江苏专用2021高考化学一轮复习专题3离子反应练习含解析

-1-专题3离子反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点离子反应与离子共存离子方程式解读1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念、离子反应的实质能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算考情分析本专题的考题以容易题和中等题为主,鲜有难题。设题形式通常是两个选择题和填空题(或实验题)的两个空。选择题中通常有一题是关于指定溶液中离子能否共存的判断,另一题是离子方程式正误判断;填空题(或实验题)通常是根据题设情景,书写陌生离子方程式备考指导2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的陌生方程式的书写”,平时应加以练习,掌握规律【真题探秘】基础篇固本夯基-2-【基础集训】考点一离子反应与离子共存1.某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C-、S-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是()A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S-、C-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、S-B.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、Mn-、Al-D.0.1mol·L-1苯酚溶液:K+、N、Br-、C-答案C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.)-)=10-12的溶液中:Na+、Al-、N-、S-B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、ClO-、S-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn-、S-D.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A考点二离子方程式4.下列指定反应的离子方程式正确的是()-3-A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N-Ag++N↑+2OB.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+2OC.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HC-+Ca2++OH-CaCO3↓+2OD.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案D5.烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。(1)用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中的NO和SO2。脱除NO时,NO被氧化为N-,Mn-被还原为Mn-,该反应的离子方程式为。(2)ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。①Cl2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为。②某次脱硫脱硝后,常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示:离子S-N-Cl-Cl-Na+H+c/mol·L-1)8.35×10-4x3.40×10-33.40×10-38.61×10-31.00×10-5则表中x≈。答案(1)NO+3Mn-+2H2ON-+4H++3Mn-)①Cl2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O②1.50×10-46.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:下表列出了该实验相关条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2-4-开始沉淀的pH2.73.87.5完全沉淀的pH3.25.29.71)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为S-,该反应的离子方程式为。(2)滤渣的主要成分是FeS2和(填化学式)。(3)过滤后的滤液中含有Fe3+,产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。答案(1)14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S-+16H+(2)SiO2(3)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O综合篇知能转换【综合集训】1.[2020届盐城期中,16(4)]用某含锌废催化剂(主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等)制取ZnS的工艺流程如下:)“沉锌”时反应的离子方程式为。母液经浓缩后可返回工序循环使用。答案(4)Zn-+S2-+2H2OZnS↓+-碱浸2.[2020届南通栟茶中学学情监测一,20(4)]H2S和SO2对环境和人极具危害,工业上可采取多种方法减少它们的排放。Ⅱ.S2的除去方法1(双碱法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3-5-(4)写出过程①的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq);从平衡移动的角度,简述过程②Na再生的原理:。答案(4)2OH-+SO2S-+H2OS-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成3.[2019南通启东中学阶段检测一,16(1)~(4)]胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其他含铜化合物的原料。现用废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:含铁废铜ⅠⅡC)CⅢpH=3.7ⅣⅤ滤液Ⅵ胆矾晶体pH控制可参考下列数据。物质开始沉淀时的pH完全沉淀的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题:(1)A物质可选用(填字母)。a.稀H2SO4b.浓H2SO4/△c.浓FeCl3溶液d.浓HNO3)Ⅰ中加H2O2溶液发生反应的离子方程式是。)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是;其优点是。)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为。-6-答案(1)b(2)2H++H2O2+2Fe2+2H2O+2Fe3+(3)中和过量的硫酸,调节溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的杂质(4)Fe3++3H2OFe(OH)3↓++4.[2018高三冲刺卷二,16(1)~(4)]硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·72O的流程如下:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.01)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、(填一种)。)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+、H+反应外,另一主要反应的化学方程式为。)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式为。溶液pH控制在3.2~6.4之间的目的是。)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。答案(1)SiO2粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)3Fe2++Mn-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀(4)ZnSO4、K2SO4应用篇知行合一-7-【应用集训】1.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al-、C-、S-、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:下列说法正确的是()A.原溶液中一定只存在Al-、C-、S-、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为········C············C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓答案C2.[2020届南通栟茶中学学情监测一,18(2)]光卤石xKCl·yMgCl2·z2O)是重要的复盐,常用于制造钾肥和提取金属镁。(2)其组成可通过下列实验测定:①准确称取11.100g样品溶于水,配成200mL溶液;②取①中25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.290g;③另取①中25.00mL溶液,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.1525g。通过计算确定样品组成。答案(2)n[Mg(OH)2]=0.0g5g/mol=0.005mol,则n(Mg2+)=0.005moln(AgCl)=.155g1.5g/mol=0.015mol,则n(Cl-)=0.015mol根据溶液中的电荷守恒,求得n(K+)=0.005mol在25.00mL溶液中,m(Mg2+)+m(Cl-)+m(K+)=0.005mol×g/mol+0.015mol×5.5g/mol+0.005mol×g/mol=0.8475g则m(H2)=11.100g×5mL00mL-0.8475g=0.54g,n(H2O)=0.5g1g/mol=0.03mol-8-n(K+)∶nMg2+)∶nCl-)∶n2)=0.005mol∶0.005mol∶0.015mol∶0.0mol=1∶1∶∶6,即化学式为KCl·MgCl2·62O3.(2019盐城中学阶段考试三,16)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为Al2O3、SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3和C等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性Al2O3,其流程如下:方法一方法二已知“烧结”过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。1)“烧结”过程中钙元素转化的化学方程式为。)“浸出”过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为。(3)滤渣的主要成分是。)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液使沉淀量达到最大时,溶液中c(S-)∶cNa+)=。5)“提纯”过程中,如当c(Fe3+)≤10-6mol·L-1时,说明溶液中Fe3+被除尽,则此时溶液中pH。[已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-39]6)“碳化”过程中,通入过量气体X时发生反应的离子方程式为。答案(1)SiO2+2CaCO3Ca2SiO4+2CO2↑(2)Fe-+2H2OFe(OH)3↓+-(3)SiO2和C)1∶5)≥(6)Al-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+C--9-【五年高考】考点一离子反应与离子共存1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N-、S-C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N-D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S-、HC-答案B2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.)-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C-、N-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn-、S-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S-、HC-答案B3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·62O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S-B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S-、Cl-、ClO-、OH-答案D考点二离子方程式4.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()-10-A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+