广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练36分子结构与性质含解析新人教版

1课时规范练36分子结构与性质基础巩固1.(2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为,NH4NO3中N的杂化方式为。(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位,写出与N-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因。(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是。(5)N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3HNO2(填“强于”或“弱于”),原因是。2.(2020江苏徐州月考)砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)基态As原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是。(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O原子的杂化方式分别为、。(3)Na3AsO4可作杀虫剂。As4-的立体构型为,与其互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)。2(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因。3.(2020吉林长春调研)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2OCu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O请回答下列问题:(1)上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是。(2)基态S原子的价电子排布式为。(3)(NH4)2SO4中含有化学键的类型为。(4)P4-的立体构型是,其中P原子的杂化方式为。(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1molCN-中含有的π键数目为,1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ键数目为。4.(1)①H2SeO3的中心原子杂化类型是;Se-的立体构型是。与Se-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)。②H2Se属于(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于晶体。(2)①根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是(填字母)。A.H3O+B.H2OC.ND.N-②分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为,1个分子中含有个π键;(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为。(3)铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。3①CuSO4晶体中S原子的杂化方式为。②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是。a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b.NH3分子和H2O分子的立体构型不同,氨分子的键角小于水分子的键角c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素5.请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。a.只含σ键和π键b.既有共价键又有离子键c.该物质的熔点可能高于NaCld.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。a.离子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水,其原因是。(4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用分别是①;②极性键;③。4能力提升6.镧系是位于元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图(轨道表示式):。(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为。(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3价的元素是(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)527104719493547(4)元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。①配合物的中心原子的配位数为,配体分子具有相同的(从给出选项中用序号表示)。a.分子的立体构型b.VSEPR构型c.键角d.孤电子对数e.中心原子的价层电子对数②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:(任写一种)。③元素Al也有类似成键情况,气态氯化铝分子可表示为(AlCl3)2,分子中Al原子杂化方式为,分子中所含化学键类型有(填字母)。a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则PrO2的晶胞中有个氧原子;已知晶胞参数为apm,密度为ρg·cm-3,Mr(PrO2)=173,则NA=(用含a、ρ的代数式表示)。57.X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸,Z元素基态原子中有2个未成对电子,基态W原子的价层电子排布式为nsn-1npn-1,X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满,核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题:(1)基态R原子的核外价层电子排布式为。(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是,元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为,元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为。(4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键,其氢键最可能的形式为(填字母序号)。(5)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为,其中σ键与π键数目之比为。拓展深化8.(2020四川成都调研)氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题:(1)下列N原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中,能量由低到高的顺序是(填标号)。(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物,分子中N的杂化类型是。羟氨易溶于水,其主要原因是。(3)第一电离能I1(N)I1(P)(填“”“”或“=”),原因是。6(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的,如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点,晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s—p杂化现象,氮化锗晶体属于晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图,其化学式为,若晶胞长方体的高为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞底面正方形的边长为pm(列出计算式)。课时规范练36分子结构与性质1.答案:(1)7直线形sp3、sp2(2)3SO3或BF3(3)N原子半径比P原子半径小,NH3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大(4)sp3杂化乙二胺分子间可形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(5)强于HNO3中含有更多的非羟基氧,N的正电性较高,导致N—O—H中的电子向N偏移,因而在水分子的作用下就越容易电离出H+,即酸性越强解析:(1)基态氮原子核外有7个电子,每个电子的能量各不相同;N2O与CO2互为等电子体,空间构型与CO2的空间构型相同,均为直线形;NH4NO3中的两个氮原子均无孤电子对,N4中N为sp3杂化,N-中N为sp2杂化。(2)第二周期元素,第一电离能从左到右逐渐增大,但Be由于2p轨道全空,故其第一电离能比B大,N由于2p轨道半满,其第一电离能比O大,即第二周期元素第一电离能大小顺序为NeFNOCBeBLi,故氮元素在第二周期元素中第一电离能排第3位;与N-互为等电子体的非极性分子为SO3或BF3。(3)N原子半径比P原子半径小,NH3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大,故NH3的键角比PH3的键角大。(4)乙二胺分子中氮原子有一个孤电子对,N的杂化轨道数为4,故杂7化类型为sp3杂化。乙二胺中氮原子上有氢原子,分子间可以形成氢键,而三甲胺中氮原子上没有氢原子,分子间不能形成氢键,故乙二胺比三甲胺的沸点高很多。(5)HNO3中含有更多的非羟基氧,N的正电性较高,导致N—O—H中的电子向N偏移,因而在水分子的作用下就越容易电离出H+,即酸性越强。2.答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As(或砷)(2)sp3杂化sp3杂化(3)正四面体形CF4(或SiF4、CCl4、SiCl4,合理即可)(4)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中As为+3价,而H3AsO4中As为+5价,正电性更高,导致As—O—H中O的电子向As偏移,更易电离出H+解析:(1)基态As原子的核外有33个电子,根据构造原理知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。砷由于4p轨道为半充满状态,结构稳定,第一电离能比Se大。(2)该化合物中As有一个孤电子对,杂化类型为sp3杂化,O有两个孤电子对,杂化类型为sp3杂化。(3)As4-中As无孤电子对,立体构型为正四面体形,与As4-互为等电子体的分子有CF4、SiF4、CCl4、SiCl4等。(4)两种含氧酸H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中As为+3价,而H3AsO4中As为+5价,正电性更高,导致As—O—H中O的电子向As偏移,更易电离出H+,所以H3AsO4比H3AsO3酸性强。3.答案:(1)PNO(2)3s23p4(3)离子键、共价键(4)正四面体sp3(5)2NA8NA解析:(1)同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,则有电负性:NO;同主族元素的电负性自上而下逐渐减弱,则有电负性:NP。(2)基态S原子核外有16个电子,根据核外电子排布规律,其价电子排布式为3s23p4。(3)(NH4)2SO4分子中存在N—H极性共价键和S—O极性共价键,N4和S4-之间存在离子键。(4)P4-中P原子的价层电子对数为4+-4=4,则P原子采取sp3杂化,故P4-的立体构型为正四面体。8(5)CN-中C、N原子之间存在C≡N键,1个CN-中存在1个σ键、2个π键,故1molCN-含有2molπ键。[Cu(CN)4]2-中Cu2+为中心离子,CN-为配体,Cu2+与CN-之间以配位键结合,即每个CN-与Cu2+间有1个σ键,故1mol[Cu(CN)4]2-含有8molσ键。4.答案:(1)①sp3三角锥形PCl3②极性分子(2)①B、D②N≡C—C≡N4(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(3)①sp3②c解析:(1)①H2SeO3的中心原子的价层电子对数为1×(6+2)=4,所以Se杂化方式为sp3杂化,Se-的中心原子Se的价层电子对数为1×(6+2)=4,离子中有一个孤电子对,所以Se-的立体构型是三角锥形,等电子体是指价电子数和