化学电源干电池锌锰干电池负极锌片锌皮正极MnO2石墨

化学电源干电池（1）锌锰干电池负极：锌片（锌皮）正极：MnO2、石墨棒（碳棒）电解质：NH4Cl、ZnCl2、淀粉电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：MnO2+2NH4++2e-→Mn2O3+2NH3↑+H2O总反应：Zn+MnO2+2NH4+→Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2电池符号Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C（2）锌汞电池负极：Zn（汞齐）正极：HgO、碳粉电解质：饱和ZnO、KOH糊状物电极反应负极：Zn(汞齐)+2OH-→ZnO+H2O+2e-正极：HgO+H2O+2e-→Hg+2OH-总反应：Zn(汞齐)+HgO→ZnO+Hg电池符号：Zn(汞齐)│KOH(糊状，含饱和ZnO)│HgO（C）电压：1.34v碱性锌锰电池：Zn│ZnCl2、KOH│MnO2，C电压：1.5vZn+2MnO2+2H2O+2OH-→Zn(OH)2-4+2MnO(OH)4.3.2.蓄电池(1)铅蓄电池铅蓄电池的放电过程：负极：Pb+SO42-===PbSO4+2e-正极：PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2SO42-+4H+===2PbSO4+2H2O铅蓄电池的充电过程：阴极：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-电池总反应：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+放电充电2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4充电、放电反应可写为：铅蓄电池的性能和用途：铅酸性蓄电池的电动势2.1V，可逆性好，稳定，放电电流大，价廉，笨重。常用作汽车的启动电源，坑道、矿山和潜艇的动力电源，以用变电站的备用电源。(2)碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池）Cd—Ni电池Cd│KOH(20%)│NiO(OH)电池反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2Fe—Ni电池Fe│KOH(30%)│NiO(OH)电池反应：Fe+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Fe(OH)2（3）金属氢化物镍电池（MH——Ni电池）负极：储氢合金（金属氢化物），如：LaNi2.5Co2.5正极：Ni电解质：KOH电池符号：MH│KOH│NiO(OH)电池反应：NiO(OH)+MH===Ni(OH)2+M新型燃料电池和高能电池(1)燃料电池还原剂（燃料）：H2联氨（NH2-NH2）CH3OHCH4——负极氧化剂：O2空气——正极电极材料：多孔碳、多孔镍，PtPdAg等贵金属（催化剂）电解质：碱性、酸性、固体电解质、高分子等负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2）电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。电池符号：（C）Ni│H2│KOH(30%)│O2│Ag(C)电池反应：负极2H2+4OH-=4H2O+4e-（氧化）正极O2+2H2O+4e-=4OH-（还原）总反应2H2+O2=2H2O电动势：1.229v碱性氢—氧燃料电池碱性氢—氧燃料电池结构(2)高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。1)锂电池Li—MnO2非水电解质电池：负极——片状金属Li正极——MnO2电解质——LiClO4+混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷）隔膜——聚丙烯电池符号：Li│LiClO4│MnO2│C电池反应：负极Li=Li++e-正极MnO2+Li++e-=LiMnO2总反应Li+MnO2=LiMnO2电池的电动势：2.69vEθ(Li+/Li)=-3.04v2）镍氢电池（高压镍氢电池）正极：Ni电极NiO（OH）+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-负极：氢电极1/2H2+OH-==H2O+e-总反应：1/2H2+NiO(OH)==Ni(OH)2电解质：KOH电池内氢气的压力：0.3~4MPa