温州大学物化期末考试试卷答案

温州大学试卷纸1温州大学期末考试试卷答案200—200学年第学期考试科目物理化学（下）考试成绩试卷类型D考试形式考试对象注：一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(20小题，每题1分，共20分)1、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（3）。（1）随浓度增大而单调地增大；（2）随浓度增大而单调地减小；（3）随浓度增大而先增大后减小；（4）随浓度增大而先减小后增大。2、相同温度下，下列溶液中摩尔电导率最大的是：（2），最小的是：（1）。（1）1mol-dm-3KCl水溶液；（2）0.001mol-dm-3HCl水溶液；（3）0.001mol-dm-3KOH水溶液；（4）0.001mol-dm-3KCl水溶液。3、25℃无限稀释的KCl摩尔电导率为130S-m2-mol－1，已知Cl－的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S-m2-mol－1）：（4）。（1）130；（2）0.479；（3）65.7；（4）64.35。4、在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（4）。（1）La3+；（2）Mg2+；（3）NH4+；（4）H+。5、下列电解质溶液：（1）0.01mol·kg－1KCl；（2）0.01mol·kg－1CaCl2；（3）0.01mol·kg－1LaCl3；（4）0.001mol·kg－1KCl。平均活度因子(系数)最大的是（4）；最小的是（3）。6、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关（3）。（1）Zn|ZnCl2溶液|Cl2，Pt；（2）Zn|ZnCl2溶液||KCl溶液|AgCi，Ag；（3）Ag，AgCl|KCl溶液|Cl2，Pt；（4）Pt，H2|HCl溶液|Cl2，Pt。学院--------------------------------------班级----------------------------------姓名-------------------------------------学号------------------------------------------------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------温州大学试卷纸27、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为：（3）。（1）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt；（2）Pt|Cl2(p)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag；（3）Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl(s)|Ag；（4）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag。8、已知25℃时，E(Fe3+|Fe2+)=0.77V，E(Sn4+|Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，则该电池的标准电动势E(298K)为：（2）。（1）1.39V；（2）0.62V；（3）0.92V；（4）1.07V。9、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（3）。（1）H；（2）零；（3）TS；（4）G。10、温度T时，某化合物在溶液中分解的数据如下，则该分解反应的级数为：（4）。初浓度c0/mol·dm－30.501.102.48半衰期T1/2/s4280885174（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。11、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（3）（1）dHIdHIctkcc()()()22；（2）dHCldHClctkcc()()()2212；（3）dHBrdHBrHBrBr2ctkcckcc()()()'()()21221；（4）dCHdCHH2ctkcc()()()46122。12、某反应的速率常数k=2.31×10－2dm3·mol－1·s－1，当反应物初浓度1.0mol·dm－3时反应的半衰期为：（1）。（1）43.29s；（2）15s；（3）30s；（4）21.65s。13、对于任意给定的化学反应A＋B2Y，则在动力学研究中：（3）。（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为元反应。温州大学试卷纸314、二级反应2AY其半衰期：（3）。（1）与A的起始浓度无关；（2）与A的起始浓度成正比；（3）与A的起始浓度成反比；（4）与A的起始浓度平方成反比。15、液体表面分子所受合力的方向总是：（1），液体表面张力的方向总是：（3）。（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部；（2）沿液体表面的法线方向，指向气相；（3）沿液体的切线方向；（4）无确定的方向。16、温度与表面张力的关系是：（1）。（1）温度升高表面张力降低；（2）温度升高表面张力增加；（3）温度对表面张力没有影响；（4）不能确定。17、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（4）（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。