2017化学必修二期末试题

有关相对原子质量：H-1O-16S-32C-12Na-23N-141、下列化学用语的书写，正确的是A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：2．下列排列顺序正确的是：A．微粒半径:Na+K+Cl-S2-B．稳定性:HIHBrHClHFC．酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4D．熔点:Li＜Na＜K＜Rb3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．遇铝产生氢气的溶液：K+、Na+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．23gNa做还原剂可提供电子数为NAB．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂6、已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．N2的能量一定高于NH3B．H2的能量一定高于NH3C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．反应在1．0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4．5mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v()=0．010mol／(L·s)B．v()=0．10mo1／(L·s)C．v(NO)=0．10mo1／(L·s)D．v()=0．45mol／(L·s))(6)(4)(5)(4223gOHgNOgOgNH3NH2OOH28．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快．．．．．反应速率的是A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中9．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能．．．具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥10.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断不正确的是()A．阴离子在溶液中定向移动向负极B电子由锌经导线流向氧化银C．负极C(OH-)减小D．正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O11．下列实验方法：①用渗析法分离溶液和胶体；②用升华法分离碘和砂子的混合物；③用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；④用分液法分离水和苯的混合物；⑤用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物。你认为这些方法A．只有①②①不正确B．②⑤⑥不正确C．只有③④⑥正确D．全部正确12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX题号123456789101112得分答案姓名得分—CH2CH=CH2CH2OH—COOH13、（14分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为⑵地壳中含量最多的金属元素在元素周期表的位置是⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程。⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式），碱性最强的是（填电子式）。⑸写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。⑹某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的化学式为。14．(10分)下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)在工业上冶炼A的化学方程式是。(2)写出反应“J+D→G”的离子方程式：；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为；要检验J中混有G的方法是加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，请写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为(用化学符号表示)。15（16分）．某同学拟以A、C两种有机物合成有机物F，其中B和C的官能团相同，合成的路线如下图所示：（1）取出①④的反应类型：①④（2）写出结构简式：A.C.(3)分别写出B，D中官能团的名称：、。（4）A与水反应后的产物，还有一种G与B互为同分异构体，G的结构简式为。（5）写出④的反应方程式：21．（12分）海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）实验操作①、③的名称分别是，；其中实验③所用主要玻璃仪器名称为。（2）在操作②中，若氯气过量，会生成IO3-,反应的离子方程式为。（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。请指出图中实验装置中错误之处：（5）最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中。