高中化学一轮复习知识点无机部分

无机化学知识点基础知识☆反应动力☆竞争反应：平衡、速率、多种反应物弱酸制了强酸，但CuS极难容↑产物有气体☆氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境①②用浓氨水检验Cl2泄漏，如有泄漏有白烟生成③S在浓强碱溶液里歧化④Cl2通入FeBr2⑤Cu与HNO3反应Cl知识点一、Cl21.制取Cl2洗气：除去Cl2中的HCl，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙液体浓硫酸2．与金属反应：得到最高价金属氧化产物223222N2N32CCaClaClClFeClClCl点燃白烟点燃2Fe棕黑色烟（黑是因为Fe中有C）点燃u+u棕黄色烟3．与非金属反应：产物价态与Cl2的量有关实际反应中，两种产物都有，所以有白色烟雾22222325H2HH2HP32PP52PClClClClClClClCl光爆炸点燃苍白色火焰，安静燃烧，白雾点燃2(L)少量氯气点燃2(s)大量氯气白烟小结：Cl2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应1.遇水歧化Cl2、Br2、I222HClHOClHClO2.遇碱歧化Cl2、Br2、I2、SCl2+NaOH=NaCl+NaClO分析Cl2与NaOH溶液反应是先与水歧化还是直接与NaOH反应3.归中反应HCl+HClO=Cl2↑+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O（气态时反应很慢）2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3）……，归中也可以是中间任一价态三、HClO、NaClO、Ca(ClO)21.HClO①弱酸性：H2CO3HClO②HClO溶液中加入Na2CO3与CaCO3与同的反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3HClO与CaCO3不反应，因为CaCO3难溶③强氧化剂为什么HClO的氧化性比HClO4pH值对含氧氧化剂影响：溶液中pH什下降，氧化性增强。如④84（主要成分NaClO）失效在空气中失效：密封情况下失效：四、Cl2水成分：平衡：2222()()()ClgClaqClaqHOHClHClOHClOHClO①②③外加水的电离平衡2HOHOH1.Cl2水中氧化剂选择：氧化剂有Cl2与HClO，由上面平衡可知加Cl-可促进②平衡左移，从而使Cl2含量高，加CaCO3消耗HCl，促进②平衡右移2.Cl2水3.Cl2水长期放置，成分与pH变化4.I2水溶解情况：I2在水里溶解性不好，但I2在水里歧化反应后生成的I-可以结合I2生成检验I2水中含I-：取I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液，加无色氧化剂，如H2O2，出现蓝色五、Cl-配位1王水：可以溶解金2.Mg+NH4Cl生成H2，但Mg+(NH4)2SO4不能生成H2，Mg(OH)2能溶于NH4Cl六、卤素互化物与拟卤素卤素互化物2BrClHOHClHBrO2B2NrClaOHNaClNaBrOHO22BrClIIBrCl拟卤素——性质类似卤素22()(S)CNCN222222()()22()CNHOHCNHCNOClSCNClSCNClSCN已知氧化性S知识点一、S单质1.氧化性222224222N()S(s)(1)()()S(s)H(L)S(s)H()(H)H(L)xxasNaSNaSNaSxSNaSNaSNHSFesFeSFeSggSsgSgS（多硫化物是S溶于溶液形成的），类似还有，多硫化物在酸性环境不稳定在复杂地质条件下形成朱砂常温下发生，积稳定实验室应用：洒落后，快速用粉掩盖二、H2S、Na2S1.弱酸性：失：H2CO3H2S得：H2S+=2.还原性Na2S溶液长期放置，出现浑浊：pH上升水解失溶液显碱性，H2S为气体，如阳离子也水解并生成沉淀，则剧烈双水解、水解依次减弱三、水溶液为中强酸1.中强酸→弱酸顺序:亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸氢硫酸次氯酸苯酚2232442C()CaSO2()OCaoaOHCOCaSOCaSOHO、、钙基固硫法：石膏2.在气态状态下难被氧化，水溶液里易被氧化，生成3222322324323S()()SO()()OBrFeHNOOaqHSOaqHSOaqSOaq、Cl、、……2222422222424S2SS2OClHOHSOHClOOBrHOHSOHBrHSO卤素氧化这种方法抽取的优点与不足3.漂白性2()22423SHHOOHSOSO某些有机色素不含指示剂加成长时间实质：不稳定无色产物色素与Cl2漂白比较四、1.高温分解、较高温度下有强氧化性2.稀电离的事实24424244NAHSOHHSOSOHSOHSOaH事实上第二步有可逆的情况,如Na溶液显碱性判断溶液的酸碱性3.浓弱酸性：大量以分子形成存在吸水与脱水性242422CCOSOHSOHSO浓浓脱水放热蔗糖与Cu、C、Fe反应情况N知识点一、N2单质1.稳定性：难断开。兼谈化学反应前、中、后通往惰性气体的作用2.还原性：雷电发庄稼3.