化学计量在试验中的应用(第二课时导学案)

班级组别姓名化学计量在试验中的应用（第二课时）学习目标：1、了解气体摩尔体积的概念。2、了解气体体积与温度、压强的关系，理解气体的物质的量、气体摩尔体积与气体体积的关系，理解阿伏伽德罗定律。重点难点：1、气体摩尔体积的概念。2、理解阿伏伽德罗定律。学习过程：1、影响物质体积的因素，并根据影响因素分析气体、固体、液体各自体积特征。2、阿伏伽德罗定律及推论。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2班级组别姓名3、什么叫气体摩尔体积？符号，单位是什么？4、气体摩尔体积与物质的量之间的关系？5、气体摩尔体积的数值是否为定值，原因并分析。了解：中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）分子量一定摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。阿佛加德罗定律推论班级组别姓名当堂检测：1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．(2009·福建高考)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数B．密度C．质量D．质子数5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6．(1)2molO3与3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比_______