课题1常见的酸和碱教学设计

第十单元课题1常见的酸和碱第一课时酸、碱与指示剂作用一、教学目标知识与技能1、知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、能根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化，来判断其能否作指示剂。过程与方法1、进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的探究欲。2、通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，提升学生化学学科的归纳能力。情感态度与价值观通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液也能充当酸碱指示剂，使学生体会到化学与日常生活是密切联系的，从而发展学生学习化学的兴趣，激发学习热情。二、教学重点运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。三、教学难点运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。四、教学方法实验探究多媒体教学五、教学准备教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液等。学生：植物花瓣六、教学过程教学环节教学活动设计意图生活情景引入设问1：同学们曾经吃过葡萄、杨梅等，大家共同的体会是什么？（学生回答：酸）设问2：同学们家里厨房用的调味品有食醋，食醋里面含的酸叫什么？（学生回答：醋酸）师：包括水果里含有果酸，柠檬里面含有的酸叫柠檬酸等。简介酸的来源。问：请同学们举出一些常见的酸？从现实的情景引入课题，切入酸和碱的知识，激发学生的学习热情。导入本课学习课题实验探究写出黑板上常见酸的化学式。（盐酸、硫酸、碳酸、硝酸）并请一位同学回答。（学生回答，出现错误其他学生指正）师：我们常说有男有女，有阴有阳，有正有负，那么有酸就对应就有？(学生马上回答：碱)师：请同学们举出常见的一些碱。并写出化学式。学生回答：氢氧化钠、氢氧化钙……（学生书写化学式。）简介碱的来源。师：假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和氢氧化钠溶液，有什么办法将这两瓶液体鉴别出来？（学生思考，部分预习过的学生抢着回答。）师：鉴别酸和碱的方法，常用酸碱指示剂，指出本课探究主题。同时展示两种常见的指示剂，石蕊和酚酞溶液。（学生观察并回答）师：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液变了颜色。生：二氧化碳和水反应生成了碳酸使石蕊溶液变红色。设问：是不是其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红色呢？碱又能使石蕊溶液变成什么颜色呢？（学生讨论回答）师：要得到科学的结论就必须进行科学的实验验证。【探究实验1】4位同学分别代表食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，另2位同学分别扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶并戴上相应溶液名称的帽子将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。分析讨论：完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。生：这两种酸遇石蕊变红色，遇酚酞不变色；这两种碱遇石蕊变蓝使学生初步了解常见的酸和常见的碱，能正确书写常见酸的化学式，并强化如何正确书写化学式。引起学生的思索，以利于后面教学活动的开展。使学生了解到科学的结论必须经过无数的实验验证。用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位。知识突破得出中性溶液遇指示剂均不变色。知识运用学生讨论色，遇酚酞变红色。师：通过科学家经过无数的实验，酸和碱遇指示剂都会显示相同的颜色。师：如何检验氯化钠溶液的酸碱性？请设计实验。学生方案：分别取样于两支试管，分别滴加石蕊和酚酞，溶液颜色均没有发生改变。（该学生演示实验操作）师：指示剂在氯化钠溶液中颜色没有变化，说明它既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。常见的中性液体除了氯化钠溶液还有水。师生小结：酸碱指示剂显色规律：紫色石蕊：在酸中显红色，中性显紫色，碱性中显蓝色。无色酚酞：在酸中显无色，中性中无色，碱性中显红色。师：还有其它方法来记忆指示剂的变色情况么？（学生思考）显色规律：石酸红，石碱蓝酚酸无，酚碱红师：问1、现有两瓶失去标签的无色液体稀盐酸和石灰水，如何鉴别？写出你的方案。（学生分小组讨论）生1：使用指示剂（石蕊或酚酞）生2：通入二氧化碳生3：加入镁条（教师提示最好要能用最简便的方法来解决问题）问2：三瓶失去标签无色液体稀硫酸、澄清石灰水和水，如何鉴别这三瓶液体？（学生分小组讨论）生：紫色石蕊溶液。师：能否直接用酚酞来鉴别？生：不能，因为稀硫酸和水遇酚酞均为无色。投影：取植物的一些花瓣分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；取浸泡后的汁液，分别滴入上述溶液中，观察溶液颜色的变化。分析该花瓣的汁液能否充当指示剂并填写P51页实验报告。（四位同学表演，分别代表食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠，分别参照考试大纲与《评价标准》，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；强化对酸碱指示剂变色规律的记忆方法。能运用酸碱指示剂鉴别溶液是酸还是碱。进一步强化学生参与课堂的积极能动性，体现学生的主体作用。过渡（活动与探究）知识运用反思与提高往装有四种溶液的试管滴入所制得的汁液。师：我们得出结论，一些花瓣的花汁在酸或碱溶液中显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂，。投影：取四种植物的花瓣,分别在研钵中加酒精研磨.各取少许,用稀酸或稀碱进行检验,结果如下表所示.花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色问题:不能做酸碱指示剂的花汁有。（学生回答）师：通过本课的学习，同学们来说说在本节课中你学到了哪些知识，谈谈你自己的体会。生：略。师（补充）：我们还要认识到一些植物的汁液也能作为酸碱指示剂来鉴别溶液的酸碱性。使学生认识到生活中的一些植物的汁液也能作为酸碱指示剂，让学生意识到化学离不开生活，生活中充满着化学知识。作为课堂小结，不必拘泥于学生总结全面与否、深度如何，只要他们通过学习积累了属于自己的教学活动的经验就够了。七、板书设计第十单元课题1常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。2、变色规律：石酸红，石碱蓝。酚酸无，酚碱红。中性溶液遇酸或碱均不变色。（如食盐水和水）第二课时常见的酸一、教学目标知识与技能1、知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途。2、了解浓硫酸的特性。3、了解稀酸的主要化学性质4、认识强酸的腐蚀性。过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。二、教学重点稀盐酸和稀硫酸的化学性质。三、教学难点氧化铁与酸反应规律的概况和方程式的书写。四、教学方法实验探究多媒体教学五、教学准备浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、锈铁钉温度计、小木棍、布、滤纸六、教学过程‘教学环节学生活动教师活动设计意图[实验创设情境]常见的酸1.探究浓酸的物理性质（观察思考）列举自己所知道的酸(探究讨论系列活动一)由学生观察，描述总结出浓硫酸的物理性质“黑面包”引导学生更好地联系生活，引出酸的名称展示一瓶浓硫酸引导学生观察色、态、味。打开瓶塞，观察现象激发学生学习兴趣，引入新课回顾常见的酸增强对化2.探究浓硫酸的特性由学生观察，描述总结出浓盐酸的物理性质（角色扮演，为两种浓酸做自我介绍）教师介绍硫酸和盐酸的用途。(探究讨论系列活动二)师生合作；观察、、思考原因思考并分析触摸烧杯的外壁，感受温度的变化观察、描述现象展示一瓶浓盐酸引导学生对比观察色、态、味。打开瓶塞，观察现象讲解产生白雾的原因。演示演示实验10-3多媒体演示浓硫酸干燥含有水蒸气的氧气引导分析得出浓硫酸有吸水性（板书）演示浓硫酸溶于水放出大量的热强调浓酸的安全使用。学现象的探究欲对照探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质探究浓硫酸的腐蚀性（脱水性）加深对吸水性的了解探究浓硫酸的溶解放热活跃气氛，调动学生的积极性，强化安浓酸的安全使用。3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质①反应稀酸与活泼金属反应②稀酸与金属氧化物反应思考并分析(探究讨论系列活动三)制氢比赛分组实验，观察描述现象，书写方程式比较三种金属的活动性顺序。思考小结：稀酸+活泼金属→盐+H2↑(探究讨论系列活动四)分组实验，观察并汇报实验现象带锈铁钉稀盐酸稀硫酸书写方程式思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水引导分析“黑面包”的形成，介绍浓硫酸的脱水性（板书）创设情境：Mg、Zn、Fe的制氢气大赛。引导小结酸与活泼金属的反应规律指导学生分组实验，观察并汇报实验现象引导小结酸与金属氧化物的反应规律全教育照应新课引入，加深对脱水性的了解创设情境，探究稀酸与金属的反应学习归纳方法创设情境，探究稀酸与金属氧化物的反应，同时增强学生对化学应用与生活的理解学习归纳方法回顾旧③稀酸能与某些盐反应归纳小结(探究讨论系列活动五)板演碳酸钙与盐酸的反应方程式猜想：其它碳酸盐能否与稀酸反应观察并描述实验现象书写反应方程式思考小结：稀盐酸、稀硫酸能与某些盐反应归纳小结，通过本节课学到了什么？产生哪些新的困惑？还有哪些要解决的问题？巡视纠错启发猜想演示：稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应引导小结引导进行课堂小结知，引入新知识。创设情境，探究稀酸与某些盐的反应学习归纳方法课堂延伸巩固练习1.实验室请稀盐酸帮忙清洗下列仪器，你认为稀盐酸应该推辞掉的任务是（）A.清洗长期盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜B.CO还原氧化铁后玻璃管上附着的黑色固体C.盛过锈铁钉的烧杯内壁上的红棕色固体D.CO还原氧化铜后玻璃管上附着的红色固体2.实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，你有几种方法能把它们区分开来？七、板书设计常见的酸一、浓酸的物理性质二、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热三、稀酸的化学性质1.稀酸+活泼金属→盐+H2↑2.稀酸+金属氧化物→盐+水3.稀酸能与某些盐反应第三课时常见的碱一、教学目标知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的性质和用途。2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3、能由探究实验知道酸、碱的相似化学性质。过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。二、教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。三、教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。四、教学方法实验探究多媒体教学五、教学准备氢氧化钠、氢氧化钙、表面皿六、教学过程教师活动学生活动设计意图创设问题情境：魔术表演引入:“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。今天我们学习的内容是——常见的碱首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可作何用？氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读P55氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉书