2021高考化学一轮复习课练23化学平衡的影响因素及图像分析含解析

-1-课练23化学平衡的影响因素及图像分析—————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)＋O23(g)ΔH＜0达到平衡后，采用下列措施，既能增大逆反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()A．通入一定量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3(g)D．降低体系的温度2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋npC(g)，达到平衡后，温度不变，将容器的容积缩小到原来的13，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是()A．C的体积分数增加B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．m＋n＞p3．如图是可逆反应Ni(s)＋4(g)达到平衡状态时改变某一条件反应速率的变化曲线，判断改变的条件可能是()A．减小c(CO)，同时增大c[Ni(CO)4]B．增大压强，同时升高温度C．降低温度，同时减小压强D．增大n(Ni)，同时加入催化剂4．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小-2-C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小5.对密闭容器中进行的反应：X(g)＋绘制如下图像，下列说法错误的是()A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜06．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H22－4(黄色)＋2H＋。已知Cr2O2－7具有强氧化性，而CrO2－4几乎没有氧化性，Cr3＋呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A．加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B．加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D．加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液仍无明显变化7．(多选)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yzC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始nn(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yzC(g)的ΔH0，且a＝2-3-C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆)D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于50%8．在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下反应：CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。CH3OH的体积分数与起始时H2与CO2的投料比[n2n2]的关系如图Ⅰ所示，投料比一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图Ⅱ所示。下列推断正确的是()A．图Ⅰ中，T1＞T2B．图Ⅰ中，CO2的转化率：c＞b＞aC．图Ⅱ中，T1之前随着温度升高，平衡向右移动D．图Ⅱ中，CO2的转化率：f＞e＞d[练高考]1．[2019·上海单科，19]已知反应式：mX(g)＋n(Y)(？pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的12，c(X)＝0.5mol/L，下列说法正确的是()A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．系数n＞mD．Z的体积分数减小2．[2014·安徽，10]臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O32O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L－1-4-CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)3.[2016·北京，10]K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H22－4(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4．[2016·江苏，15](多选)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大5.[2016·四川]一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g),CO(g)＋3H2(g)。设起始n2n4＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．该反应的焓变ΔH＞0-5-B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中n2n4＝3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小[练模拟]1．[2019·黑龙江四校联考]将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大2．[2019·合肥质检]在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3＋CO2(g)ΔH＞0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是()A．v逆(逆反应速率)B．ρ(容器内气体密度)C．m(容器内CaO质量)D．Qc(浓度商)3．[2019·日照质量检测]T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H23OH(g)ΔH＜0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与n2n的关系如图所示。下列说法正确的是()A．反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B．反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D.n2n＝2.5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点-6-4．[2019·湘东六校联考]碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)＝2:1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO23OCOOCH3(g)＋H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法不正确的是()A．该反应的正反应为放热反应B．压强：p2＞p1C．X点对应的平衡常数为0.5D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X5．(多选)[2019·山东北镇中学月考]在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点均已经达到化学平衡状态-7-——————[综合测评提能力]———————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·福建漳州一模]某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：3X(g)＋＋W(g)ΔH＞0，下列叙述错误的是()A．升高温度，正逆反应速率都增大B．若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态C．适当增大压强，化学平衡不发生移动D．平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为2．[2019·河北黄骅中学月考]下列事实不能用勒厦特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO(g)＋NO22(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施3．一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O23(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。400℃时压强对SO2的转化率的影响如表。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是()A．a点的v逆大于b点的v逆B．t2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)-8-C．化学平衡常数d点与e点相等D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益4．[2019·福建德化一中等三校联考]某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋npC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图甲可知，T1＜T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图乙可知，m＋n＜pC．图丙中，表示反应速率v正＞v逆的是点ZD．图丁中，若m＋n＝p，则曲线a一定使用了催化剂5．[2019·北京海淀区期中]生产硫酸的主要反应：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＜0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()A．X代表压强B．L1＞L2C．A、B两点对应的平衡常数相同D．一定温度下，当混合气中n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:1:2时，反应一定达到平衡6．在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、-9-T2均大于300℃)。下列说法正确的是()A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n2n3减小C．T2下，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)＝nBtBmol·L－1·min－1D．T1下，若反应达到平衡后CO2的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为(2－a7．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图Ⅰ所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2＞T1)时，Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是()A．容器中发生的反应可表示为4X(g)＋B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图Ⅲ所示，则改变的条件是增大压强二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋H2＋H2O(g)ΔH0B．CO2(g)＋2NH32)2(s)＋H2O(g)ΔH0C．CH3CH22===CH2(g)＋H2O(g)ΔH0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O26H5CH＝CH2(g)＋2H2O