中考化学表格型计算题练习(附解析)

中考化学专题复习1中考化学计算题（表格型）1、（广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）2、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。3、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。4、(10南昌)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：中考化学专题复习2烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。5、（2010湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)6、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0中考化学专题复习3请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。7、（10乐山）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g；（2）求该合金中铜的质量分数。反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克第36题图中考化学专题复习49、（10娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数为；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？10、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1)实验l实验2实验3实验4钢样粉末质量2．84g4．26g6．23g7．5lg生成H2的质量0．10g0．15g0．20g0．20g中考化学专题复习5表格计算题参考答案1．（1）0.96g（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KclO32MnO2KCl+3O2↑24596x0.96gg96.0x96245x=2.45g答：2．1）1.7g85%2）解：设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100111441.7gxy1001111.7gx=1111.71.9100gxg´=?100441.7gy=441.70.7100gyg´=?反应后溶液的质量：1.7g+25g-0.7g=26g21.9%100%7.3%26gCaClg=椿答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。4．(1)2.64(2)解：设10g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52gx=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：(3)44.48中考化学专题复习65．（1）否90%(2)解：10.0g样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9.0g设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100449.0gx100︰44=9.0g︰xX=3.96g答：6．解：生成二氧化碳的质量为：16克+220克-231.6克=4.4克设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4克100︰44=X︰4.4克X=10.0克答：7．1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g2）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy0.2gx=0.2g×56/2=5.6gy=0.2g×152/2=15.2gFe%=5.6/6×100%=93.3%（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4gFeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。8．解：（1）0.2（2）设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g65︰2=X︰0.2gX=6.5g合金中铜的质量分数为：[（10g-6.5g）÷10g]×100%=35%答：9．（1）12.0（或12）（2）40%（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659820g-17.4g=2.6g20g·xx20g986.265gx=19.6%中考化学专题复习7答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。