2021版高考化学一轮复习专题10化学实验3物质的检验与鉴别课件苏教版

第三单元物质的检验与鉴别考点1:常见离子的检验1.常见阳离子的检验(b、c)试剂与方法现象检验离子加入NaOH溶液产生红褐色沉淀____产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色____开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解____生成蓝色沉淀____Fe3+Fe2+Al3+Cu2+试剂与方法现象检验离子加入NaOH溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体____加入KSCN溶液溶液呈红色____加入KSCN溶液→再加入氯水开始无明显现象,再加入氯水时溶液呈红色____加入盐酸→再加入硝酸生成沉淀,且不溶于稀硝酸___加入石蕊试液溶液呈红色__4NHFe3+Fe2+Ag+H+试剂与方法现象检验离子焰色反应火焰为黄色___火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)__Na+K+2.常见阴离子的检验(b、c)【典例精析】【典例】(2018·浙江11月选考真题)通过实验得出的结论正确的是()A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+24SOC.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在4NH23SiO【解析】选C。若固体试样中存在和,那么溶于盐酸后,被氧化成,会与BaCl2反应产生白色沉淀,A错误;B项中若固体试样是铁和少量氯化铁的混合物,完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,B错误;在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体3NO23SO23SO24SO试样中仍可能存在,C正确;D项固体试样中若含有,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,D错误。4NH2AlO【强化训练】1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在。()提示:×。23CO(2)向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中一定存在。()提示:×。23CO(3)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在。()提示:×。24SO(4)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在。()提示:×。23SO(5)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在或。()提示:×。23CO23SO(6)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中一定存在。()提示:×。24SO2.关于某无色溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中有Cl-存在B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中有存在24SOC.先通入Cl2,溶液变成黄棕色,再滴入淀粉试液后,溶液又变蓝,则原溶液中有I-存在D.加入盐酸,生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中有存在23CO【解析】选C。加入盐酸引入Cl-,故A项不正确;若原溶液中不含而含,当加入Ba(NO3)2和盐酸时,在酸性条件下将氧化为,故B项不正确;I-在水溶液中无色,被氯气氧化生成单质碘溶入水呈黄棕色,单质碘可使淀粉显蓝色,故C项正确;加入盐酸生成CO2,可能是或,故D项不正确。23SO24SO3NO23SO24SO23CO3HCO3.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是世纪金榜导学号()A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中可能含有Cl-B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含C.向浸取液中加入Cu和浓硫酸,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有24SO3NO4NH【解析】选B。滴入硝酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,故选B。4.已知I2++H2O====2I-++2H+;某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、、、、Fe2+、Ag+、、Na+,现在进行以下系列实验①通入一定量的Cl2,在标况下产生无色无味的气体224mL,无其他明显现象23SO24SO23CO23SO24SO4NH②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66g白色沉淀③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12L(标况)下列说法正确的是世纪金榜导学号()A.由①可知溶液中肯定不存在I-B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.该溶液中肯定含有、Na+、,至少含有、中的一种,可能含有Cl-、I-23CO4NH23SO24SO【解题思路】本题的解题关键有:(1)常见离子的检验方法。(2)溶液一定呈电中性。(3)Cl2具有强氧化性,可将氧化为。23SO24SO【解析】选D。