高中化学一轮复习课件：实验中常见洗涤问题-

高中实验中常见洗涤问题化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤？用什么洗涤？怎样洗涤？怎样证明已经洗涤干净？一、关于洗涤的目的1.洗涤的目的①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。2.如何洗涤沉淀沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待水自然流下后，再重复2～3次。注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。3、怎样判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。。。。。，若产生。。。。，说明沉淀已洗净。二、关于洗涤的试剂对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；热水③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。1.用冷水适用范围—产物不溶于水；例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗参考答案：目的：除去晶体表面附着的。。。杂质；可适当降低晶体因为溶解而造成损失。2.热水洗适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解度曲线。从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出晶体,洗涤该晶体时应用水（热或冷）MgSO4热3.酒精洗：适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是：。答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥4.酒精—水的混合物洗：适用范围—晶体在水中溶，在乙醇中难溶氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________(写出一条即可)。洗去晶体表面的杂质离子，减小CuCl的溶解损失，同时可以加快固体的干燥潍坊期末18.（1）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，在潮湿空气中易氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：③步骤VI中醇洗滤渣的目的是。•醇洗有利于加快除去CuCl表面水分高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．（2）制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．步骤②需要用到的试剂有______．蒸馏水，盐酸酸化的氯化钡，乙醇5.滤液洗：适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；滤液洗涤——减少晶体溶解，(常用于晶体的转移)二苯基乙二酮制备反应的化学方程式及装置图略。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂（3）烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．滤液ADD