2021版高考化学一轮复习专题2化学变化2离子反应课件苏教版

第二单元离子反应考点1:电解质及其电离1.电解质及其分类(a)(1)电解质和非电解质根据在_______中或_________下能否导电,将_______分为电解质和非电解质:水溶液熔融状态化合物电解质非电解质判断标准在______________________能导电的化合物在______________________都不能导电的化合物物质类别酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物非金属氧化物、氨气、大多数有机物水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下(2)强电解质和弱电解质根据在水溶液中能否_________,将_______分为强电解质和弱电解质:强电解质弱电解质判断标准在水溶液中__________的电解质在水溶液中__________的电解质完全电离部分电离完全电离电解质强电解质弱电解质溶液中溶质微粒存在形式________________物质类别强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、少数盐离子离子、分子(3)电解质导电性与导电能力强弱:2.电解质的电离(a)(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成________________的过程。(2)电离方程式的书写:①强电解质:完全电离,用“______”连接。如NaOH的电离方程式为_______________。自由移动的离子====NaOH====Na++OH-②弱电解质:部分电离,用“___________”连接。如CH3COOH的电离方程式为_____________________。a.多元弱酸分步电离,且以第一步为主。如H2CO3的电离方程式为___________________________________。CH3COOHCH3COO-+H+3HCOH2CO3H++、H++3HCO23COb.多元弱碱分步电离,但一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为________________________。c.两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为_________________________________________________________。Fe(OH)3Fe3++3OH-H+++H2O(酸式电离)Al(OH)3Al3++3OH-(碱式电离)2AlO【典例精析】【典例】(2019·浙江4月选考)下列属于强电解质的是()A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸【解题思路】本题的解题关键有:(1)知道电解质与非电解质的区别。(2)会根据概念正确区分强弱电解质。【解析】选A。按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。硫酸钡是强电解质,A项正确;食盐水为混合物,不在电解质的概念内,B项错误;二氧化硅是非电解质,C项错误;醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。【强化训练】1.有下列物质:①氯化钠晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤稀醋酸⑥熔融KNO3⑦小苏打⑧氨气⑨氯水⑩硫酸钡(1)以上物质能导电的是________________;(2)以上物质中属于电解质的是__________;(3)以上物质中属于非电解质的是__________;(4)以上物质中,⑤和⑦混合的现象为____________,若属于离子反应,则写出对应的离子方程式______________________。【解析】(1)能导电的物质必须具有能自由移动的带电粒子。③水银中存在能自由移动的电子。⑤稀醋酸、⑥熔融KNO3、⑨氯水中有自由移动的阴阳离子,能导电。(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,①氯化钠晶体、②液态氯化氢、⑦小苏打在水溶液中能导电,属于电解质;⑥熔融KNO3、⑩硫酸钡(熔融状态时)能导电,属于电解质。(3)④蔗糖是化合物,水溶液中或熔融状态下只存在蔗糖分子不能导电,属于非电解质;⑧氨气自身不能电离出离子,属于非电解质。(4)⑤和⑦混合,依据强酸制弱酸规律,会产生CO2;酸和盐的复分解反应属于离子反应,离子方程式为+CH3COOH====H2O+CO2↑+CH3COO-。3HCO答案:(1)③⑤⑥⑨(2)①②⑥⑦⑩(3)④⑧(4)有气泡冒出+CH3COOH====H2O+CO2↑+CH3COO-3HCO2.判断下列电离方程式的正误,错误的请改正。(1)CaO是电解质:CaO+H2O====Ca(OH)2,Ca(OH)2====Ca2++2OH-()(2)氨水显碱性:NH3+H2ONH3·H2O====+OH-()4NH(3)的电离:+H2OH2CO3+OH-()(4)H2SO3电离:H2SO32H++()3HCO3HCO23SO【解析】(1)CaO在熔融状态下可以电离成Ca2+和O2-。(2)NH3·H2O是弱电解质,不完全电离,电离方程式应用“”。(3)不完全电离生成H+和。(4)H2SO3是二元弱酸,分步电离,分步书写。3HCO23CO答案:(1)×CaO====Ca2++O2-(2)×NH3+H2ONH3·H2O+OH-(3)×H++(4)×H2SO3H++、H++4NH3HCO23CO3HSO3HSO23SO【归纳总结】依据元素周期表,突破强、弱电解质的记忆ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。ⅡA:除Mg(OH)2外其余都是强碱。ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA:强酸:HNO3中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4。ⅥA:强酸:H2SO4弱酸:H2SO3、H2S。ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。考点2:离子方程式的书写及正误判断1.离子反应的本质(b)某些离子浓度的减小或增大。2.离子反应发生的条件(b)(1)复分解反应类型。(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________。2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+3.