20202021学年高二化学重难点训练化学反应速率及影响因素pdf含解析

2020-2021学年高二化学重难点训练：化学反应速率及影响因素一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）1．（2020山东高考真题改编）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度【答案】A【解析】A.能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，故A正确；B.该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40°C时其转化率会减小，故B错误；C.从0°C升至40°C，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，故C错误；D.从0°C升至40°C，对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D错误；答案选A。2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，用单位时间内反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，均取正值，不能用固体或纯液体表示反应速率，反应速率是该反应在一段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。A项，反应速率快的现象不一定明显，如中和反应速率很快，但没有明显现象，故A错误；B项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，不能用固体或纯液体表示反应速率，故B错误；C项，化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）-1就是指1s内对应反应物或生成物的浓度变化为0.5mol•L-1，由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5mol•L-1，故C错误；D项、化学反应有的快，有的慢，化学反应速率能定量地表示化学反应进行的快慢，故D正确。故选D。3．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．在这2min内用B和C表示的平均反应速率的值相等【答案】B【解析】A.A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，A错误；B.速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=3:2:1，B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol·L－1，2min内用B表示的平均速率v(B)=110.6mol/L0.3mol?L?min2min，不是2min末的即时速率，C错误；D.2min内，v(B)=110.6mol/L0.3mol?L?min2min，速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)=3:2，v(C)=11 0.2mol?L?min，故2min内用B和C表示的平均反应速率的值不相等；D错误；故答案为：D。4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅min-1②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为()A．④③=②①B．④③=②①C．①②③④D．④③②①【答案】B【解析】同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①0.451=0.45，②0.63=0.2，③0.42=0.2，④0.452=0.225，则反应快慢为④③=②①，故选B。5．对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9minB．27minC．13.5minD．3min【答案】D【解析】化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到40℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的33=27倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min，则若将温度升高到30℃，完成该反应的10%需要时间为：8127min=3min，故选D。6．下列说法中正确的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡【答案】B【解析】A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，选项A错误；B．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，选项B正确；C．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，选项C错误；D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，但只影响反应速率不影响化学平衡，选项D错误。答案选B。7．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为（）实验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.0380mol·L-1·s-1B．0.152mol·L-1·s-1C．0.608mol·L-1·s-1D．0.760mol·L-1·s-1【答案】B【解析】对比实验1、2、3可知，反应速率v和c(HI)成正比，对比实验4、5可知反应速率v和c(H2O2)成正比。当1cHI0.100molL，122cHO0.100molL，11v0.00760molLs，由分析可知，速率与cHI成正比、与22cHO成正比，所以当1cHI0.500molL，122cHO0.400molL时，1111v0.00760molLs540.152molLs，B正确。答案选B。8．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。9．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A．由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L·s）B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响C．298K下,有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢【答案】C【解析】A．由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率v(p-CP)=1.2-0.4mol/L(15050)s（）8.0×10-6mol/(L·s)，故A正确；B．实验③与实验①②的pH不同，实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，故B正确；C．根据图示，298K下，有机物p-CP的降解速率在pH=3时比pH=10时快，故C错误；D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，故D正确；选C。10．研究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确．．．的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04mol∙L－1∙min－1【答案】D【解析】A、实验②、④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；B、①、②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；C、②、③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；D、在0≈10min之间，实验②X的浓度变化为0.2mol/L，则v(Y)=12v(X)=10.2/0.01210molLmolLminmin，故D错误；故选D；二、主观题（共3小题，共40分）11．（15分）(1)对于Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响(填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：________；滴加几滴浓硫酸_______;加压：________；(2)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V250①表中V1=__________mL②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号)③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。【答案】(1)增大（2分）增大（2分）不变（2分）（2）①.5（3分）②.②和③（3分）③.0.025（3分）【解析】（1）对于反应Fe＋2H+===Fe2