2020届高三化学二轮复习元素周期律和周期表微粒结构与化学键核心突破经典例题提升训练28题答案解析

《高考12题逐题突破》：元素周期律和周期表——微粒结构与化学键【核心突破】1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2．微粒间的“四个”数量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；(2)质量数＝质子数＋中子数；(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。3．化学键与物质类别的关系(1)化学键离子键：阴阳离子间的静电作用共价键：原子间形成共用电子对(2)4．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒【经典例题】1．(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：InAlD．碱性：In(OH)3RbOH答案D解析Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，由In的核外电子排布可得In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；11549In的中子数为115－49＝66，质子数为49，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3RbOH，D项错误。2．(2019·全国卷Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B解析MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故镁的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：CSi，故氢化物的热稳定性：CH4SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不能溶于浓硝酸，D错误。【提升训练28题答案+解析】1．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案D解析13C和14C属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1；14C和14N的质量数相等，它们的中子数分别是8、7；6Li和7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、4。2.反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．N2的结构式：N═NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】D【解析】A．中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B．分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选：D。3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是()A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物B．离子半径大小：ZYXC．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强解析：选A。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W为碳，Y＋和X2－的电子层结构相同，则X为氧，Y为钠，Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，所以Z为氯。A.一般情况下，碳显＋4价，氧显－2价，氯显－1价，所以从化学键角度推断，可以形成COCl2这种共价化合物，正确；B.O、Na、Cl形成离子时的半径大小为Cl－O2－Na＋，错误；C.实验室里用MnO2和浓盐酸加热制氯气，而工业上用电解食盐水制氯气，错误；D.HCl即盐酸是强酸，而CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能说明Cl的非金属性比C的强，应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以D错误。4.下列说法正确的是（）A．金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．NaHCO3受热分解，有离子键、共价键的断裂与形成【答案】D【解析】A．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化破坏分子间作用力，则金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力不相同，故A错误；B．MgCl2只含离子键，KOH含离子键、共价键，均为离子晶体，故B错误；C．在N2、CO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成，二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以离子键和共价键都发生断裂与形成，故D正确；故选：D。5.下列化学用语使用在确的是（）A．S2﹣的结构示意图：B．甲基的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CCl4的球棍模型：【答案】B【解析】A．硫离子核内有16个质子，结构示意图为：，故A错误；B．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，电子式为，故B正确；C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为CH2＝CH2，故C错误；D．球棍模型是用小球代表原子、用小棍代表共价键的模型，此模型为四氯化碳的比例模型，球棍模型为，故D错误；故选：B。6.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】A．35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；B．位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；C．第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；D．第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。故答案选C。7.有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等解析：B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素,错误，同位素是同种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，质量数也不同。答案B8．下列说法不正确的是()A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案D解析NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－中存在共价键，故A项正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B项正确；金刚石和足球烯都是由碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C项正确；热稳定性与物质状态无关，故D项错误。9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A．单质的沸点：ZWB．简单离子半径：XWC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B。根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A项正确；Na＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na＋F－，B项错误；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，两两之间均能相互反应，D项正确。10.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。选项B错误。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。11.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ＝49)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是A．In属于金属元素B．In(A＝115)的质子数与中子数的差值为17C．原子半径：InID．碱性In(OH)3CsOH【答案】D【解析】A．In属于金属元素，A正确；B．In(A＝115)的质量数为115，质子数为49，中子数为66，质子数与中子数的差值为17，B正确；C．In和I都是第五周期元素，In是49号元素，I是53号元素，同一周期随着核电荷数的增大，原子半径减小，其原子半径为：InI，C正确；D．In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：RbOHIn(OH)3，铷（Rb）与铯（Cs）都位于第IA族，同一主族，核电荷数越大，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，CsOHRbOH，所以CsOHIn(OH)3，D错误。12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是()A．简单离子半径：YZXB．e和f含化学键类型相同C．0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大D．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种答案B解析依题意知，g为18电子分子，且在点燃条件下由两种单质生成，且这两种单质是在电解条件下产生的，故可推知g应为HCl，c、d分别为H2、Cl2中的一种，且是由电解饱