高中化学反应速率及影响因素章节练习题(附答案)

高中化学反应速率及影响因素章节练习题一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有11molLs和11molLmin2.在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是()A.0.3mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-13.实验室常用H2O2溶液分解制取O2,下列措施可使反应速率减慢的是()A.加入MnO2B.用冰水冷却C.增大H2O2溶液浓度D.溶液适当加热4.某温度下,反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1,经1min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1,则0~1min内,有关该反应的化学反应速率或关系正确的是()A.v(N2O5)=1.08×10-4mol·L-1·s-1B.v(N2O5)=1.8×10-1mol·L-1·min-1C.v(O2)=9.0×10-5mol·L-1·s-1D.2v(NO2)=v(N2O5)5.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1,②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③v(C)=0.5mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行的快慢顺序为()A.④③①②B.②④③①C.②③④①D.④③②①6.已知反应2-2212NOg2gNg2OgH752kJHoHml△的反应机理如下：①222NOgNOg快②22222Ngg==NOOHOgHg慢③2222Ng==OgNggOHH快下列有关说法正确的是（）A.22NO和2NO是该反应的催化剂B.②的反应的活化能最小C.反应速率22HvNO=v=vND.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大7.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)8.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)9.一定温度下,在2L恒容密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点时,v(A)=v(B)B.从反应开始到5min时,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为:3A2B+CD.从反应开始到5min时,v(C)=0.04mol·L-1·min-110.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同11.对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[()]C在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大B.该反应的0HC.化学方程式中,ne+fD.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动12.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A．9:3:4B．3:1:2C．2:1:3D．3:2:1二、填空题13.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为____________________。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_____。(3)该反应_____(填序号)。①是可逆反应②不是可逆反应三、实验题14.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:1.定性分析:如图甲可通过观察__________定性比较得出结论。同学X观察现象后,得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的结论,同学Y认为其结论不合理,理由是__________。2.定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________。3.加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。①计算H2O2的初始物质的量浓度__________。(请保留两位有效数字)②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为__________。15.如何降低大气中2CO的含量及有效地开发利用2CO引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用2CO来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol2CO和3mol2H，在500℃下发生发应，2232COg3HgCHOHgHOg实验测得2CO和3CHOHg的物质的量(n)随时间变化如图1所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率2vH=______。500℃达平衡时，3CHOHg的体积分数为______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应填“放热”或“吸热”。(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”。(3)下列措施中不能使2CO的转化率增大的是______。A.在原容器中再充入1mol2HB.在原容器中再充入1mol2COC.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，测得某时刻，223COgHgCHOHg、、和2HOg的浓度均为0.5mol/L，则此时正______逆填“”“”或“”（5）下列措施能使32nCHOH/nCO增大的是______。A.升高温度B.在原容器中充入1molHeC.将水蒸气从体系中分离出D.缩小容器容积，增大压强参考答案1.答案：C解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率常用单位有11molLs和11molLmin。化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的量的浓度多少来表示。2.答案：A解析：氨的浓度由0变为0.4mol·L-1,则氨气表示的反应速率是0.4mol·L-1÷2s=0.2mol·L-1·s-1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以氢气的反应速率是0.3mol·L-1·s-1,答案选A。3.答案：B解析：A．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，故A不选；B．用冰水冷却，温度降低，可减小反应速率，故B选；C．浓度增大，可增大反应速率，故C不选；D．溶液适当加热，温度升高，可增大反应速率，故D不选。故选：B。4.答案：C解析：11411250.04080.0301.81060smolLmolLvNOmolLs;v(N2O5):v(NO2)=1:2；v(N2O5):v(O2)=2:1,故v(O2)=9.0×10-5mol·L-1·s-1、综上分析,C项正确。5.答案：D解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。①11vA0.15mos1lL;②11vB0.2mol3Ls;③11vC0.25mos2lL;④11vD0.45mos1lL。综上所述，反应进行由快到慢的顺序为④③②①。6.答案：D解析：N2O2和N2O均是反应的中间体，A项错误；②的反应速率慢，活化能大，B项错误；反应速率之比等于化学计量数之比，三者的化学计量数不完全相同，C项错误；由于总反应是放热反应，逆反应的活化能比正反应的大，D项正确。7.答案：A解析：达到化学平衡时,用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比,故A正确;根据平衡时正、逆反应速率相等,则单位时间内生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,故B错误;若增加容器体积,正、逆反应速率均减小,故C错误;不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比,则3v正(NH3)=2v正(H2O),故D错误。8.答案：A解析：根据反应方程式可知,4v正(O2)=5v正(NO),当4v正(O2)=5v正(NO)时,v正(NO)=v逆(NO),所以A项正确。生成NO和消耗NH3均表示正反应,叙述中未提及逆反应的情况,所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体,故增大容器容积,正、逆反应速率都减小,所以C项错误。v正(NH3):v正(H2O)=2:3,即3v正(NH3)=2v正(H2O),所以D项错误。本题选A。9.答案：C解析：a点时，n（A）=n（B），但v（A）与v（B）不一定相等，A项错误；从反应开始到5min时，B的物质的量增加了0.4mol，B项错误；0~5min内A减少0.6mol，B增加0.4mol，C增加0.2mol，A、B、C的化学计量数之比为0.6：0.4：0.2=3：2：1，故反应的化学方程式为3A2B+C，C项正确；从反应开始到5min时，v（C）=0.2mol5min2L=0.02mol•L-1•min-l，D项错误。10.答案：D解析：分析328.2K时的瞬时速率与浓度的关系成正比,则0.600/0.400=9.00/a,a=6.00,A项正确;从题给数据可知,浓度越大、温度越高,反应速率越快,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B项正确；浓度不变时,bK条件下反应速率低于318.2K下的反应速率,故b318.2,C项正确;题给数据是瞬时速率而不是平均速率,故不能作为判断所用时间的依据,D项错误。11.答案：B解析：催化剂不能使平衡发生移动,所以不能使C的体积分数增大,故A项错误;达到平衡所用时间越短,反应速率越快,由图可知21TT,21pp,则温度由1T,升高到2T,平衡时C的体积分数减小,说明升高温度平衡逆向移动,所以该反应为放热反应,B项正确;压强由1p增大到2p,平衡时C的体积分数减小,说明增大压强平衡逆向移动,所以该反应的正反应为气体分子数目增大的反应,即ne+f,C项错误;A为固体,增大A的量不能改变A的浓度,不能使平衡发生移动,D项错误。12.答案：B解析：113.0molL1.8molLA0.6mol/Ls2sv,111.0molL0.6molLB0.2mol/Ls2sv