初三化学上册第三单元分子和原子知识点

1分子和原子一、微观粒子的共性1.微观粒子的质量和体积都很小。2.微观粒子在不断地运动，温度越高，运动越快。3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。一般：气体液体固体二、微观粒子的种类1.种类：分子原子离子2.分子和原子的区别和联系：原子分子定义原子是化学变化中的最小微粒分子是保持物质化学性质的最小粒子不同点1.在化学反应中它不能变成另一种原子2.由质子、中子和电子构成1.在化学反应中它能变成另一种或几种分子2.由原子构成共同点1.都是构成物质的微粒2.质量、体积都很小；彼此间均有一定间隙且都在不停地运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同联系原子可以构成分子，分子在化学反应中分解成原子三、化学变化的本质1.分子是由原子构成的。2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。HgO→Hg+O2氧化汞汞氧气3.运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化2变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有新物质生成的变化无新物质生成分子、原子都不变水的三态变化化学变化有新物质生成的变化有新物质生成分子改变、原子不变水电解生成氢气和氧气（2）纯净物和混合物的区别和联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由两种或两种以上物质混合而成微观区别由同种分子构成（由分子构成的物质）由不同种分子构成（由分子构成的物质）性质、特征具有固定的组成、有相应固定的性质没有固定的组成、各成分保持各自的性质实例水、氧气、红磷空气、海水、天然矿石联系纯净物组成混合物，混合物分离可得到纯净物原子的结构一、原子的构成1.原子结构质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）32.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子决定原子种类的是质子数氢原子没有中子3.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数二、原子核外的电子是如何运动的？（1）高速运动（2）无规则运动（3）分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布电子层：1234567离核：由近到远能量：由低到高（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）2.核外电子分层排布的规律（前3层）（1）先里后外（能量最低原则）（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个（3）最外层最多排8个（最外层同时是第一层时最多排2个）3.原子结构示意图三、离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。1.离子的定义：带电的原子或原子团2.离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团3.离子的表示方法阳离子：H+Na+K+Mg2+NH4+、阴离子：F—Cl—O2—OH—CO32—44.离子符号的意义镁离子：Mg2+5个硫酸根离子：5SO42—5.离子和原子的关系失电子得电子阳离子原子阴离子得电子失电子6.相对原子质量（Ar）以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它的比值为这个原子的相对原子质量单位：“1”相对原子质量=质子数+中子数元素一、元素1.定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称核电荷数=核内质子数=核外电子数2.性质：（1）元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子（2）元素只讲种类，不讲个数（3）化学变化中，元素的种类和质量保持不变3.分类：金属元素非金属元素稀有气体元素4.含量：（1）地壳中：OSiAlFe（2）空气中：NO（3）生物体中：OCHN5.决定：质子数决定了元素的种类不同元素的区别是因为它们的质子数不同二、物质、元素、分子、原子之间的区别和联系不能说成核外电子数5化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变，物质种类改变1.元素和原子的区别和联系元素原子定义具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观.只讲种类，不讲个数微观.既讲种类，又讲个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的联系具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称为元素2.物质、元素、分子、原子之间的关系元素物质原子分子三、元素符号1.定义2.写法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如N/O/C（2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写，如Ca/Mg3.意义：（1）表示一种元素，表示这种元素的一个原子如：H表示氢元素表示一个氢原子（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质如Fe表示铁元素表示一个铁原子表示铁单质（3）元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子如2N只表示2个氮原子组成构成构成构成同类原子总称6四、元素周期表1.结构2.编排