2020福建省质检化学试卷讲评

2020年福建省高三毕业班质量检查测试理综化学--试卷讲评班级1234平均分56.0754.6745.8944.63班级5678平均分31.2432.3531.3133.64班级9101112平均分33.2732.0834.1627年段平均分：37.29最高分：1.叶泽华76.52.胡笛扬763.林嘉敏74.57.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（）A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水B、醛类消毒剂：主要包括甲醛（40%甲醛溶液称福尔马林）和戊二醛等。但它们对人体皮肤与黏膜有刺激、固化作用并可使人致敏，所以不可用于空气、食具的消毒。制药企业常采用甲醛熏蒸法来进行洁净区的环境消毒。因其对人体有致癌作用，易造成皮肤上皮细胞死亡而导致麻痹死亡，近年来，有些企业已采用过氧化氢蒸汽(VHP)消毒法来代替甲醛熏蒸法。餐具消毒剂要求：①使用安全；②有效杀菌。常用消毒方法：①蒸煮、臭氧和紫外线消毒；②用消毒剂消毒。A.①浓度过高。医用酒精75%。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死；②大量使用时的安全性：酒精是易燃易挥发的液体，当空气中的酒精含量达到19%，温度等于或大于13℃以上时，遇到火星就会闪燃，使用时切记远离火种。使用前彻底清除周围易燃及可燃物，使用时不得接触明火或靠近明火；③气味大；④成本高7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（）A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水D.生理盐水：医院常用的生理盐水是0.9%的。它主要是用来清洗伤口或者是扩充血容量的作用，是没有消毒作用的。C、地坛医院的前身北京第一传染病医院于1984年成功研制了能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须按照说明书稀释以后才能使用。NaClO具有强氧化性，作漂白剂，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。HClO是一种较弱酸，其酸性比碳酸要弱。但其具有强氧化性，能够使病原体的蛋白质氧化变性，而氯离子也能显著改变细菌和病毒体的渗透压，使之死亡，因而能够起到消毒的作用。空气中的CO2溶解于NaClO溶液中可以与NaClO参加反应得到具有漂白性的HClO。化学反应方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOC1.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如右下图所示。下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体柠檬烯松油烯月桂烯8.×烃类（只含C、H）：难溶有机物的溶解性：1．官能团的溶解性：1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。如：甲醇、乙醇、丙三醇；甲醛、乙醛；乙酸，a-氨基酸......2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）、酯基（—COO—）等。如：烃（CXHy)、卤代烃（CH3Cl）、酯类（乙酸乙酯）......2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OHC2H5OHC3H7OH……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。C数相同，不饱和度都是3，H肯定相同。C10H16C2－C3、C5－C6、C6－C7单键旋转，可以使所有碳原子共平面A（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH（丙醇）CH3CH(OH)CH2OH（丙二醇）CH2(OH)CH(OH)CH2OH(丙三醇)。（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。A.N(Cl-)=n(Cl-)xNA=C(Cl-)xVxNA,溶液体积未知，无法判断-----条件不足.烷烃的通式为:CnH2n+2,共价键数：3n+12n+2（有多少氢原子，就有多少个碳氢键）；C.常温常压，温度高于标况0℃，Vm22.4L/mol,n(O2)=V/Vm0.1molD.N2和H2的反应虽为可逆反应，但根据反应前后原子守恒，反应后原子总数=反应前原子总数=氢气原子总数+氮气原子总数=(3×2+1×2)NA=8NAB.,1mol正丁烷含共价键13NAD无O、FLi、Be、Na、Mg、AlY+Z=X若Y是Li、Be，X原子序数最小，只能是H，但Y+Z=X，X的最外层电子数最大，所以X不可能是最外层为1的H；若Y是Na，Z不可能是金属Mg、Al，可能是Si、P、S、Cl，Y+Z=X，X原子序数最小，只能是第二周期元素，但不能是F和O，X最外层小于6，那Z是Si时符合条件。1+4=5，则X是最外层为5电子的N。若Y是Mg或Al，Z无论是Si、P、S、Cl，都不符合题意。NNaSiSiNNaSiNNO、NO2、Na2O、Na2O2、SiO2等，其中NO、SiO2难溶于水Na2SiO3，弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性B加热铜与浓硫酸混合物后，①中有“白雾”生成、②中“有大量白色沉淀产生”，根据实验现象推测硫酸受热挥发，形成白雾，同时进入②与氯化钡溶液反应产生BaSO4沉淀。