氧化性：（1）哈伯循环法——现代农业的开端22332232NNNHHHNH高温高压催化剂通过不断抽走，通往、来打破平衡时转化率的限制（2）与活泼金属反应232MMggNN点燃Ca在空气中燃烧，并将产物投入水中，剧烈放热并有刺激气体2232223()C62()2HOCaOCaOHCaaNHOCaOHNH空气点燃剧烈放热↑二、NH31.液氨是极性溶剂——类比H2O①极性键②水解/氨解：乙酸乙酯氨解③活泼金属液氨溶液——蓝色事实：Na(s)溶于液氨，开成蓝色溶液，短时间，隔绝空气蒸干，重新得到Na，长时间放置，会有气体缓慢放出，蒸干得到白色粉末333322()()22NaxyNHNaxNHexNHNaNHNaNHH蓝色长时间:2↑④活泼金属在液氨溶液反应222322322()3()3MgNaIMgINaMgIAlNHAlNaNHAlNHNa不活泼金属制出了活泼金属，、在液氨中是沉淀2.-3价N的还原性：34222NAHNHClgN、在O、、等氧化剂氧化下，常生成气4335N32HNONO23223224342N368N36()66N6N()ClHClNHClHClNNHClsHClHHCls①用浓氨水检验气泄漏白烟2442222386ClNHClOHNClHO②加氯水(含)，同时调pH=11，除去溶液中的NH加啥写啥，不考虑反应物自己反应332226A266NHgNHHOOHAgNO③碱性环境通入Ag溶液，加热出现银镜↓↑+8H3.铵盐受热分解①非强氧化性酸：②强氧化性酸：42322244222NN1:1e2N4HNOHHNONHOHMnONHO↑得失↑+2MnO22432223222212N(()NNNOHOHNONONNONHNONOOHO↑↑△不稳)↑↑事实每种情况都有可能↑不稳↑三、NO、NO2、N2O41.氮氧化物与水化物转变的一般规律.①氮氧化物→水化物2232232322222223222)2NOHOHNONONOHOHNOHNOHNONOHOOOHNONOHOOHNONONOHOHNO（式中不是必须的，只要是氧化剂即可例：NO、NO2都可以用酸性KMnO4吸收243222423534532552NOMnOHNOMnHONOMnOHONOMnH②水化物→氮氧化物3222222322244N22N2HNOOOHOHNOONOHOHNOHNONOHO△△光↑↑↑↑↑例：工业上除去NO、NO2废气：223ONaOHxNONONaNO△+y过量③稀HNO3与浓HNO3还原产物33H2NNNOOHNOONO还原剂浓稀浓Na知识点一、单质1.碱金属与O2反应一般规律常温△/点燃更激烈O3LiLi2OLi2OLi2O—NaNa2ONa2O2Na2O2—KK2O氧化钾白色K2O2过氧化钾淡黄KO2超氧化钾橙黄KO3臭氧化钾橙红反应物越活泼，条件越激烈，产物越复杂2.Na(S)在空气中长时间放置22222232C232322310CHOOHOONaOHNaONaCOHONaCONaCOHOO吸吸吸银白色固体:Na变黑暗淡吸潮起泡白色粉末：（空气中与少，几乎没有NaHCO）二、Na2O2222224222OOSNaONaOaSOON碱性盐无还原剂强氧化性有还原剂FeSO4+Na2O2①Fe2+恰好被氧化成Fe3+2222232322222333312221422H22Na22()22334224()33NaOHONaOHOOFeOFeOHOFeHOFeOHFeNaFeOHFeOHFe↓②Fe元素恰好形成氢氧化物由上式可知，OH-不足，有部分Fe3+在溶液中，只有通过增加Na2O2生成OH-，Na2O2加倍即可22222322222232332244112H22232()422262()NaOHONaOHOOFeOFeOHNaOFeHOFeOHNaOFeOHFeOH↑↓↓三、Na2CO3与NaHCO32323233323OHHCOHCONaCONaHCONaHCONaCO对应酸加正盐酸式盐共性正盐酸式盐个性(酸易受热分解)正盐NaHCO3与Ca(HCO3)2低温蒸干产物的不同33233Ca(NaHCONaHCOaCOCHCO(aq)(s)为主)(aq)(s)332333223(a)HNaHCOqNaHCOHCOCOHCOHOHCOOH微弱2323233332232()(a)2HCaCaHCOqCaHCOHCOCOCaCOHCOHOOHHCOCO↓双水解效果Al知识点一、Al单质1.常见反应22332222432262322223AlOAlOAlHAlHAlOHHOAlOH2.钝化.钝化本质：金属表面生成致密的氧化膜，表面积小→反应速度下降钝化拓展：22V:VONaNaOAlFeMgVCu致密氧化膜：极活泼无法有效钝化本身极活泼：（为主）快速形成氧化膜活泼适中：、、…，有效钝化活泼居中难形成氧化膜不活泼：不关注钝化不活泼钝化破坏：让V↑，如形成原电池例：空气中Al形成致密氧化膜，能钝化，而铁却生成蓬松层状铁锈Al制门框上钉有铁钉，下雨后，铁钉周围出现白色粉末3.铝热反应：Al转换反应，生成Al2O3,剧烈放热342323/AlFeOFeOFeAlO△H0铝热反应拓展：23OAlAlO元素Al被氧化，剧烈放热，广义铝热铝热反应应用：——爆发式现象例：Al粉和过量的I2粉混匀压实，滴入2-3滴水，短时间后发生剧烈反应①方程式：2Al+3I2=2AlI3②2I广义铝热：剧烈放热现象紫烟，喷射过量粉：易升华③水