氧气的实验室制法-课件(PPT演示)

滕州育才中学张莉氧气的用途广泛学习目标：1.理解实验室制取少量氧气的化学反应原理，了解催化剂的含义和催化剂的作用。2.初步学习氧气的实验室制取方法，并理解实验室制取气体的一般思路。得到氧气的方法有哪些？•水氢气+氧气通电•分离液态空气法•植物的光合作用它们适合在实验室制取氧气吗？反应较慢，成本较高条件太高，操作困难反应太慢，难以收集选择反应的原则：①反应速度适中②安全环保无污染③廉价易得经济④反应条件易达到...等。实验室制取氧气—药品的选择若在实验室中有下列药品可供选择：①水（H2O）②二氧化碳(CO2)③氯化钠(NaCl)④高锰酸钾(KMnO4)⑤过氧化氢(H2O2)⑥甲烷(CH4)猜想：哪些物质可能用于制取氧气？为什么？√√√√必须含有氧元素反应1实验室制取氧气—反应原理1.过氧化氢水+氧气二氧化锰2.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热3.氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰上述反应都能生成氧气，根据提供的信息想一想，若在实验室里制取氧气，你最好选择。为什么？加热（1）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，价格低廉。（2）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（3）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质有可能会发生爆炸。实验编号实验步骤现象结论（1）向试管中加入约5mL过氧化氢溶液，把带火星的木条放在试管口，观察现象（2）向试管中加入少量二氧化锰，倒入约5mL过氧化氢溶液，把带火星的木条放在试管口，观察现象快速生成大量氧气。有少量氧气产生；速度缓慢。带火星的木条不复燃带火星的木条复燃二氧化锰在反应中的作用继续探究：反应前后，二氧化锰的质量和化学性质变化了吗?小资料将反应后的固体过滤、干燥、称量，发现与加入的二氧化锰的质量相同。反应前后，二氧化锰表现出了什么特点？作用：特点：质量与化学性质不变。改变了化学反应的速率。催化作用将B试管中的液体倒出，将二氧化锰留下，然后再向该试管中加入双氧水，并将带火星的小木条伸到试管口。观察现象。能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做。催化剂谈谈你对催化剂的理解。要注意呦!“一变”：改变化学反应速率“二不变”：质量、化学性质实验室制取氧气—制取装置一、发生装置AB如图是制取气体的常用的发生装置，若用过氧化氢和二氧化锰制氧气，你选择；若用加热高锰酸钾制氧气，你选择。说一说你选择的依据。AB固固加热装置固液不加热装置选择依据：反应物的状态与反应的条件。实验室制取氧气—制取装置二、收集装置A排水法B向上排空气法C向下排空气法如图是实验室中常用的收集气体的方法。难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体。密度比空气大的气体。密度比空气小的气体。气体在水中的溶解性和气体的密度（与空气比较）选择依据：A或B根据提供的资料想一想，若在实验室中收集氧气应选择，并说一说你的依据。资料：在0℃、1.01x105Pa下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,且氧气不易溶于水。发生装置收集装置二氧化锰过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2连接仪器检查气密性加二氧化锰加过氧化氢收集气体小组合作制取并收集一瓶氧气。并把实验中发现的问题和产生的疑惑记录下来。3.收集好的氧气为什么瓶口向上放置？2.若用向上排空气法收集氧气，怎样检验是否收集满了？1.用排水法收集氧气时,刚开始有气体放出时能否立刻收集？为什么？氧气的实验室制法药品：过氧化氢和二氧化锰反应原理：收集方法：排水法或向上排空气法实验装置：过氧化氢催化剂水+氧气验满方法：把带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，证明已满。今天我学会了……我的收获你想知道关于氧气的更多知识吗?请上网查阅:http//: