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第1页2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学平衡【2019年上海长宁区二模】13.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是()A.使用催化剂B.移走NH3C.提高反应温度D.缩小容器体积【答案】D【2019年上海长宁区二模】(二)(本题共15分)在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)25.反应中被氧化的元素是:,氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)26.该反应的平衡常数表达式K=。若只增加CO2的浓度,该平衡向移动,平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。27.从右图可以看出,由于温度不同,A和B中先达到平衡状态,说明反应温度AB(选填“>”、“<”或“=”),从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时,正反应速率逆反应速率(选填“>”、“<”或“=”)。28.一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体(选填“密度”或“压强”)保持不变,说明该反应已达平衡状态。【答案】(二)本题共15分25.(共4分)0价的H(1分),CO2(1分)。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(2分)26.(共4分)32322(CHOH)(HO)(CO)[(H)]cccc(2分),正反应方向(1分),不变(1分)27.(5分)B(1分)(1分)放(2分)(1分)28.(2分)压强【2019年上海杨浦区二模】(二)(本题共15分)SO2的催化氧化:2SO2+O22SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1molO2和2molSO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表:6e第2页容器温度物质的量(mol)a容器400℃b容器425℃c容器450℃d容器475℃e容器500℃O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内a容器中SO2的平均反应速率___________________________。25.反应进行到5min时,b容器中的反应是否达到平衡状态?_______(填“已达”、“未达”)理由是:_________________________________________________26.在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:______________________。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:序号①②③233(SO):(HSO)nn--91:91:11:91pH8.27.26.2表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_________________________________________________________。【答案】(二)24.0.04mol/(L∙min)25.SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化。26.图略。27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-28.③;酸29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离:HSO3-H++SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。【2019年上海闵行区二模】20.恒容密闭容器中发生反应:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。叙述错误的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9kJ第3页C.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2019年上海闵行区二模节选】(一)(本题共15分)羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题:24.已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是_____________或________________。25.该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。_______________________________________________________________________【答案】24.(4分)加入催化剂;缩小容器体积(增大压强)25.(4分)放,减小;向左移动,因为SO2与H2S反应,使c(H2S)降低,所以向左移动。【2019年上海闵行区二模节选】(二)(本题共15分)联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下,向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29.a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填>、<或=);用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】29.(4分)<(2分);NH4+水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。30.(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)【2019年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为QkJC.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化第4页【答案】D【2019年上海奉贤区二模】(二)(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)-Q若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2,1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题:5s内该反应的平均速率ν(N2)=。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:。26.右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中,NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为反应(填“吸热”或“放热”)。27.为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施________________________(任写一个)。另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是_____________________________(用电离方程式解释);常见氮肥种类有_____________________________(列举两个)。29.硝酸铵易溶于水,其水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”、或“中性”),原因是_______________________________(用离子方程式表示)。【答案】(二)本题15分25.2.0x10-3mol/(L.S)正反应是一个吸热反应,温度升高反应速率增大(1分),同时平衡向右移动(1分),使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反应27.改进发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置,使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油,禁止含铅类物质排放或绿色出行(合理即给分)1分28.NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥(任意两个即可)写对一个给1分共2分29.酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+【2019年上海崇明区二模】(一)(本题共15分)X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21.M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子;Z元第5页素在元素周期表中的位置是第周期族。22.N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是;Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体(填晶体类型)。某化工生产的核心环节的反应为:2MN2(g)+N2(g)⇌2MN3(g)+Q(Q>0)23.该反应的平衡常数表达式K;欲使K值变大,可采取的措施是。24.该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使得容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡。(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)【答案】(一)(本题共15分)21.5(1分)2(1分)二(1分)ⅤA(1分)22.(2分)原子(2分)23.[SO3]2/{[SO2]2·[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·[N2]}(2分)降温(2分)24.逆向移动(3分)【2019年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是()A.正反应是放热反应B.A、B一定都是气体C.D一定不是气体D.C可能是气体【答案】B【2019年上海青浦区二模】(一)本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应:6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O处理NO2。II.一定条件下NO2与SO2可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)−Q(Q>0)。III.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________,氨气分子的电子式为___________,氨气分子属于___________分子(填“极性”或者“非极性”)。22.C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,第6页能证明其递变规律的事实是()a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23.对于I中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=_______________。24.对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____________a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________如果II中反应的平衡常数K值变大,该反应___________a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时,正反应速率
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