广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练22弱电解质的电离含解析新人教版

1课时规范练22弱电解质的电离基础巩固1.(2019山东济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸2.常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释到体积为原来的1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是()A.B酸比A酸的电离度大B.A为弱酸,B为强酸C.B酸的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离3.(2019河南平顶山模拟)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()A.与等体积、pH=3的盐酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小4.(2019河北武邑中学高三期中)为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是()A.配制0.10mol·L-1CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质2B.用pH计分别测0.01mol·L-1和0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量的Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,证明醋酸为弱电解质D.配制0.10mol·L-1CH3COONa溶液,测其pH,若常温下溶液pH7,则可证明醋酸是弱电解质5.在相同温度下,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量6.常温下,下列叙述正确的是()A.pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至无色,则此时溶液的pH7C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,·减小D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=77.25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。(2)同浓度的CH3COO-、HC-、C-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为。3(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:。(4)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。①。②-·。③-。④-·-。(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。能力提升8.(2019浙江台州中学高三统练)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是()A.两种溶液的pH:盐酸大于醋酸B.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积大C.向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中-1D.两种溶液中水电离出的氢离子:盐酸大于醋酸9.(2019湖南长沙长郡统考)已知下列有关信息:弱酸CH3COOHHCNH2CO34电离平衡常数(常温)K=1.8×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Ksp(CaCO3)=2.8×10-9下列判断正确的是()A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞变红,原因是C-+2H2OH2CO3+2OH-B.常温时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6,则-=18C.在NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(C-)D.浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol·L-110.已知:25℃时,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(已电离的分子数原分子总数×100%)约为1%。该温度下,用0.1000mol·L-1氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.M点→N点,水的电离程度逐渐增大B.25℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2C.N点溶液中,c(CH3COO-)c(N)D.当滴入20mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)c(N)511.(2019北京石景山高三统一练习试题)25℃时,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HX溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化如图,下列说法中不正确的是()A.反应开始前,HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)B.CH3COOH溶液反应结束后,c(Na+)c(CH3COO-)C.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(X-)D.由该实验可知HX为强酸12.(2019广东肇庆教学质量评估)用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答:(1)Na2HPO4溶液显碱性,则在该溶液中c(H2P-)c(P-)(填“”“”或“=”),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析):。(2)已知:25℃时,H3PO4的电离平衡常数:K1=7.52×10-3;K2=6.23×10-8;K3=6.23×10-13,则该温度下,H3PO4(aq)+OH-(aq)H2P-(aq)+H2O(l)的平衡常数K=。(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-,溶液中c(F-)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。则:pH1(填“”“”或“=”)pH2;A、B两点的溶液中F-的反应速率v(A)(填“”“”或“=”)v(B)。13.25℃时,部分酸电离常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-106请回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的顺序是(填编号)。(2)25℃时,在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:。(4)25℃时,有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。(5)25℃时,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为。拓展深化14.25℃时,0.1mol·L-1HA溶液中-=108,0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。请回答下列问题:(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=,HA的电离常数Ka为,BOH是(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是(填字母)。A.B.-C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。7(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液,分别加热到相同温度后BOH溶液的pH(填“”“=”或“”)BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量,则与H+作用的粒子依次为。课时规范练22弱电解质的电离1.D醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,A项正确;加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,B项正确;向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C项正确;温度不变,电离常数不变,D项错误。2.D根据图示可知溶液稀释到体积为原来的1000倍后,A酸溶液pH变化大,说明A酸酸性强于B酸酸性,则B酸为弱酸,其电离度应比A酸小,A酸易电离。两酸溶液的pH都为2,则B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。3.ACH3COOH是弱电解质,等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大,则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多,故A项正确;稀释促进电离,溶液pH小于4,故B项错误;乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故C项错误;加水稀释后,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,故D项错误。4.C配制0.10mol·L-1CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋酸部分电离,则可证明醋酸为弱电解质,故A项正确;用pH计分别测0.01mol·L-1和0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1,说明醋酸存在电离平衡,则证明醋酸是弱电解质,故B项正确;取等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸,分别加入Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,则醋酸中加入碳酸钠的量多,不能说明醋酸部分电离,故不能证明醋酸是弱电解质,故C项错误;如果醋酸是强酸,则CH3COONa是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,若常温下醋酸钠溶液pH7,则说明CH3COONa是强碱弱酸盐,即醋酸是弱电解质,故D项正确。5.B100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等,所以中和时所需NaOH的量相等;H+的物质的量浓度后者大;电离程度前者大,因为弱电解质浓度越小,电离程度越大。86.CNH3·H2O是弱电解质,pH=a的氨水稀释10倍后,其pHa-1,即ab+1,A项错误;酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色,B项错误;NH3·H2O的电离平衡常数Kb=·-·,向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,c(OH-)逐渐增大,温度为常温,Kb不变,故·减小,C项正确;NH3·H2O是弱电解质,向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液,氨水过量,所以溶液呈碱性,D项错误。7.答案:(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)C-ClO-HC-CH3COO-(3)ClO-+CO2+H2OHClO+HC-(4)①变小②不变③变大④不变(5)大于稀释相同倍数,HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的pH变化大,酸性越强,电离平衡常数越大解析:(1)电离平衡常数越大,酸性越强。(2)电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强。(3)根据电离平衡常数可知,酸性为H2CO3HClOHC-,C-可以和HClO反应生成HC-和ClO-,所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HC-。(4)①加水稀释,n(CH3COOH)减小,n(H+)增多,所以变小;②Ka=-·只与温度有关,加水稀释时Ka不变;③--,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(C