①通入一定的氯气,在标准状况下产生无色无味的气体,此气体为CO2,说明原溶液中含有,即的物质的量为mol=0.01mol,无其他明显现象,即原溶液中不含Fe2+和Ag+;②取反应①后的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,因为氯气具有强氧化性,能把氧化成,因此原溶液中、23CO23CO32241022.4－23SO24SO23SO至少存在一种,、总物质的量为mol=0.02mol;③取②后的溶液,加入过量NaOH溶液,加热,产生气体,此气体为NH3,原溶液中存在,即物质的量为mol=0.05mol,根据溶液呈现电中性,原溶液中一定存在Na+,I2++H2O====2I-++2H+,推出的还原性强于I-,由①通入氯气的量是一定量,量可能是24SO23SO24SO4.662334NH1.1222.423SO24SO23SO过量,也可能不足,氯气先与反应,因此I-可能存在,也可能不存在,故A错误;根据上述分析,原溶液中一定存在Na+,B错误;如果原溶液中存在I-,对Cl-的检验产生干扰,C错误;根据上述分析,D正确。23SO【归纳总结】离子的检验和推断应注意的问题(1)实验步骤中没有涉及的离子。这些离子可能是存在的,可通过“电荷守恒”来确定。(2)原溶液中本不存在的离子,在实验过程中所加试剂引入了这种离子并被检出,如Cl-可由盐酸或氯水引入。(3)原溶液中本不存在的离子,在实验过程中由某离子转化成这种离子并被检出,如可由氧化生成。23SO24SO(4)原溶液中本不存在的离子,在实验中其他离子产生的实验现象与该离子一致,造成误判。实验型离子推断题往往隐含着“离子共存”“前面加入,后面检出”“电中性”三处“陷阱”。避免掉进此类“陷阱”的法宝主要有两个:一是认真审题,二是时时想到上述三处“陷阱”,深化自己的思维。考点2:常见物质的检验及鉴别方法1.常见气体的检验(b、c)(1)可燃性气体的检验。(2)酸性气体的检验。(3)碱性气体的检验(NH3)。(4)强氧化性气体的检验。2.牙膏和火柴头中某些成分的检验(b)(1)牙膏中某些主要成分的检验。牙膏成分较为复杂,要先将其中的碳酸钙、甘油分离出来,碳酸钙可以用_____、___________检验,而甘油可以利用其与___________________的特殊现象检验。盐酸澄清石灰水新制氢氧化铜悬浊液(2)火柴头中硫元素、氯元素的检验。火柴头中硫元素在燃烧时生成SO2,而SO2具有_______,可以使_____________褪色;氯元素主要以KClO3形式存在,受热时分解生成KCl,还可以被还原成Cl-,然后利用_____________检验。还原性酸性KMnO4溶液硝酸、硝酸银3.亚硝酸钠的性质与鉴别(a、b、c)(1)物理性质:白色或淡黄色晶体,有咸味易溶于水,溶解时吸热,有毒性。(2)化学性质:在亚硝酸钠中,氮的化合价为___,处于中间价态。①氧化性:如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘,反应的离子方程式是_____________________________。+32+2I-+4H+====2NO↑+I2+2H2O2NO析出的碘可以使淀粉溶液变蓝,据此可以检验的存在;亚硝酸钠与FeCl2溶液反应的离子方程式是_______________________________。2NO+Fe2++2H+====NO↑+Fe3++H2O2NO②还原性:与强氧化性物质反应时表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时,溶液由___色变为___色。离子方程式:___________________________________。+3+8H+====3+2Cr3++4H2O227CrO2NO3NO橙绿(3)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别实验方案现象与结论1淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色的为NaNO22Fe2+盐溶液溶液由浅绿变为黄棕色的为NaNO23AgNO3溶液+稀硝酸有白色沉淀生成的为NaCl4用pH试纸测pHpH7的是NaNO2【强化训练】1.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.NaOHD.BaCl2【解析】选B。丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,说明丁为NaOH溶液,乙为Al2(SO4)3溶液,丁溶液滴入甲溶液,无明显现象,则甲为BaCl2溶液,故丙为FeSO4溶液。2.(2016·浙江高考)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:4NH下列说法不正确的是世纪金榜导学号()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含废水时,发生反应的离子方程式为+====N2↑+2H2O4NH4NH2NO【解题思路】本题的解题关键有:(1)NO、CO与碱不反应。(2)审清题目,看清楚流程中相关问题。【解析】选B。废气中CO2、SO2能与石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3,故A项正确;气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气,NO和NO2按1∶1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠,所以X可以是空气,但不能过量,过量会使NO2的量增加,从而有NaNO3生成,故B项错误;气体2的成分为N2和CO,因此捕获剂所捕获的气体主要是CO,故C项正确;含废水用NaNO2溶液处理后得到无污染4NH的气体,因此会生成N2,其反应的离子方程式为+====N2↑+2H2O,故D项正确。4NH2NO【归纳总结】物质的检验类型与检验方法检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检验的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么检验方法①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质,应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理【加固训练】(2018·温州模拟)取某固体样品,进行如下实验:①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的pH试