反应的△H______（填““或“=”，下同）0，压强p2_____0.1MPa（2）图中A点丙烷的转化率为__________。（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示，则K(A)_____（填““或“=”）K(B)。第页81.B2.A3.C4.A5.D6.B7.C8.C9.B10.D11.D12.B13.D14.C15．(1)五(1分)；ⅣA(l分)；2(1分)(2)将SnCl2溶于浓盐酸再用水稀释，并加入少量锡粒（2分）(3)温度降低，平衡向生成灰锡的方向移动，当温度低至13.2℃时，锡制品开始损坏（2分）(4)4Sn+10H++NO3-=4Sn2++NH4++3H2O(2分)16．(1)①使硫酸顺利滴人烧瓶中（2分）②SO2易溶于水，加热使H2SO3分解并减小SO2的溶解度以得到较多的SO2（2分）③Al4C3+6H2SO4△2Al2(SO4)3+3CH4↑（2分）(2)①观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1:2(2分)②D、C、G、F、E(2分)③2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)17.(1)+4(1分)；（2分）(2)CO(NH2)2(2分)(3)COCl2+4OH-=CO32-+2C1-+2H2O(2分)(4)2△H2-△Hl(2分)18.(1)Mn2++ClO-+2OH-=MnO(OH)2↓+Cl-(2分)(2)Mg2++HCO3-+NH3·H2O+2H2O=MgCO3·3H2O++NH4+（2分）；“一次沉镁”时，加入的氨水过多，碱性太强（2分）(3)参与反应并调节溶液pH(l分)；加入石灰乳共热蒸出氨，并用水吸收氨（2分）19.(1)1.6×l03（2分）(2)①I、Ⅳ、V(3分)②Co-2e-=Co2+（2分）③增大（2分）④Co2++H2PO2+3OH-=Co+HPO32-+2H2O(2分)20．(1)（2分）；（2分）；(2)50%（2分）；(3)（2分）