离子方程式(b)(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用_____________来表示。H++OH-====H2O【典例精析】【典例】(2019·浙江4月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2====2Mn2++5+4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2====I2+2H2O24SO4MnOC.硅酸钠溶液和盐酸反应:+2H+====H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe====2Fe3++3Cu23SiO【解题思路】本题的解题关键有:(1)要注意反应是否能够发生。(2)要注意反应是否符合实际,生成物是否能够真正生成。(3)要排查反应是否符合原子守恒、电荷守恒等。【解析】选D。Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe====Fe2++Cu,D项错误。【强化训练】1.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11:NH3·H2O====+OH-B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-4NHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O24SO3HCO【解析】选B。NH3·H2O属于弱电解质,不能完全电离,A项错误;反应物OH-、H+及生成H2O的化学计量数不可约去2,C项错误;漏了和OH-的离子反应,D项错误。4NH2.(2018·浙江4月选考真题改编)下列离子方程式正确的是()A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2OB.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液:+OH-====NH3·H2O4NH3HCOC.酸性FeSO4溶液在空气中变黄色:4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2OD.金属钠投入水中:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑【解析】选C。Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,离子方程式为Ca2++2+2OH-====CaCO3↓++2H2O,A项错误;结合OH-的能力强于,B项错误;离子方程式遵循电荷守恒,D项错误。4NH3HCO23CO3HCO3.下列所给化学反应的离子方程式正确且与表述相符的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-24SOC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O====HClO+D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2====2Fe3++2OH-3HSO【解析】选A。B项,电荷不守恒;C项,ClO-氧化SO2生成;D项,酸性溶液中反应产物不是OH-,其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O。24SO【加固训练】下列离子方程式中,错误的是()A.用NH4SCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B.FeCl3溶液中加入KI溶液:2Fe3++2I-====2Fe2++I2C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2OD.向NH4HCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2BaCO3↓++2H2O3HCO23CO【解析】选C。SCN-与Fe3+结合生成络合物Fe(SCN)3,A正确;Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2,B正确;Fe3O4中+2价铁可被硝酸氧化成Fe3+,该反应方程式应为3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2O,C错误;向NH4HCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,少量OH-先与反应,生成的部分被Ba2+沉淀,D正确。3NO3HCO23CO【归纳总结】离子方程式正误判断的总体思路1.“一查”是否符合客观事实如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑2.“二查”“====”“”“↑”“↓”是否使用恰当如用饱和FeCl3溶液制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+如NaHCO3溶液因水解呈碱性:+H2O====H2CO3+OH-3HCO3.“三查”拆分是否正确只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-注意微溶物在拆分时的处理,以Ca(OH)2为例,石灰乳不拆,(饱和、澄清)石灰水要拆成离子。4.“四查”是否“漏写”离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++====BaSO4↓24SO5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒。如Na+H2O====Na++OH-+H2↑(2)电荷守恒。如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+(3)得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++====Fe3++2H2O+NO↑3NO6.“六查”是否符合“量与配比”如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O3HCO考点3:离子共存、检验及推断1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用(c)所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间_____