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当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 管理学资料 > 练习题182019丰台一模
1硫化2019年丰台区一模6.改革开放四十年来,我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如下表所示,其中属于有机高分子的是ABCD港珠澳大桥桥墩“人造太阳”核聚变实验装置高铁轨道与地基之间填隙减震“玉兔”月球车太阳能电池帆板混凝土钨合金聚氨酯硅7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B.铜遇浓硝酸产生红棕色气体C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D.一氧化氮遇空气变为红棕色8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化,下列说法不正确...的是A.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构,易老化C.橡胶B为网状结构,强度比A大,耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上9.部分元素在周期表中的分布如右图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确...的是A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性210.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能),下列说法不正确...的是A.已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:B.相同条件下,Ea越大反应速率越慢C.图中ΔH<0,其大小与Ea1、Ea2无关D.CH4转化为CH3Cl的过程中,所有C-H发生了断裂11.依据下列实验现象,所得结论不正确...的是实验实验现象①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化。A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC.依据现象②可确定产生的气体为SO2D.检验SO42-的试剂为:盐酸、BaCl2溶液12.已知:[FeCl4(H2O)2]-为黄色,下列实验所得结论不正确...的是①②③④0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深注:加热为微热,忽略体积变化。A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C.实验③中,存在可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-D.实验④,可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动品红溶液n(Cl2):n(SO2)=1:1光2少量NaCl固体325.(16分)某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知:I.R1NHR2易被氧化II.(1)A中含氧官能团的名称是________________________________________________。(2)反应②的反应条件为______________________________________。反应①、③的目的是______________________________________。(3)E的结构简式为______________________________________。(4)反应④的化学反应方程式是______________________________________。(5)反应⑤的反应类型为_______________________________________。(6)由A合成H分为三步反应,选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。中间产物1中间产物2A一定条件426.(12分)PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如下图所示。已知:i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH0(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应,请将离子反应配平:□____+□____+□PbS+□MnO2□PbCl2+□____+□____+□____(2)由于PbCl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是_____________________________。(3)调pH的目的是_________________________________________________。(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有________________________________________。(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:①在_______极(填“a”或“b”)获得MnO2,电极反应为________________________________________。②电解过程中发现有Cl2产生,原因可能是_________________________________________、__________________________________________。方铅矿软锰矿盐酸PbCl2NaOH调pH沉降NaCl浸取Fe(OH)3、矿渣酸性废液(含Mn2+、SO42-、Cl-等)酸性废液⊕ab527.(13分)某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:反应i:H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)I2(aq)+2H2O(l)ΔH1=-247.5kJ/mol反应ii:I2(aq)+2S2O32-(aq)2I-(aq)+S4O62-(aq)ΔH2=-1021.6kJ/mol(1)H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol/L)。a.向酸化的H2O2溶液中加入______________________________溶液,溶液几秒后变为蓝色。b._________________________________________,溶液立即褪色。(3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01mol/L)实验序号ab试剂H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI(含淀粉)/mL3H2O0将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒①将实验b补充完整。②对比实验a和实验b,t1_____t2(填“”或“”)。③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_____________________________。④利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)________mol/(L·s)。628.(17分)某小组研究FeCl3与Na2S的反应,设计了如下实验:实验a实验b实验cFeCl3体积5mL10mL30mL实验现象产生黑色浑浊,混合液pH=11.7黑色浑浊度增大,混合液pH=6.8黑色浑浊比实验b明显减少,观察到大量黄色浑浊物,混合液pH=3.7I.探究黑色沉淀的成分查阅资料:Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在,FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3设计实验:分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时,a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。(1)①同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3,实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依据的实验现象是________________________________________。②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S,理由是___________________。③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。已知:硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。实验证明了b中黑色沉淀混有S,试剂a是_____,观察到的现象为_____。II.探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料,可能的原因有两种:原因1:pH影响了Fe3+与S2-的性质,二者不能发生氧化还原反应。原因2:沉淀反应先于氧化还原反应发生,导致反应物浓度下降,二者不能发生氧化还原反应。设计实验:电极材料为石墨(2)①试剂X和Y分别是__________、__________。②甲认为若右侧溶液变浑浊,说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理?说明理由_______________________________________________________________________。③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应,实验操作及现象是_______________________________________________________________________。④由此得出的实验结论是__________________________________________________。加入95%酒精振荡、静置取上层清液加入试剂a观察现象0.1mol/LFeCl3pH=1.725mL0.1mol/LNa2SpH=12.27III.探究实验c随着FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因实验1实验2(3)①用离子方程式解释实验1中的现象_________________________________________、_________________________________________(写离子方程式)。②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______________________________________________________________________。2019年丰台区一模答案FeS2mL0.1mol/LFeCl3pH=1.7固体溶解,闻到微量臭鸡蛋气味,溶液出现淡黄色浑浊。固体立即溶解,闻到微量臭鸡蛋气味,溶液出现淡黄色浑浊一段时间后固体溶解,闻到微量臭鸡蛋气味,溶液出现淡黄色浑浊2mL0.1mol/LFeCl32mLpH=1.7盐酸分别加入pH=1.7Fe2S38
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