必修一化学方程式总结

1必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑离子反应均为：2Na+2H+==2Na++H2↑5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑生成的氢氧化钠再与盐反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O+H2O==2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O4、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑5、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O+O22Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2ONaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠（1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl2Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（4）碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO33、除杂（1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3二、铝及其化合物Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。铝单质1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、Al与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑4、Al氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑铝的氧化物Al2O3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物1、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O3、铝单质冶炼：2Al2O34Al+3O2↑铝的氢氧化物Al(OH)3难溶于水的两性氢氧化物1、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2、Al(OH)3受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱．．．．．．．．．．．．．溶液．．，但不溶于弱酸弱碱．．．．．．．．．！！！铝盐含Al3+与AlO2-的盐例：AlCl3只能与碱性溶液反应；1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O总反应：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl2、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl离子反应：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：NaAlO2只能与酸性溶液反应。3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O总反应：NaAlO2+4HCl==NaCl+AlCl3+2H2O3三、铁及其化合物单质铁1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O42、铁与水蒸气高温:3Fe+4H2OFe3O4+2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）,黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O2、氧化铁（Fe2O3）,红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3、四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，又有三价铁。与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O铁的氢氧化物1、氢氧化铁（Fe(OH)3）难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O2、Fe(OH)3受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）难溶于水的白色沉淀，在空气中制备Fe(OH)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。4、与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色沉淀生成）2、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl23、氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl24、三价铁离子的检验(Fe3+)用KSCN溶液检验，溶液变成血红色。FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl亚铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+3NaCl2、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl34非金属元素四、硅及其化合物硅单质1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。Si+O2SiO2Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si2、硅单质的制取制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑硅的提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。二氧化硅1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O2、雕刻玻璃用氢氟酸SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）3、硅酸受热分解：H2SiO3SiO2＋H2O4、工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑五、氯及其化合物1、氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟2Na+Cl22NaCl2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟2Fe+3Cl22FeCl33、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟Cu+Cl2CuCl24、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾H2+Cl22HCl5、氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClOHClO有漂白性、强氧化性，不稳定性2HClO2HCl+O2↑新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6、氯气与强碱溶液反应（1）制取漂白液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂白液主要成分NaCl、NaClO；有效成分NaClO（2）制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分Ca(ClO)2(3)漂白原理Ca(ClO)2+CO2(少)+H2O==CaCO3↓+2HClO5失效：2HClO2HCl+O2↑7、卤素单质间转化氯气与溴化钠溶液：2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl氯气与碘化钾溶液：2KI+Cl2===I2+2KCl注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。（F2+H2O===2HF+O2）8、实验室制取氯气(1)原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)注意：除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水除去Cl2中的H2O：浓硫酸尾气处理：NaOH溶液六、硫及其化合物硫单质硫单质淡黄色固体，难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气反应：S+H2H2S硫与氧气反应：S+O2SO2硫与铁粉反应：S+FeFeS硫与铜粉反应：S+2CuCu2S注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧化物二氧化硫（重点）1、酸性：SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色：SO2+H2OH2SO32、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O注：SO2、CO2通入CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。4、SO2可使氯水、溴水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl5、二氧化硫被O2氧化：2SO2+O22SO36、SO2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：SO2+2H2S==3S↓+2H2O7、漂白性：SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。8、制取SO2:Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O三氧化硫标况下，SO3为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO=CaSO4三氧化硫与氢氧化钠：SO3+NaOH=Na2SO44、浓硫酸（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI）(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化性）（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。①与金属单质6Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。②与非金属单质C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O注：常温下