18、由10ml，0.05mol·dm-3的KCl溶液和100ml0.002mol·dm-3的AgNO3溶液混合制得的AgCl溶胶，若分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值的大小次序为：（1）（1）AlCl3＜ZnSO4＜KCl（2）KCl＜ZnSO4＜AlCl3（3）ZnSO4＜KCl＜AlCl3（4）KCl＜AlCl3＜ZnSO419、今有反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO2的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将（2）。（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不发生移动。20、微小颗粒物质的熔点'fT与同组成大块物质的熔点fT的关系是：（3）。（1）'fTfT；（2）'fT=fT；（3）'fTfT；（4）不能确定。二、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。(15小题，每题1分，共15分)1、电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（√）2、等温下，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。（√）3、0.005mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03mol·kg－1。（×）4、H2-O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。（×）5、对于电池Ag|AgNO3(b1)||AgNO3(b2)|Ag，b较小的一端为负极。（√）6、纯水、盐水、皂液相比，表面张力的顺序是：（盐水）（纯水）（皂液）。（×）温州大学试卷纸47、封闭在容器内的大、小液滴若干个，在等温下达平衡时，其个数不变，大小趋于一致。（×）8、设反应2AY+Z，其正向反应速率方程为：-ddAct=kcA则其逆向反应速率方程一定为=k’cYcZ。（×）9、若反应A+BY+Z的速率方程为υ=kcA1.5cB0.5,则该反应为二级反应，且肯定不是双分子反应。（√）10、单分子反应一定是基元反应。（√）11、某化学反应反应掉7/8所需的时间是反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应是一级反应。（√）12、若化学反应由一定系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。（×）13、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。（×）14、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，沉淀会溶解。再加入一定量的硫酸盐溶液则又会析出沉淀。是不是?（√）15、在外加直流电场中，AgI正溶胶的胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。（）三、简答题(5小题，共25分)1、试将下列反应设计成原电池。(本小题9分)（1）2Ag+＋H2（g）==2Ag＋2H+（2）Cd＋Cu2+==Cd2+＋Cu（3）Sn2+＋Pb2+==Sn4+＋Pb解：（1）（2）（3）2、写出下列各电池的电池反应。(本小题9分)解：（1）电池反应（2）电池反应（3）电池反应温州大学试卷纸53、20oC时，水的表面张力为72.8mNm-1，汞的表面张力为483mNm-1，而汞和水的界面张力为375mNm-1，请判断：(本小题4分)(1)水能否在汞的表面上我铺展开？(2)汞能否在水的表面上铺展开？25℃下，利用标准电极电势数据确定反应：解：(1)，能铺展开(2)，不能铺展开4、写出由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构。已知稳定剂为FeCl3。(本小题3分)解：水解反应：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3+3HClFeCl3为稳定剂时，固体表面吸附的是Fe3+，Cl-为反离子，胶团结构为：xClClxnnFeOHFexm33)(333四、计算题。请计算下列各题。(4小题，每题10分，共40分)1、292.15K时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为γ=γo－aln(1＋bc)式中γo为纯水的表面张力，a和b皆为常数。（1）试求该溶液中的丁酸的表面吸附量和浓度c的关系。（2）若已知a=13.1mN·m-1,b=19.62dm3·mol,试计算当c=0.200mol·dm-3是的为若干？（3）当丁酸的浓度足够大，达到bc＞＞1时，饱和吸附量为若干？设此时的表面上丁酸成单分子层吸附，试计算在液面上的每个丁酸分子所占的截面积为若干？解：(1)以表面张力表达式对c求导把上式代入吉布斯吸附等温式，得(2)当（3）当bc1时此时吸附量与浓度c无关，达到饱和状态，即每个丁酸分子在液面上所占的截面积为2、某一级反应，初始速率为，1h后速率为温州大学试卷纸6。求和初始浓度。解：一级反应的速率方程3、65ºC时气相分解的速率常数为，活化能为，求80ºC时的k及。解：根据Arrhenius公式根据k的单位，该反应为一级反应4、在三个烧瓶中分别盛有0.020dm3的Fe(OH)3溶胶，分别加入NaCl、Na2SO4和Na3PO4溶液使溶胶发生聚沉，最少需要加入：1.00mol.dm-3的NaCl溶液0.021dm3；5.0×10-3mol.dm-3的Na2SO4溶液0.125dm3；3.333×10-3mol.dm-3Na3PO4溶液0.0074dm3。试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。解：各电解质的聚沉值为：NaCl：Lmol/10512021.0020.0021.000.13Na2SO4：Lmol/1031.4021.0125.0125.0100.533Na3PO4：Lmol/1090.0020.00074.00074.010333.333聚沉能力之比：NaCl：Na2SO4：Na3PO4＝5121：13.41：90.01＝1：119：569胶体粒子带正电。