SO2+BaCl2(aq)→×,没有BaSO3沉淀生成。白色沉淀为SO2水溶液被原装置内残留的O2氧化为SO42-，后遇BaCl2产生的BaSO4沉淀。为什么②③沉淀量不同？BaSO4×BCuSO4.5H2O=====CuSO4+5H2O浓硫酸或加热析出的为什么不是CuSO4.5H2O？C.①中含有大量硫酸，若直接向①中加水，容易使水受热沸腾而溅出，造成危险。可以先将上层清液倒出，然后再向试管中残留的固体加入水，若溶液变蓝，则可以确认有CuSO4生成。D.实验时若先往装置内通入足量N2，排尽装置内空气，再加热试管①，只有SO2没有O2的情况下，③中无法生成BaSO4，所以实验现象会发生改变D闭合K2制氢时：光伏电池供电原电池电解池阴极（Pt）：2H++2e−=H2↑或2H2O+2e−=H2↑+2OH-阳极（X）：Ni(OH)2－e-+OH-===NiOOH+H2O阴极阳极闭合K1供电时：负极（Zn）：Zn－2e-+2OH-===ZnO+H2O负极正极正极（X）：NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-总：Zn+2OH-+2NiOOH===ZnO+2Ni(OH)2DA.Ba2++CO32-==BaCO3↓，a→b，随着BaCl2溶液的滴入，c(Ba2+)逐渐增大，依据温度不变则溶度积常数不变的规律，推断出溶液中c(CO32-)逐渐减小，c(CO32-)水解逆移，c(OH-)逐渐减小，pH下降。。。B.C、a→bD选项：化学能→电能→热能（或化学能→热能）H2NaOH1.09×10-6mol·L－1Al、LiCoO2Na[Al(OH)4]、NaOH渣：LiCoO2H2+3+2+2还原剂氧化剂解题关键Co元素守恒加热前：反应物Co(OH)2,0.903g,0.01mol290℃：0.83g,m(Co)=0.590gn(Co)=0.01mol，m(Co)=0.590gm(O)=0.830g-0.590g=0.24mol;n(O)=0.24÷16g•mol-1=0.015moln(Co):n(O)=0.01:0.015=2:3此可以确定该氧化物为Co2O3500℃：0.803g,m(Co)=0.590gn(Co):n(O)=0.01:[(0.803g-0.590g)÷16g•mol]=3:4此可以确定该氧化物为Co3O4NH3+HCl＝NH4Cl苯胺沸点较高，不易挥发bb进a出保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效果NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻N2H4+H2O⇌N2H5⁺+OH⁻N2H4N2H5⁺+H2O⇌N2H62⁺+OH⁻NH3+电离：+H2O+OH-—NH2：氨基，有弱碱性氨基酸：同时有—COOH和—NH2，有两性制备苯胺的流程：+→过量HCl、SnSnCl4、HCl→NaOH蒸出物为混合物，无需控制温度防止B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入NaOH溶液，分液去水层后，加入NaOH固体干燥，过滤a进b出保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效果a制备、提取苯胺的流程：+、Sn→过量HClSnCl4、HCl等→NaOHNaCl等水溶液→水蒸气粗水溶液→NaCl固体→乙醚NaOH固体干燥→→蒸馏硝基苯用量5.0mL，密度1.23g·cm-3，可计算硝基苯质量:m(硝基苯)=5.0x1.23=6.15g，C6H5NO2（硝基苯）~C6H5NH2（苯胺）123936.15g4.65ggg65.479.2gg65.479.2w=x100%=60%∆H3＝∆H1－∆H2－90.6kJ·mol－1=-90.6kJ·mol－1温度改变，反应ⅰ和反应ⅱ平衡移动方向相反DCOCH3OHHCOOH*+2H2(g)＝H2COOH*+3/2H2－0.51阳极CO2+6e－+6H+＝CH3OH+H2O决速步骤：指反应历程中反应速率最慢的反应。速率快慢则由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢活化能（过渡态与起始态能量差）最大：Ea=－0.18－(－1.66)＝1.48eV始态终态过渡态过渡态过渡态过渡态过渡态过渡态反应历程图:E表示的是1个CH3OH分子和1个H2O分子的相对总能量与1个CO2分子和3个H2分子的相对总能量之差（单位为eV），且将起点的相对总能量设定为0.E=ΔH÷NA÷1.6×10－22kJ•eV-1＝－49.4kJ·mol－1÷6.02×10-23mol-1÷1.6×10－22kJ•eV-1＝－0.51eV。指的是1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量与1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量之差.电负性：CSN[S—C≡N]－+4N2+、C2+的价电子构型分别为2s22p1和2s2，C2+的2p轨道全空，更难失去电子.BC[S＝C＝N]－sp杂化[S=C=N]－(CN)2、N2均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2的相对分子质量较大，范德华力较大，熔、沸点较高注意：答题规范性BDECo(SCN)2·3H2O[或Co(H2O)2(SCN)2·H2O、Co(SCN)2(H2O)2·H2O]