盐类的水解(精选)习题

第1页共4页盐类的水解（精选）习题1．(2017·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：选CA项，应为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，B项，应为NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2OHF＋OH－。2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＞1×10－7mol·L－1D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析：选AA项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；B项，Fe3＋发生水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了Fe3＋的水解；C项，水中存在H2OH＋＋OH－，加入Na2CO3后，H＋与CO2－3生成HCO－3，使H2O的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c(OH－)＞1×10－7mol·L－1；D项，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。若增大水溶液中的c(Cl－)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝KWmol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，cH＋cOH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：选CA项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝KWmol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。4．(2017·山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选DA项，由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋加入CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3＋，但又引入新的杂质Ca2＋，不合理；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。5．(2017·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：选A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)K(HY)，A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D项错误。6．(2017·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①②④③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)解析：选BA项，四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③④②①，错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，正确；C项，CH3COOH的酸性强于HClO，在浓度相等时，pH小的是CH3COOH，错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，错误。7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO－3的水解C．反应的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)解析：选BA项，NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是第2页共4页HCO－3的水解程度大于电离程度，正确；B项，溶液中存在HCO－3CO2－3＋H＋，加入CaCl2消耗CO2－3，促进HCO－3的电离，错误；C项，HCO－3与Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋结合HCO－3生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，正确；D项，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，正确。8．等物质的量浓度的五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④①③⑤D．②④③①⑤解析：选C设五种溶液的物质的量浓度均为c，①CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，c(H＋)c；②(NH4)2CO3中NH＋4和CO2－3都能水解，促进了水的电离，五种溶液中(NH4)2CO3溶液中水的电离程度最大；③NaHSO4溶液呈酸性，c(H＋)＝c，溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3溶液中，HCO－3水解，促进了水的电离，溶液中水的电离程度小于②；⑤Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝2c，则Ba(OH)2溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba(OH)2，小于②④，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为②④①③⑤。9．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()①Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解②Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解A．①②B．①③C．②④D．①④解析：选DFe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。10．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()A．pH可能等于7B．c(HCO－3)＝c(CH3COO－)C．c(OH－)＝cCH3COOH·KWcCH3COO－·KaD．c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)解析：选D物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO－3、CH3COO－的水解，混合液一定显示碱性，A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：c(HCO－3)c(CH3COO－)，B错误；醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为Kh＝cCH3COOH·cOH－cCH3COO－＝KWKa，整理可得：c(OH－)＝cCH3COO－·KWcCH3COOH·Ka，C错误；根据混合液中的物料守恒可得：c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正确。11．(2017·天水模拟)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______________________________________________。(填写序号)(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)现有浓度为0.02mol·L－1的HCN与0.01mol·L－1NaOH等体积混合后，测得c(Na＋)＞c(CN－)，下列关系正确的是________。A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(H＋)＜c(OH－)C．c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原理__________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小______________________________________；电荷守恒表达式________________________________________________________________________。解析：(1)由电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN知，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。(2)由电离平衡常数H2CO3HCNHCO－3知，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN。第3页共4页(3)将0.02mol·L－1的HCN与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol·L－1的NaCN、HCN，测得c(Na＋)＞c(CN－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＜c(OH－)，溶液