溶液组成的定量表示

教学案一体化课型新授课题第二节溶液组成的定量表示课时单位时间执笔教学目标1、掌握溶液组成的定量表示的方法。2、掌握溶质的质量分数的含义及公式，并学会公式的变形。3、能够根据公式进行有关溶质的质量分数的简单计算。4、了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。教学方法设计通过活动天地，首先使学生感知溶液的组成是用溶质、溶剂的量来表示的，归纳出可以定量表示溶液组成的方法，引出溶质的质量分数。通过几种类型的计算的使学生对公式进行巩固。教学程序设计教材处理设计师生活动设计个案设计一、创设情境导入（2分钟）二、探究学习（25分钟）1、活动天地【问题导入】在日常生活中，我们都有这样的体会，如果汤中放的盐多了就咸，放的盐少了就淡。因此，盐的多少决定着汤的咸淡，从而影响着汤的口味。那么，我们怎样才能准确地知道一份溶液中含有多少溶质呢？今天，我们就一起来学习第二节溶液组成的定量表示。【活动天地】实验用品：食盐、水、药匙、250mL烧杯（2个）、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管实验步骤：1、取50mL的水倒入烧杯中，向其中加入5g的食盐。2、取50mL的水倒入烧杯中，向其中加入10g的食盐问题：1、两杯溶液中溶质和溶剂分别是什么？2、实验1、2所得的两种食盐水，哪种更咸？你的判断根据是什么？3、如果结论是通过计算获得的，那么你列出的算式是怎样的呢？实验结论：定量表示溶液的方法1、溶质的质量／溶液的质量4、溶液的质量／溶质的质量2、溶质的质量／溶剂的质量5、溶剂的质量／溶质的质量3、溶剂的质量／溶液的质量6、溶液的质量／溶剂的质量除了通过质量分数来定量表示溶液的组成，我们还可以通过体积分数来表示。利用生活经验导入新课，激发学生的探究欲望学生首先观察思考，然后小组讨论、交流，得出定量表示溶液组成的方法。教师归纳总结，引出溶质的质量分数2、溶质的质量分数（1）定义（2）公式（3）公式的变形（4）注意事项（4）利用公式进行相关的计算溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值。溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100%溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量使用公式时应注意的问题：1、计算时溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果要换算成百分数形式2、溶质的质量是指溶解在溶剂中的物质的质量，不包括未溶解的溶质的质量（媒体出示）例1：把10g糖溶解在水中得到50g溶液，求所得到溶液的溶质的质量分数为多少？练习1：计算上面实验2所得的溶液的溶质质量分数（取50mL的水倒入烧杯中，向其中加入10g的食盐，求所得溶液的溶质的质量分数）例2：在医药卫生上，常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液做为生理盐水。现要配制500g生理盐水，需要氯化钠的质量多少？水的质量多少？练习2：食醋中约含3%-5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中，还有多少克乙酸？例3：将100g溶质的质量分数为25%的农药用水稀释，取10g稀释后的农药，经测定，其溶质的质量分数为10%。求稀释时所用水的质量？练习3：用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10%的氢氧教师通过实验得出的结论告诉学生化学上常用第一种来定量表示溶液的组成，学生归纳溶质质量分数的定义。学生板书溶质的质量分数的公式学生思考交流学生思考并练习媒体出示计算步骤，规范学生的步骤。再通过练习进一步巩固。通过例1和练习1的比较，让学生理解公式的含义通过例2和练习2，使学生学会公式的变形通过例3和练习3，使学生明白在稀释的前后溶质的质量不变。三、巩固练习（15分钟）四、谈收获（2分钟）化钠溶液，需要加水多少克？1、某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（）A．溶质：溶剂=1:4B．溶质：溶剂=1:5C．溶剂：溶液=4:5D．溶质：溶液=1:52、溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100g水中溶解有10g氢氧化钠B．10g溶液中含有1g氢氧化钠C．溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中3、100g溶质的质量分数为20%的溶液中，溶剂的质量为（）A．20gB.80gC.100gD.无法计算4、将100g某固体投入100g水中，搅拌使其溶解，待不再溶解时测得有10g固体剩余，则此时溶液中溶质的质量分数为（）A．10%B.47.4%C.50%D.90%5、溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数增大不变减小不变不变增大不变减小本节课你都学到了什么？学生：先练习，然后小组合作交流。教师：出示答案，重点点拨。学生畅谈本节课的收获五、布置作业（1分钟）板书设计第二节溶液组成的定量表示一、公式溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100%二、应用课后反思