广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练2物质的量浓度及其计算含解析新人教版

1课时规范练2物质的量浓度及其计算基础巩固1.(2020云南大理月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是()A.称量时,将NaOH固体直接放在天平左盘上B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解NaOH固体所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中2.配制物质的量浓度为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液100mL时,下列操作正确的是()A.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时,若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高3.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480mL1mol·L-1NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.应称量NaOH固体的质量为19.2gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高4.用等体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶15.(2020湖北武汉三中调研)用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()2A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-17.(2020贵州凯里月考)(1)某学生欲用11.9mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取mL浓盐酸进行配制(保留小数点后1位)。(2)容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是。①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线A.①③B.①④C.③⑤D.⑤⑥(3)①该同学用配制的0.400mol·L-1的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需量取mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是。a.浓盐酸挥发,浓度不足b.配制溶液时,未洗涤烧杯c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出能力提升8.(2020辽宁大连调研)欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,正确的方法是()3①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③9.(2020安徽安庆调研)下列说法正确的是()A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体C.若使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗10.(2020山西太原质检)根据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容,下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%A.将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液时浓度为9.2mol·L-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.硫酸的摩尔质量为98gD.配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸125mL11.(2019湖北武汉重点中学联考)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()4A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.(-)mol·L-1D.(-)mol·L-112.(2020福建漳州调研)实验室要配制100mL2mol·L-1NaCl溶液,请回答下列问题:(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、和。(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;②加水至液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;③将溶液转移到容量瓶中;④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少上述步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度。13.(2019江西上饶月考)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100倍后使用。请填写下列空白。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1。84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm-3(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。5(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为mol·L-1。②需用浓硫酸的体积为mL。拓展深化14.(2020湖南郴州调研)氧化还原滴定是常用的定量分析方法。(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液。①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。②整个配制溶液过程中,玻璃棒所起的作用有、。③下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是(填字母序号)a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。6①写出该反应的离子方程式。②若消耗3.16gKMnO4,则该反应转移的电子数目为。(3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。。(4)测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为。课时规范练2物质的量浓度及其计算1.DNaOH具有腐蚀性,且易潮解,应放置在小烧杯内称量,故A错误;称量好的NaOH固体应放入烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,故B错误;定容时加水超过了刻度线,溶液浓度偏低,需重新配制,故C错误;NaOH溶解放出大量的热,所以应冷却到室温后再转移至容量瓶中,故D正确。2.B托盘天平的精确度为0.1g,不能用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,A错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B正确;定容时,若加水超过刻度线,会使浓度偏低,必须重新配制,不能直接用胶头滴管吸出多余部分,C错误;定容时,若仰视读数,则所配溶液的体积偏大,浓度将偏低,D错误。3.D配制480mL1mol·L-1NaOH溶液应该选用500mL容量瓶,称量NaOH固体的质量为20.0g,A项错误;如果容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果没有影响,B项错误;将所需的氢氧化钠固体倒入到烧杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液,不用于溶解、稀释或者盛装溶液),C项错误;定容时若俯视刻度线观察液面,会使溶液的体积变小,因此所配制的NaOH溶液的浓度偏高,D项正确。4.C用等体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的S-完全沉淀,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(S-)相同,根据硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]=n(S-),n(Na2SO4)=n(S-),n[KAl(SO4)2]=n(S-),三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2(SO4)3]∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=n(S-)∶n(S-)∶n(S-)=2∶6∶3。75.D98%的浓硫酸的物质的量浓度c=mol·L-1=18.4mol·L-1,配制1mol·L-1的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V=·-·-≈0.0054L=5.4mL,应选择10mL量筒。实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥,D项正确。6.B混合溶液中H+物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以混合溶液中c(H+)==0.42mol·L-1。7.答案:(1)16.8(2)C(3)①25②c解析:(1)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓盐酸的体积为V,则11.9mol·L-1×V=0.5L×0.400mol·L-1,解得:V=0.0168L=16.8mL。(2)①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故①正确;②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液,故②正确;③容量瓶不能用来加热,故③错误;④容量瓶不能用来贮存配制好的溶液,故④正确;⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液,只能配制500mL溶液,故⑤错误;⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线,故⑥正确;C项符合题意。(3)①由关系式HCl~NaOH可知,n(HCl)=n(NaOH)=·-=0.01mol,V(盐酸)=·-=0.025L=25mL;②消耗的标准液盐酸体积减少,说明读数时标准液的体积比实际体积减少了。浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度减小,滴定时消耗盐酸体积变大,a不符合题意;配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度减小,消耗体积应增大,b不符合题意;配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度变大,滴定时消耗的体积减小,c符合题意;加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度减小,滴定时消耗标准液体积增大,d不符合题意。故选c。8.B①14.2gNa2SO4的物质的量为·-=0.1mol,溶于水配成100mL溶液,浓度为1mol·L-1,把14.2gNa2SO4溶于100mL水中溶